高中化学必修一 4.2.1 元素性质的周期性变化规律学案

1、4.2.1元素周期律（学案）1、了解第三周期元素的递变规律2、了解氢氧化铝的两性3、了解元素周期律的成因第三周期元素性质的递变规律在元素周期表中同周期元素是指 ，金属钠与水反应的现象是 ；方程式为 ；元素周期律一、元素性质的周期性变化规律：【思考与交流】【思考与交流】观察下面表格中的数据，判断随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律是什么？1、同周期元素的核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数 2、同周期元素的原子半径的变化规律：同周期由左向右元素的原子半径 主族元素原子半径的变化：结论：同主族元素由上向下元素的原子半径 ，同周期元素由左向右元素

2、的原子半径 。H是所有原子中 。【练习】短周期主族元素中，原子半径最大的 3、同周期元素的化合价的变化规律：同周期由左向右元素的最高正价 ；元素的最低负价 。实验探究：第三周期元素性质的递变规律【思考与交流】根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？第三周期元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的电子层数相同， 请将课本翻至95和97页，阅读一下课本下面的注释。根据课本的注释，证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱的方法是 。【演示实验】取一块镁条，除去表面的氧化膜，加入水，滴加酚酞，观察现象；加热溶液，再观察现象。现象： 。方程式为 。与金属钠

3、相比较，该反应明显困难，说明 【演示实验】向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。现象：向氯化铝溶液中加入氨水， 。反应方程式为： 。向氢氧化铝沉淀中加入盐酸溶液， ，方程式为： ；向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液， ，方程式为： 。氢氧化铝与酸碱都反应生成盐和水，所以氢氧化铝是典型的 。【演示实验】将氯化铝溶液换成氯化镁溶液，重复上述实验。现象：氯化镁溶液中加入氨水得到 ，该沉淀加盐酸 ，加氢氧化钠溶液 。【科学事实】钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物，NaOH是 ，Mg(OH)2是 ，而Al(OH)3是 ，说明钠镁铝的金属性 。【练习

4、】下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是( )A金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。BKOH的碱性比Mg(OH)2强C金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子根据课本的注释，证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强的方法是 。【科学事实】硅、磷、硫、氯所对应的的最高价氧化物的水化物的酸性 ，所以硅、磷、硫、氯的非金属性 。【练习】下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A氯气与氢气化合的条件比硫与氢气化合的条件更容易BHCl的酸性比H2S强CHCl的稳定性比H2S强DHClO3的酸性比H2SO3强结论：在同一周期中，虽然各

5、元素的原子核外电子层数相同，但由左向右，核电荷数依次 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，因此金属性，非金属性 。元素的金属性和非金属随着原子序数的递增，而呈现 。元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是 的必然结果。1要使AlCl3溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3沉淀，应选的最佳试剂是()ANaOH溶液 B稀盐酸CAgNO3溶液 D氨水2下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2H2O2OH=2AlOeq oal(,2)H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O

6、CAl(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O3元素的以下性质中，随着原子序数递增不呈周期性变化的是()A相对原子质量 B化合价C原子半径 D元素的金属性和非金属性4下列关于1117号元素性质的比较中，正确的是()元素的最高正化合价依次升高元素的非金属性逐渐增强元素的金属性逐渐减弱元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A只有 B只有 C全都不正确 D全都正确5已知下列元素的原子半径：原子NSSi半径r/1010 m0.751.021.17根据上表数据分析，磷原子的半径可能

7、是()A1.101010 mB0.701010 m C1.201010 m D0.801010 m6碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种同周期元素。已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，其最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水；D和E各有如下表所示的电

8、子层结构。元素最外层电子数次外层电子数Dxx4Ex1x4按要求填空：(1)写出各元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)D的氢化物的化学式为_，E的氢化物的化学式为_，两者的稳定性：_。(3)F与C两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。【知识点填空答案】逐渐增加（第一周期是12，第二周期和第三周期都是18）；逐渐减小（不包括稀有气体）；逐渐增大；逐渐减小；半径最小的；Na；逐渐升高（+1+7，O和F无最高正价）；由A族的-4价逐渐升高至A族的-1价；随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，导致失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性减弱，非金属性增强；单质与水

9、（或酸）反应的难易；最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；常温下镁与水的反应较缓慢，镁条表面有一些红色；加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡，溶液变为红色；Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2；钠的金属性强于镁；生成白色絮状沉淀；Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+；沉淀溶解；Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O；沉淀溶解；Al(OH)3+ OH= AlO2+ 2H2O；两性氢氧化物；氢氧化镁白色沉淀；溶解；不溶解；强碱；中强碱；两性氢氧化物；逐渐减弱；AB；单质与氢气反应生成气态氢化物的难易；最高价氧化物的水化物的酸性强弱；气态氢化物的稳定性；依次增强；逐渐增强；