新教材人教版高中化学必修第一册全册章末检测试卷

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2018济宁高一期末)朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1100 nm。2(2019龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本

2、概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。3下列说法中正确的是()A含有不同种元素的纯净物叫做化合物B水溶液中能电离出H的化

3、合物一定是酸C盐中一定含有金属元素D含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。4下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A氧化还原反应的实质是电子的转移B含最高价元素的化合物均具有强氧化性C一定存在元素化合价的变化D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5(2019安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)B含有大量H的溶

4、液中：Mg2、Na、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)C含有大量OH的溶液中：Mg2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)D含有大量Na的溶液中：H、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)答案D解析含有大量Ba2的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。6在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq oal(,3)2M34H2O=M2Oeq oal(n,7)Cl8H，M2Oeq

5、oal(n,7)中M的化合价是()A4 B5 C6 D7答案C解析根据电荷守恒可知n2，故M2Oeq oal(2,7)中M的化合价为6价。7下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa、SOeq oal(2,4)Ba(OH)2溶液2NaSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCOeq oal(,3)NaHSO4溶液HCOeq oal(,3)H=H2OCO2DAg、NOeq oal(,3)少量盐酸AgNOeq oal(,3)HCl=AgClHNO3答案C解析A项，应该是Ba2SOeq

6、oal(2,4)=BaSO4，故错误；B项石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故错误；D项，应该是AgCl=AgCl，故错误。8下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液BCH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液DH2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液答案A解析A项，两反应的离子方程式均可表示为2HCOeq oal(2,3)=CO2H2O，符合题意；B项，两反应的离子方程式分别为CH3COOH

7、OH=CH3COOH2O、HOH=H2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式分别为SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4、Ba22H2OHSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O，不符合题意；D项，两反应的离子方程式分别为HOH=H2O、2OH2HSOeq oal(2,4)Ba2=BaSO42H2O，不符合题意。9(2018抚顺市六校联考)单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是()A单宁作还原剂 B单宁作氧化剂C单宁被还原 D单宁中某元素化合价降低答案A解析单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单

8、宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。10(2018辽宁师大附中高一期末)某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为()所含离子NaNOeq oal(,3)SOeq oal(2,4)M最简个数比2211A.OH BBa2 CH DMg2答案D解析根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个单位正电荷。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是

9、电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同答案C解析开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A错误；向盐酸中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，D错误。12工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()

10、A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高的物质有两种D还原性：CSn答案B解析由原子守恒知a2，M应为CO。13(2019闽侯五校教学联合体期中)现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是(必要时可以加热)()ABaCl2溶液 BBa(OH)2溶液C稀盐酸 DAgNO3溶液答案B解析从物质组成的角度分析，铵盐通常用强碱检验：NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2的可溶性化合物检验：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，综合考虑应选择Ba(OH)2

11、溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气味的气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4。14“探险队员”硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为()ANa2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3BSO3、Cu、BaCl2、HClCZn、Fe(OH)3、KNO3、CuODSO3、Cu、NaCl、CuO答案A15对于化学反应AB=CD，下列说法正确

12、的是()A若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应答案C解析选项A中酸碱中和反应一定有水生成；选项B中反应生成物不一定都为化合物，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；选项D中的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。16已知A、B、C三种物质有如图所示转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合A、B、C顺序的是()AH2O2、H2O、O2 BCO2、H2O、O2CHCl、H2、ZnCl2 DCu、Cu

13、O、Cu(OH)2答案B17为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质是()aK2SO4bK2OcK2CO3dKOHabcdABa(NO3)2HNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2BCa(NO3)2HNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2CHNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2DMg(NO3)2HNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2答案A18.如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R

14、反应有气泡出现，则下列说法正确的是()AX是稀硫酸BX和Z反应无明显现象CR与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体DE在一定条件下可以转化为Y答案D二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2019南京市六校联合体)(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填编号)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6价)是

15、一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。答案(1)HNO3=HNOeq oal(,3)Fe2(SO4)3=2Fe33SOeq oal(2,4)Ba2 SOeq oal(2,4)=BaSO4CO22OH=COeq oal(2,3)H2O(2)(3) NaClOFeNaCl解析(1)硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2 SOeq

16、 oal(2,4)=BaSO4；二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO22OH=COeq oal(2,3) H2O。(3)氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaClO，还原剂为Fe (OH)3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：20(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加

17、AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断依据的离子方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COeq oal(2,3)Ca2=CaCO3(3)Cl(或氯离子)ClAg=AgCl(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2

18、CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl。(4)关键是要检验上清液中是否含有COeq oal(2,3)。21(14分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中

19、和反应的实质是_。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_。(设计实验)实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液猜想成立(反思与评价)小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。可以改为向废液中加入少量_，溶液变为红色，证明猜想成立。答案(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水硫酸钠有白色沉淀生成猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀

20、石蕊溶液22(10分)已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：(1)丁物质的名称：_，丙物质的化学式：_。(2)检验化合物乙的化学方程式：_。(3)试剂X可能的化学式：_、_(要求：所选物质类别不同)。(4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_。(5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_。答案(1)水CO(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)O2CuO(4)充足的氧气(5)红色溶液变成紫色，有气泡冒出章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只

21、有一个选项符合题意)1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A过氧化钠漂白剂B次氯酸钠消毒剂C纯碱治疗胃酸过多D小苏打制作馒头和面包的膨松剂答案C解析A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。2(2018北京西城区模拟)下列物质的保存方法不正确的是()A漂白粉密封保存B氯水保存在无色试剂瓶中C过氧化钠应密封保存D金属钠保存在煤油中答案B解析漂白

22、粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。3下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案C解析A项，Cl2与H2混合后光照才发生爆炸；B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有的H

23、ClO具有漂白性；D项，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。4(2018德州高一检测)已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A BC D答案C解析Cl2为黄绿色，HCl无色；HCl极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2最终使湿润的石蕊试纸褪色；因此都可鉴别；HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。5(2019武汉高一检测)下列与Cl2有关的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液

24、反应，转移0.2 mol电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性答案D解析Cl2与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A错误；氯气作水的杀菌消毒剂时，发生化学变化，B错误；0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1 mol电子，C错误；Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，D正确。6如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪

25、色答案D解析氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。7(2019安徽师大附中月考)最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23C20 g氖气中含有 6.02 1023 个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023答案C解析摩尔质量的单位是gmol1，A错误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 gmol132 gmol132，B错误；1.00 mol臭氧中含有24

26、 mol电子，即电子总数为246.021023，故D错误。8(2019绵阳三台中学期中)某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A该氯原子的摩尔质量为eq f(12a,b) gmol1Bx g该氯原子的物质的量是eq f(xb,12a) molC1 mol该氯原子的质量是aNA gDy g该氯原子所含的原子数为eq f(y,a)NA答案D解析氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子质量的eq f(1,12)的比值，即为eq f(12a,b)；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为eq f(12a,b) gmol1

27、，故A不符合题意；根据neq f(m,M)可得x g该氯原子的物质的量为neq f(xb,12a) mol，故B不符合题意；一个氯原子的质量为a g，1 mol氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意；根据NnNA，可得y g该氯原子所含的原子数为eq f(yb,12a)NA，故D符合题意。9已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为87，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L。则Y的摩尔质量为()A14 gmol1 B28 gmol1C32 gmol1 D56 gmol1答案B解析由题意可知，Z的摩尔质量为44 gmol1。设X、Y的摩

28、尔质量分别为8M gmol1和7M gmol1。X 2Y=2Z8M14M 88由质量守恒可得：8M14M88，解得M4，则Y的摩尔质量为28 gmol1。10将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NOeq oal(,3)的物质的量浓度为()A.eq f(5a,b) molL1 B.eq f(10a,b) molL1C.eq f(b,5a) molL1 D.eq f(a,b) molL1答案B解析根据稀释时NOeq oal(,3)守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NOeq oal(,3)，则c(NOeq oal(,

29、3)eq f(10a,b) molL1，故选B。11下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量eq f(1 g,16 gmol1)5,1 g 氧气中氧原子的物质的量eq f(1 g,32 gmol1)2，比值为51

30、，故B正确。12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L答案B解析含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，A项错误；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。13某学习小组需0.100 0 molL1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是()A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠C100 mL上述

31、溶液的浓度为0.020 0 molL1D配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中答案A解析A项，Na2CO3xH2O的式量不确定，故称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。14(2018陕西黄陵3月月考)下列有关钠及其化合物说法正确的是()A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出BNa2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物CNa2O2和Na2O长期置

32、于空气中最终产物相同DNa2O2中阴、阳离子的个数比为11答案C解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，A错误；Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为12，D错误。15有两个试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2

33、CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C解析A项，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；B项，Na2CO3、NaHCO3分别与等浓度盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈；C项，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，先后发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，反应开始无现象，过一段时间产生气泡。16世界卫生组织将ClO2定为A级

34、高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl。下列关于ClO2的说法中正确的是()AClO2的摩尔质量为67.5B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物CClO2的消毒效率是氯气的2.63倍DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为12答案C解析A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为5/67.5，氯气的消毒效率为2/71，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，1分子ClO2中氯原子与氧原子的个数比为12，氯元素与氧元素的质量

35、比为35.532。17实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()A反应中还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD所得到的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体答案C解析每消耗1 mol MnO2，反应消耗4 mol HCl，其中起还原作用的HCl为2 mol。18X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()AX2为Cl2BX2Y为Na2OCX2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2DZ2与NaOH溶液

36、反应的化学方程式为Cl2NaOH=NaClONaClH2O答案C解析由X2Y2eq o(,sup7(点燃)X2Y(常温常压下呈液态)可知，X2Y为H2O，由X2Z2eq o(,sup7(点燃)XZ(产生苍白色火焰)可知，XZ为HCl，即X2为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，故A、B项错误，C项正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2019河南省实验中学期中)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某

37、种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1 mol O2，反应过程中转移的电子数为_，A与水反应的离子方程式为：_。(2)200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq o(,sup7()变灰暗eq o(,sup7()变白色eq o(,sup7()出现液滴eq o(,sup7()白色固体则下列说法正确的是_(填字母)。A发

38、生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案(1)2NA2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O(合理即可)(4)A解析金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。(1)A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，其供氧时每生成1 mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA；Na与水反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)

39、由反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即11.6 gm(O2)3.6 g，m(O2)8.0 g，所以n(O2)eq f(m,M)eq f(8.0 g,32 gmol1)0.25 mol，则n(CO2)n(H2O)0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量eq xto(M)eq f(m,n)eq f(11.6 g,0.5 mol)23.2 gmol1，所以原混合气体的平均式量是23.2。(3)CD转化的化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O，离子方

40、程式为：OHH=H2O。(4)Na性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故合理选项是A。20(12分)(2019云南省盐津县一中月考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反

41、应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：(1)装置的连接顺序是：a接_，_接_，b接_。(2)A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_(填化学式)。(3)第二步骤中必须先让_装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是_(

42、填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na，简要写出操作和现象_。答案(1)fedc(2)CaCO3NaHCO3(3)B(4)防倒吸H2OCO2NH3NaCl=NaHCO3NH4Cl(5)过滤用一根洁净的铂丝蘸取少量固体进行焰色试验，若火焰呈黄色，则含有Na解析根据题干信息可知装置A产生CO2，装置B产生NH3，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，所以装置D除去二氧化碳中的HCl，氨气极易溶于水，氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，a接f，e接d。(3)侯氏制碱法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，

43、二氧化碳气体在水中溶解性较小，实验时饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，因此实验操作过程中，应让B装置先发生反应。(4)氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管，球形部分液面上升慢，起缓冲作用，可以防止倒吸；侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为H2OCO2NH3NaCl=NaHCO3NH4Cl。(5)第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法。证明所得固体的成分中含有Na可用

44、焰色试验。21(12分)(2019绵阳三台中学期中)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%请回答下列问题：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取计算溶解定容转移洗涤装瓶，其正确的操作顺序为_(填序号)。(2)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 molL1的稀硫酸，需取该浓硫酸_ mL。(3)接下来完成此实验将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、_。(4)要从所配溶液中取出50

45、 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B转移溶液时未洗涤烧杯 C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D定容时俯视容量瓶的刻度线 E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线答案(1)(2)13.6(3)500 mL容量瓶、胶头滴管(4) 0.50 molL1 H2SO4(aq)0.25 molL1(5)BE解析(2)实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质

46、的量浓度c2eq f(1 000,M)18.4 molL1。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1c2V2，可解得V213.6 mL。(4)从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度；c1V1c2V2，将c10.50 molL1，V10.01 L，V20.02 L代入可求得c20.25 molL1。(5)A项，用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B项，转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶

47、液体积偏小，浓度偏高；E项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。22(12分)(2019江西省宜丰中学月考)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：在装置D中能看到的实验现象是_。在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_。装置F中球形干燥管的作用是_。(

48、3)储气瓶b内盛放的试剂是_。(4)B处发生反应的离子方程式为_。答案(1)MnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl22H2OCl2(2)溶液先变红色后褪色C2Cl22H2Oeq o(=,sup7( )CO24HCl防止倒吸(3)饱和食盐水(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊溶液先变红后褪色。在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应方程式为C2Cl22H2Oeq o(=,sup7()CO24HCl。氯化氢易溶于氢氧化钠溶液

49、，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防止倒吸。(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水。(4)氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则B处发生反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2018广安市高一期末)下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是()A磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体B铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水D苏打：碳酸

50、氢钠，可用于治疗胃酸答案A解析铁红是氧化铁，过氧化氢受热不稳定，苏打是碳酸钠，B、C、D错。2下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化滴落C金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧答案C解析钠与氧气反应因反应条件不同而反应产物不同(在空气中常温下氧化生成氧化钠，加热时燃烧生成过氧化钠)，与反应物氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的氧化铝，故熔化的铝并不滴落；铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化。3足量下列物质与相同质量的铝反

51、应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A盐酸 B稀硫酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液答案C解析铝与氯化钠溶液不反应，由2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2可知，Al3Heq f(3,2)H2，AlOHeq f(3,2)H2，即1 mol 铝消耗氢氧化钠1 mol、硫酸1.5 mol 、氯化氢3 mol。4(2018天津六校联考)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()AFe3O4 BFe2(SO4)3CFeCl2 DFe(OH)3答案C解析Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁无法通过置换反应得到，B错误；Fe

52、Cl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。5下列关于几种金属的叙述正确的是()A金属钠与H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂B金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁C钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O2的量决定的D镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去答案A解析Na与H2O、酸溶液反应时，其本质都是金属钠失去电子被氧化，Na为还原剂，A项正确；金属铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，B项错误；钠与氧气反应

53、时，产物是由反应条件决定的，C项错误；Mg、Al都能与盐酸反应，应用NaOH溶液除去铝粉，D项错误。6碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔、沸点比Zn的低D它的硬度和强度比Cd的大答案A解析碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。7(2019赣州市赣县三中月考)下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应

54、的是()NaHCO3Al2O3AlNa2CO3NaHSO4A B C D全部答案B解析Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故错误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误。8(2019山西省应县一中月考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和FeCl3溶液过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A B C D答案C解析过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，不符合；过量NaOH和Ca(HC

55、O3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，不符合。故选C。9(2019内蒙古翁牛特旗乌丹一中期中)下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中答案C解析铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，A错误；钠是很活泼的金属，与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na2H2OCu2=H22NaCu(OH)2，B错误；铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，

56、阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，D错误。10等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11 B34 C23 D43答案B解析由化学方程式得如下关系：Fe2HCl=FeCl2H21 molV L3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7()Fe3O44H23 mol4V L式中3 mol 铁产生3V L 氢气，式中3 mol 铁产生4V L 氢气，故氢气的体积比为34。11下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2通Cl2BAlCl3(aq)Cu2Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3

57、CO2气体DFeCl3(aq)Cu2Fe粉答案D解析Cl2可将Fe2氧化为Fe3，故A正确；Al与Cu2发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，故C正确；Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误。12在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆

58、右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大答案B解析左边中的铝球与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，有一部分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右边铁球浸在硫酸铜溶液中发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2减少，溶液蓝色变浅，左边消耗OH，使c(OH)减小。13(2019兰州一中月考)下列实验过程不可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积

59、等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水答案D解析NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误。14(2019太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()A铁与高温水蒸气的反应可

60、实现上述转化BFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C由图可预测：高铁酸盐(FeOeq oal(2,4)具有强氧化性，可用于消毒。FeOeq oal(2,4)与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D加热 Fe(OH)3 发生转化，加水溶解可实现转化答案C解析铁与高温水蒸气反应时，生成Fe3O4，A错误；FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误； 加热 Fe(OH)3 分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，D错误。15某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/gcm