高中化学必修一 第一章 复习课件新

1、人教版必修第一册第一章物质及其变化章末复习创原家独一、物质的分类知识回顾Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐1、树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法.其他物 质纯净物混合物溶液化合物单质盐碱酸非金属金 属氧化物胶体浊液2、交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液根据分散质粒子直径大小网化学反应反应前后物质的种类反应物生成物的类别置换反应、化合反应、复分解反应、化合反应反应中有离子参加离子反应反应中有电子转移氧化还原反应二、化学反应的分类三、物质的转化非金属单质酸性氧化物酸金属单质碱性氧化物碱盐1、不同类别物质间的转化科2

2、、离子反应离子反应反应条件生成沉淀、气体、弱电解质氧化还原反应离子方程式书写写、拆、删、查意义表示一个反应，也表示一类反应3、氧化还原反应氧化还原反应实质：电子发生转移特征：化合价升降还原剂失电子，化合价升高被氧化，发生氧化反应生成氧化产物氧化剂得电子，化合价降低被还原，发生还原反应生成还原产物12字记忆口诀：还原剂，升失氧；氧化剂，降得还学要点强化要点一 胶体的考察分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径 100 nm 丁达尔效应分散质分散剂实例气气液固气液液固气固液固空气云、雾烟、尘泡沫乳浊液：牛奶悬浊液：泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=1

3、0-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 2、胶体的最本质的特征是( ) A、属于一种分散系 B、有丁达尔效应 C、可以通过滤纸 D、分散质粒子的直径在1nm 100nm之间（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。要点二 电解质2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）A、HC

4、lO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 Na2SO4 NaCl固体 SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部要点三 电解质的电离1、 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。2、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。3、电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。HCl =H ClH2SO4 =2HSO42HNO3 =H NO3NaOH =OH NaKOH =OH KBa(OH)2 =2OH BaNaCl =Na Cl K2SO4 =2K SO4 2NH4NO3 =N

5、H4 NO3酸的电离碱的电离盐的电离要点四 离子方程式书写1、写出反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO42、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl- + BaSO43、删去方程式两边不参加反应的离子：4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Ba2+ +SO42-= BaSO41、以下三个反应对应的离子方程式是否相同？CuCl2与NaOH反应Cu(NO3)2与KOH反应CuSO4与NaOH反应Cu2+2OH-=Cu(OH)22、

6、练习:写出下列反应的离子方程式1、锌和硫酸铜溶液反应:2、氧化铁与盐酸溶液反应:5、醋酸和氨水反应3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液4、稀硫酸和氢氧化钡反应Ca2+2OH- = Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O要点五 离子方程式的正误判断1、以客观事实为依据2、以质量守恒为依据3、以电荷守恒为依据4、以物质的实际状态为依据5、以物质的组成为依据6、注意物质的状态，是否漏写1、下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应 2F

7、e+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O2、下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸钡与盐酸反应: BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O 要点六 离子大量共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中

8、大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明则溶液中一定没有色离子。常

9、见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 强碱性溶液肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OHC、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OHC. H+ 、Mg2 、HCO

10、3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 要点七 氧化还原反应 氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物 反应物性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化产物CuO + H2 = Cu + H2氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物1、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是()。A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D缓释剂2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误

11、的是()。A铁发生还原反应 B铁发生氧化反应C铁是还原剂 D铁失去电子 要点八 氧化还原反应的基本规律1守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性、还原性强弱为：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。3先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2Br，若氯气量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性IFe2，若氯气量不足时首先氧化I。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 4价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。1、在KClO36HCl(浓)