高中化学必修一 第一章 单元复习检测20202021学年新解析版

1、第一章 物质及其变化单元复习检测1（2020湖北荆州中学高一期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是XYZA单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C酸性氧化物非金属氧化物氧化物D胶体分散系混合物AABBCCDD【答案】D【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；B置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；C酸性氧化物不一定是非金属氧化物，七氧化二锰是酸性氧

2、化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故C错误。D胶体是一种分散系，分散系属于混合物，故D正确；故答案选D。2（2020莆田擢英中学高一期中）对下列物质的分类正确的是( )A医用酒精属于纯净物BMgO、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐CCu、NaCl、HCl均为电解质DCaO、Na2O均属于碱性氧化物【答案】D【详解】A医用酒精是体积分数为75%的乙醇水溶液，属于混合物，A错误；BMgO与酸反应只生成一种盐和水，属于碱性氧化物，烧碱为NaOH，属于碱，明矾为KAl(SO4)212H2O，属于盐，B错误；CNaCl、HCl在水中能够发生电离，二者都是电解质，而Cu属于单质，既不是电解质

3、，也不是非电解质，C错误；DCaO、Na2O与酸反应均只生成一种盐和水，均属于碱性氧化物，D正确；答案选D。3（2020巴彦淖尔市临河区第三中学高一月考）将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是( )A胶体和悬浊液都不稳定，静置后易产生沉淀B胶体与溶液有明显不同的外观特征C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【详解】A悬浊液不稳定，静置后易产生沉淀，胶体具有介稳性，静置后比较稳定，故A错误；B不同的胶体有着不同的外观特征，但是有的胶体与溶液没有明显的外观特征，故B错

4、误；C分散系中分散质粒子的直径是悬浊液胶体溶液，因此：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，故C正确；D可通过是否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，不能通过观察液体是否澄清透明来区别，故D错误。综上所述，答案为C。4（2020辽宁辽师大附中高一月考）向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )Ab处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性Bac段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了硫酸钡沉淀Cc处溶液的导电能力约为零，说明水为非电解质Dce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电【答案】C【详解】A硫酸

5、中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力减弱，b处溶液中还有剩余的硫酸，为酸性，c为二者恰好完全反应，d为氢氧化钡溶液过量，为碱性，A正确；Bac段溶液的导电能力不断减弱，因为硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，离子浓度降低，B正确；Cc处为硫酸钡和水，溶液的导电性约为零，说明水电离出的离子极少，溶液几乎没有自由移动的离子，但水是弱电解质，C错误；Dce段为加入过量的氢氧化钡，溶液中氢氧化钡电离出的离子导电，溶液中的导电能力增大，D正确；答案选C。5（2020重庆市万州第二高级中学高一期中）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（

6、）A将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中BCH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液CBa(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液DCa(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)【答案】D【详解】AK2CO3为可溶性盐，拆成离子形式，CaCO3为难溶性盐，不能拆成离子形式，故两个反应的离子方程式不可能相同，A不符题意；BCH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，HCl是强酸，拆成离子形式，故两个反应的离子方程式不可能相同，B不符题意；CBa(OH)2溶液与MgSO4溶液反应生成BaSO4

7、和Mg(OH)2两种沉淀，NaOH溶液与MgSO4溶液反应只生成Mg(OH)2一种沉淀，故两个反应的离子方程式不可能相同，C不符题意；DCa(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液反应，Ca2+、OH-、按物质的量之比为2:2:2即1:1:1反应，反应的离子方程式为Ca2+OH-+=CaCO3+H2O，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)，反应完且需要等物质的量的OH-，生成的等物质的量和等物质的量的Ca2+反应生成CaCO3，反应的离子方程式为Ca2+OH-+=CaCO3+H2O，故二个反应的离子方程式相同，D符合题意。答案选D。6（2020江苏高三期中）常温下，下列各组离子在

8、指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、B能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、C无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、D1.0 molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、【答案】A【详解】A使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B能溶解Al(OH)3的溶液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中，H +、会发生反应产生H2SiO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；CCu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；且Al3+、会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3

9、沉淀、CO2气体，也不能大量共存，C不符合题意；D1.0 molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。7（2020辽宁高一期中）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是选项物质杂质除杂试剂或操作方法ANaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热BFeSO4(aq)CuSO4加入过量Fe粉，过滤CCl2HCl通过饱和的NaHCO3溶液洗气DCO2HCl通过饱和的Na2CO3溶液洗气AABBCCDD【答案】B【详解】A加入过量的碳酸钾溶液会引入钾离子，引入新杂质不符合除杂的原则，故A项错误；B铁粉与硫酸铜反应生成铜和

10、硫酸亚铁，所以可以除去硫酸铜且不引入新杂质，故B项正确；CHCl与饱和碳酸氢钠反应会生成CO2，在Cl2中引入了新杂质，且氯气也会和饱和碳酸氢钠溶液反应，故C项错误；DCO2通过饱和的Na2CO3溶液，会与Na2CO3反应生成NaHCO3，故D项错误；故答案为B。8（2020重庆市万州第二高级中学高一期中）某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、中的几种。进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，以下说法不正确的是（ ）AMg2+和Ba2+在原溶液中一定存在B和在原溶液

11、中一定不存在CK+和Cl-在原溶液中可能存在D向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，一定有白色沉淀产生【答案】C【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含；过滤，向实验I所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，则不含，根据溶液显电中性，则Cl-一定含有。【详解】A根据向溶液中足量NaOH溶液，生成白色沉淀，确定溶液中含有Mg2+；根据向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，可确定原溶液中一定含有Ba2+。故Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在，A正确；B根据实验I确定原溶液中一定含有Mg2+，

12、由于Mg2+与会反应产生MgCO3沉淀而不能大量共存，则原溶液中一定不含有；根据实验II确定原溶液中含有Ba2+，由于Ba2+与反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，则原溶液中也一定不存在。故和在原溶液中一定不存在，B正确；C根据实验I、II确定原溶液中含有Mg2+和Ba2+，它们都是阳离子，根据溶液呈电中性，可确定溶液中一定含有阴离子，结合离子共存，则原溶液中一定含Cl-；由于K+与Mg2+、Ba2+和Cl-之间都不能发生任何反应，因此K+可能存在于该溶液中，C错误；D根据选项C分析可知原溶液中一定含有Cl-，向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，Ag+与Cl-会反应产生AgCl白色沉淀，因此一定

13、有白色沉淀产生，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查离子共存的判断、离子推断。注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件进行分析；利用溶液的电中性，来确定某些实验中未涉及离子的存在的可能性。9（2020广东佛山一中高一月考）从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClCC+CO2=2CODS+O2=SO2【答案】C【分析】NaBr中的溴元素化合价为-1价，NaBrO3中溴元素的化合价为+5价，最

14、后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型，据此解答。【详解】A化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A不符合；B反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合；C化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故C符合；D硫元素的化合价从0价升到+4价，氧元素的化合价从0价降到2价，不属于氧化还原反应中的归中反应类型，故D不符合；故答案选C。10（2020辽宁辽师大附中高一月考）已知2MO+5S2+16H+2M2+5S+8H2O。下列叙述正确的是（）AMO中的M的化合价为+6BS2在反应中得电子Cx1Dy3【答

15、案】C【详解】A根据电子守恒，在反应中，硫元素的化合价从-2价升高到0价，5molS2-失去了10mol电子，则M元素得到了10mol电子，生成2molM2+得到10mol电子，则生成1molM2+得到5mol电子，所以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价，所以中M的化合价为+7价，故A错误；B硫元素的化合价升高，在反应中失去电子，故B错误；C根据电荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正确；D根据中M的化合价为+7价和x=1，可计算出y=4，故D错误；故选B。11（2020四川射洪中学高一期中）根据下列反应判断，有关物质的叙述不正确的是Cl22Br=Br22Cl Br2

16、2I=I22BrA氧化性：Cl2Br2I2B还原性：IBrClC氧化性越强就越容易得到电子D失去电子数越多的还原性越强【答案】D【详解】A.根据氧化还原反应的强弱规律，强氧化剂强还原剂=弱氧化剂弱还原剂，由、两反应离子方程式可知，氧化性：C12 Br2I2，A正确；B.还原性：I- Br-Cl-，B正确；C.氧化性越强就越容易得到电子，C正确；D.易失去电子的还原性越强，跟失去电子数目无关，D错误；故本题选D。12（2020四川高一期中）反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 2NaIO3+5NaHS

17、O3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：IOSOD反应、中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：5【答案】C【详解】A. 反应中硫元素化合价未发生变化，NaHSO4不是氧化产物；反应中硫元素化合价升高，被氧化，NaHSO4为氧化产物，故A错误；B. 反应中碘元素化合价升高，被氧化，反应中碘元素化合价降低，被还原，故B错误；C. 反应中，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，SO为氧化产物，又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：IOSO，故C正确；D. 反应中，生成1m

18、ol I2转移2 mol e，反应中，生成1mol I2转移10 mol e，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，故D错误；故选C。13（2020黑龙江大庆中学高一期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是ABCD【答案】B【详解】A的转化过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A不选；B中铬元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B选；CCl-Cl2中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；DNH3NO中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D不选；故选B。14（2020江西南昌高一期中）已知M2O + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+

19、7H2O，则M2O中的M的化合价为( )A2B3C4D6【答案】D【详解】根据电子守恒，若有3molS2-参加反应，硫元素的化合价从反应前的-2价升高到反应后的0价，共失去了6mol电子，则生成2mollM3+得到6mol电子，所以1molM的化合价降低了3价，反应后M为+3价，所以反应前M的化合价为+6价，故选D。15（2020大连市普兰店区第一中学高三月考）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是（ ）AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原

20、产物CH2C2O4发生氧化反应D生成1个H2O分子时有2个电子转移【答案】D【详解】A分析反应中KClO3中化合价发生变化的元素，可知KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原；A项正确；B反应中KClO3得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B项正确；C反应中H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，发生氧化反应，C项正确；D根据反应方程式可知，反应中KClO3中Cl元素得到2个电子，生成2个H2O分子，故生成1个H2O分子时有1个电子转移，D项错误；答案选D。16（2020四川省苍溪实验中学校高一期中）现有以下物质NaHSO4晶体，液态O2，冰醋酸(纯醋酸)，汞

21、，BaSO4固体，Fe(OH)3胶体，酒精，熔化KNO3，盐酸，金属钠，请回答下列问题(用序号)(1)以上物质属于电解质的是_(2)以上物质中属于非电解质的是_(3)a.写出制备的实验操作为_b. 制备的化学方程式为_c.在制得的中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_【答案】、 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先产生红褐色沉淀，沉淀又发生溶解形成棕黄色溶液 【详解】NaHSO4晶体在水溶液里或熔融状态下自身能导电，属于电解质；液态O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；冰醋酸(纯醋酸)

22、在水溶液里或熔融状态下自身能导电，属于电解质；汞是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体在熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；Fe(OH)3胶体是混化合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质；熔化KNO3可电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；金属钠是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；(1)以上物质属于电解质的是、；(2)以上物质中属于非电解质的是；(3)a制备Fe(OH)3胶体的实验操作为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和氯化

23、铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；b制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；c电解质可使胶体发生聚沉，氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应而溶解，则在制得的中逐滴加入稀硫酸的实验现象为先产生红褐色沉淀，沉淀又发生溶解形成棕黄色溶液。17（2020重庆市万州第二高级中学高一期中）完成下列填空(1)现有下列八种物质：纯硝酸、NaHSO4晶体、熔融的NaCl、CO2、金属铝、Ba(OH)2固体、氢氧化铁胶体、氨水a上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电有_(填序号，下同)。属于非电解质，但溶于水能导电的有_。b有两种物

24、质在水溶液中反应的离子方程式为H+OH-=H2O，该反应的化学方程式为：_。c向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为：_。(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可制得Fe(OH)3胶体。欲验证FeCl3溶液已转化为胶体的实验方法是_。利用如图所示装置可除去Fe(OH)3胶体中的杂质，实验中需不断_。(3)在室温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-a在溶液中以下反应：8H+5A2+XO=X2+5A3+4H2O能否发生？_(填“是”或“否”)。b要氧化除

25、去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，应加入_(所需物质在以上方程式中寻找)。【答案】 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O 用激光照射液体，若产生一条光亮的通路，则说明已产生了胶体（或丁达尔现象） 更换蒸馏水 是 B2 【详解】(1)纯硝酸的水溶液可以导电，是电解质，但纯硝酸中没有自由移动的离子，不能导电；NaHSO4溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，但NaHSO4晶体中的离子不能自由移动，不能导电；熔融的NaCl中含有自由移动的离子，可以导电，是电解质；CO2在水溶液中不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，但

26、CO2的水溶液中含有碳酸，碳酸能够电离出自由移动的离子使溶液具有导电性；金属铝含有自由移动的电子，可以导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；Ba(OH)2固体溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，但Ba(OH)2固体中的离子不能自由移动，不能导电；氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；a在上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电是；属于非电解质，但溶于水能导电的是；bHNO3和Ba(OH)2两种物质在水溶液中反应生成可溶于水的Ba(NO3)2和H2O，离子方程式为：H+OH-=H2O，则符

27、合条件的化学反应方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；c向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，反应生成BaSO4、Na2SO4和H2O，该反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O；(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可制得Fe(OH)3胶体：胶体具有丁达尔效应，则验证FeCl3溶液已转化为胶体的实验方法是：用激光照射液体，若产生一条光亮的通路，则说明已产生了胶体(或丁达尔现象)；根据胶体不能透过半透膜而溶液可以透过半透膜，可利用渗析装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质，为了充分除去胶体中的氯离子等杂质

28、，实验中需不断更换蒸馏水；(3)a在反应16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价由-1价升高到0价，Z2是氧化产物，X元素的化合价由+7价降低到+2价，XO是氧化剂，则氧化性：XO Z2，同理根据反应、可得氧化性：B2 A3+、Z2B2，所以氧化性强弱顺序为：XO Z2B2A3+，若在溶液中发生反应：8H+5A2+XO=X2+5A3+4H2O，根据化合价变化可知，在该反应中，氧化性强弱顺序为：XO A3+，符合上述氧化性强弱顺序，说明该反应可以发生；b要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，根据氧化性强弱顺序：XO Z2B2A3+可知，为了只氧化A2+，

29、应加入B2。18（2020周口市中英文学校高一期中）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_、_、_。盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_。【答案】 2C

30、l+2H2O2OH+Cl2+H2 氯元素(或Cl) 氢元素(或H) 氯气(或Cl2) SO Ba2+、Ca2+ Mg2+ H+OH=H2O CO+2H+=CO2+H2O 【详解】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，NaCl中Cl化合价升高变为Cl2，有2个氯升高失去2个电子，H2O中H化合价降低变为H2，有2个氢降低得到2个电子，因此用单线桥表示出电子转移的方向和数目，根据强酸、强碱、易溶于水的盐要拆，因此离子方程式是2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；故答案为：；2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2。(2)电解食盐水的过程中，NaCl中Cl化合价升高，被氧化，H2O中H化合价降低，被还原，氧化产物是是化合价升高得到的产物，因此Cl2为氧化产物；故答案为：氯元素(或Cl)；氢元素(或H)；氯气(或Cl2)。(3)氯化钡中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，纯碱中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙，还与多余的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，烧碱中氢氧根和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此分别除去的离子是SO，Ba2+、Ca2+，Mg2+；故答案为：SO；Ba2+、Ca2+；Mg2+。盐酸与滤液中碳酸钠和氢