高考化学一轮专题复习第三讲化学键

1、高考化学一轮专题复习第三讲化学键1了解化学键的定义。2了解离子键与共价键的形成。1化学键类型的判断。2化学键与物质类别的关系。3简单离子化合物和共价化合物的电子式书写。 一、化学键1概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。2化学反应的本质反应物中的和生成物中的。化学键断裂化学键形成所有物质中都存在化学键吗？化学键只影响物质化学性质吗？提示不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响(稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如金刚石

2、、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就越高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其中的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。二、常见的化学键(一)离子键1概念：离子之间通过 作用形成的化学键。2离子化合物：含有的化合物。3离子化合物的形成过程(了解)： NaCl：。 阴、阳静电离子键(二)共价键1概念：原子间通过所形成的相互作用。2共价化合物：只含有的化合物。3共价化合物形成过程：共用电子对共价键活泼金属和活泼非金属一定形成离子键吗？非金属原子间能否形成离子键？提示(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(2)非金属元素

3、的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。三、化学键与化学反应的关系有化学键变化就一定发生化学变化吗？提示不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动的Na和Cl，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有化学键的断裂没有新化学键的形成，就没有发生化学变化。四、分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义： 的作用力，又称 。(2)特点：分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质；分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。(3)变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔

4、、沸点也。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。把分子聚集在一起范德华力弱熔点沸点共价化合物单质越大越高2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 原子与 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。稍强O、F、NH升高氢键是化学键吗？提示氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊作用力。四个结论 物质中的化学键 (1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，

5、复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 三种方法 离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 通常熔点、沸

6、点较低的化合物是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。我的警示 常记四个“不一定” (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合物。必考点42 化学键与物质类别1离子键和共价键的比较比较离子键共价键成键条件活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键实质静电作用静电作用分类共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键2.化学键与物质类别的关系举例(1)只含共价键的

7、物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。比较离子键共价键存在离子化合物中大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中实例Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键

8、的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。【典例1】现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()。A B都不正确C D解析水分子内的H、O原子之间的相互作用是共价键，分子间的H、O原子之间存在的相互作用是氢键。氢键不是化学键，错误；活泼金属与活泼非金

9、属化合时形成的化学键一般是离子键，如NaCl中的化学键是离子键，但AlCl3中的化学键是共价键，错误；阴离子和阳离子间的离子键既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，两种作用平衡时的静电作用就是形成的离子键，错误；氯化氢属于共价化合物，分子中没有离子键。错误。答案B分析物质变化与化学键关系的思维模型【应用1】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()。解析A中断裂的是离子键，极性共价键，形成的是极性共价键。B中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。C中断裂的是离子键，极性共价键、非极性共价键、形成的是离子键和极性共价键。D中同时有离子键

10、、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。答案D必考点43 电子式书写的四点注意电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：1同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。如：Mg不能写成Mg。2主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。4写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。【典例2

11、】(2012韶关调研)下列微粒或物质的电子式书写错误的是(双选)()。答案AD【应用2】下列分子的电子式书写正确的是()。答案C试卷采样甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。错因分析第一：元素虽然推断正确，但由于不能正确书

12、写原子结构示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。第二：机械模仿电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置图的特点，化学反应原理运用不准确。规范指导1仔细读懂题目要求，明确写什么？怎么写？什么条件？什么状态？2在草纸上写出答案，然后在答卷上书写。3平时熟练书写各种化学用语、苦练基本功。Hold住考向考向1分子间作用力、化学键与物质类别5年5考考向2化学键与物质的性质和变化5年5考名师揭秘高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。1选项式判断(1)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(20

13、12山东，9A)(2)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()(2012天津，3B)(5)分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响。而对溶解度无影响()(2011浙江理综，7C)(6)分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键()(2011四川理综，8A)(7)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体()(2011四川理综，8C)(8)N(NO2)3的结构式为NO2NNO2NO2，分子中N、O间形成的共价键是非极性键()(2011安徽理综，7A)2(2012全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是()。A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有

14、极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误。化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误。C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。答案AC中碳元素形成的单质有多种，其中石墨、C60等并非原子晶体，故C选项正确；C、N、O、H四种元素既可形成离子化合物，如(NH4)2NO3，

15、又可形成共价化合物，如氨基酸等，故D选项错误。答案C1(2012课标，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()。A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析依据题意，不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项，原子半径大小为r(C)r(C)或r(N)r(