2022年河北省保定市涞源县第二中学高一化学期末试题含解析

1、2022年河北省保定市涞源县第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7参考答案：B【详解】当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，设NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2m

2、ol，硝酸得到电子的物质的量=1mol（5-4）+1mol2（5-4）+2mol（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）=1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。2. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）A. 水的密度；水的摩尔质量 B. 水的质量；水的相对分子质量C. 水的体积；水中所含原子的数目 D. 水的沸点；水分

3、子的数目参考答案：A3. 下列有关0.2mol?L1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（ ）A. 500 mL溶液中Cl浓度为0.2 mol?L1B. 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L1C. 500 mL溶液中Cl总数为0.2 NAD. 500 mL溶液中Ba2+和Cl总数为0.3NA参考答案：A【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2

4、mol/L。4. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuCa和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略5. 参考答案：C6. 下列过程属于物理变化的是（ ）A、石油的分馏 B、石油的裂化 C、煤的干馏 D、乙烯聚合参考答案：A略7. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的

5、最外层电子数目CDAB参考答案：C8. 有某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L20.1mol/L0.3mol/L0.1mol/LA. 只有K+的物质的量浓度相等 B. 只有Cl-的物质的量浓度相等C. 各离子的物质的量浓度均不同 D. 各离子的物质的量浓度完全相同参考答案：D【详解】溶液1中：c（K+）=0.3mol/L+0.2mol/L2=0.7mol/L，c（SO42-）=0.2mol/L +0.1mol/L =0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1mol/L，c（Cl

6、-）=0.3mol/L，溶液2中：c（K+）=0.1mol/L +0.3mol/L2=0.7mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L +0.1mol/L2=0.3mol/L，由上述数据分析，两种溶液中成分相同，故选D。9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB1L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4LD1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A

7、钠与氯气反应生成氯化钠，钠足量依据氯气的量计算电子转移数目；B氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧；C通常状况下Vm22.4L/mol；D过氧化钠阴离子为过氧根离子【解答】解：A足量Na与1 mol Cl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2NA，故A正确；B氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧，所以1L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于NA，故B错误；C通常状况下Vm22.4L/mol，所以NA个N2所占的体积不为22.4L，故C错误；D1molNa2O2中含有过氧根离子数为NA，故D错误；故选：A10. 下列反应的离子方程式正确的是 A氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2

8、+2OH = Cl + ClO + H2O B金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2C在硅酸钠溶液中通入二氧化碳 SiO32 + 2H = H2SO3D铜粉与98.3%的硫酸加热 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H2O参考答案：A11. 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）参考答案：B12. 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是（ ）A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子

9、参考答案：D13. 下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；碱性氧化物一定是金属氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D试题分析：符合物质的分类，故正确；符合强弱电解质、非电解质的概念，故正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故正确；根据分散质微粒直径，100nm为

10、浊液，1nm分散系为溶液，1nm100nm之间分散系为胶体，故错误；氧化还原反应的实质是电子得失或偏移，故正确；浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时防止发生危险，应把浓硫酸加入到水中，并搅拌，故正确；综上所述，选项D正确。14. 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.5mol?L1mim1B. v（B）=0.3mol?L1mim1C. v（C）=0.8mol?L1mim1D. v（D）=1.0mol?L1mim1参考答案：B试题分析：比较化学反应速率时，首先看单位，题中所给的四个选项的单位相同，均为mol?L1min1；再看是否是同一种物

11、质表示的化学反应速率，四个选项所给的化学反应速率是用四种不同的物质表示的，则根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率，比如都转化成B物质表示的化学反应速率。Av（B）=0.25mol?L1min1；Bv（B）=0.3mol?L1min1；Cv（B）=mol?L1min1；Dv（B）=0.25mol?L1min1；再比较四个数值的大小，可知，B项的反应速率最快。故答案B。15. 下列电子式书写正确的是A. B. C. D. 参考答案：BA项，氮气分子中存在氮氮三键，每个N原子还含有一个孤电子对，电子式为：，

12、A错误；B正确；C项，NaCl的电子式应为：，C错误；NaOH的电子式应为：，D错误。点睛：本题考查电子式书写，注意：注意书写分子的电子式时不要漏掉未成键电子；阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加

13、热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 参考答案：（1）（2）去溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42，加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等

14、不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12 L H2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1。 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。参考答案：（9分）88.8%.由反应：Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O

15、= 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2.（1分）则：n(余NaOH) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol.（1分）n（H2） =0.05 mol.（1分）n（Al） = n（NaAlO2）= 0.01 mol.（1分）由电子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)即：n(Na)30.01 mol = 20.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol.（1分）由钠守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na)2n(Na2O)即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O).（1分）得：n(Na2O) = 0.02 mol.（1分）w (Na) =100%88.8%. （2分）（注：三个方程式得1分；若未写方程式，写出正确关系式也给1分。其它合理计算也参照给分）略18. （6分）质量为6.4克的铜与足量的18mol/L的浓硫酸充分反应，铜完全溶解，同时生成SO2气体。将反应后的溶液稀释至5L后取出5mL，向其中加入10mL 1.7mol/L