高中化学必修一 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用学案

1、4.2.2元素周期表和元素周期律的应用（学案）1、了解同周期同主族元素原子结构、原子半径、金属性和非金属的递变规律2、了解在化学研究中周期表、周期律的指导作用3、了解元素周期律和元素周期表的应用同周期同主族元素原子结构、原子半径、金属性和非金属的递变规律在元素周期表中同周期元素由左向右其原子半径和金属性、非金属性的变化规律是 ，在元素周期表中同主族元素由上向下其原子半径和金属性、非金属性的变化规律是 ，；元素周期律二、元素周期表和元素周期律的应用：1、原子半径的变化规律：元素周期表中同周期和同主族元素的原子半径的变化规律是 所有元素中，原子半径最小的元素是 ；短周期元素中，原子半径最大的元素是

2、 。【练习】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是：AA、B、E一定不在同一周期BA、D可能在同一主族CC的最高氧化物的水化物可能显碱性DC和D的单质可能化合成D2C22、元素化合价的变化规律：观察下表，归纳总结一下主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的核外电子排布以及主族序数之间的关系。根据上面的表格，可以总结出来主族元素的化合价的规律有：（1） （2） （3） （4） 【练习】某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是（ ）R一定是第四周期元素B、R的气态氢化物分

3、子式为H2RC、R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D、R的气态氢化物的水溶液显碱性【练习】五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表（ ）元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价+2+2+3+6，-2-2下列叙述正确的是AL的金属性比M的金属性弱 BQ、T两元素间可形成两性化合物CT的单质是黄绿色气体 DL、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等3、元素金属性和非金属性的变化规律：同周期、同主族元素的金属性、非金属性变化的规律是 短周期主族元素金属性最强的元素是 ；非金属性最强的元素是 。【思考与交流】根据之前的学习，总结比

4、较元素的非金属性和金属性强弱的方法。证明金属性强弱的方法有：（1） （2） 证明非金属性强弱的方法有：（1） （2） （3） 短周期主族元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ；碱性最强的是 ；气态氢化物稳定性最强的是 。【练习】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子的化学式为BeCl2C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气【练习】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ）原子序数：XYYZC元素的非金属性

5、：XYZ D气态氢化物的稳定性：XYZ【思考与交流】根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：元素名称硒元素符号Se原子序数34金属还是非金属？原子结构示意图最高正价最低负价常见中间价气态氢化物化学式最高价氧化物最高价氧化物对应水化物与硫酸比较酸性与硫化氢比较稳定性在生产生活中，周期表和周期律还有更广泛的应用。由于周期表中位置相近的元素的性质相似，所以在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法。（1）在周期表中金属和非金属的分界处可以找到 ，如 等。（2）通常农药所含的 等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于研制出新品种的农药。科学家还在 中寻找

6、耐高温、耐腐蚀的合金元素以及制造催化剂的元素。1下列各组中，所有元素是按最高正化合价由高到底，最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是ANa、Mg、Al BF、O、N CN、O、F DS、P、Si2元素 X的最低腐化合价和最高正化合价代数和等于4，X可能是AC BSi CS DBe3根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电

7、子数相等4两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对 B2对 C3对 D4对5下列说法正确的是A非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb ）中的R元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸盐D非金属的最高价含氧酸盐具有强氧化性6主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是AHR BRH3 CH2R DRH37如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号或化

8、学式回答): (1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。【知识点填空答案】同周期元素由左向右原子半径依次减小（不包括稀有气体），同主族元素由上向下原子半径依次增大；H；Na；C；同周期由左向右主族元素的最高正价逐渐有+1价升高至+7价（O和F一般不呈现正价）；同主族元素的最高正价和最低负价相同（注意O和F）；主族元素的最高正价等于该元素的原子最外层电子数，也等于其主族序数；非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8（H的最低负价为-1）；B；B；同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强非金属性减弱；Na；F；单质与水（或酸）反应生成氢气的难易（金属性越强反应越容易）；最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（金属性越强氢氧化物的碱性越强）；单质与氢气反应生成气态氢化物的难易（非金属性越强反应越容易）；最高价氧化物的水化物的酸性强弱（非金属性越强酸性越强）；气态氢化物的稳定性（非金属性越强气态氢化物