2022年浙江省丽水市龙泉安仁镇安仁中学高三化学联考试题含解析

1、2022年浙江省丽水市龙泉安仁镇安仁中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（） A氯化铝 B碳酸钠 C碳酸镁 D高锰酸钾参考答案：答案：B2. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1（键能表示形成化学键释放的能量

2、或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是 （）A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：答案：C3. 现有三组实验： 除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：答案：C4. 生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白

3、效果会明显增强B为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明D苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用参考答案：C5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子,则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA抆标准状况下,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C. 1. 4 g乙烯分子中含有0. 25NA个O键D. 1 mol Cl2发生反应时，转移的

4、电子数一定是2NA参考答案：C略6. 下列说法中正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C吸热反应只能在加热的条件下才能进行D反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的参考答案：D略7. 某溶液中由水电离生成的c(H)1012 molL1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）ANa、AlO2、Cl、SO42 BMg2、Ca2、HCO3、Cl CK、Fe2、SO42、Br DFe2、Ca2、Cl、NO3参考答案：答案：BD8. 下列离子方程式中正确的是 (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ =

5、Fe2+ + 2H2O(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O2O22-4OH-18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L Na

6、HS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2

7、H2O Cl2H22OH (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-CO2H2O2HCO3参考答案：(2)(3)(4)(8)略9. 下列叙述正确的是（）A分子式为C3H6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10的碳碳单键数相同B和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系D分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH参考答案：A略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol

8、Fe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA、3个B、4个C、5个D、全部正确参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数【答案解析】A解析：20 g重水(D2O)中含有的电子数为20g10/20gmol-1=10mol，正确，0.5 molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5 NA个电子，正确，2NO+O2=2NO2，则

9、将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数约为2NA，错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为CH2，则42 g混合气体中氢原子的个数为422/14=6mol，正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，错误，因此选A。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把

10、握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。11. 已知：还原性HSO3-I，氧化性IO3-I2SO42-，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.

11、12molC当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】C 解析：A、由题目可知还原性HSO3-I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，正确；B、根据0b间的反应：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+3mol 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、当在0b间只发生3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，溶

12、液中I为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；当3molNaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0b间的反应为：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I

13、-=3H2O+3I2，故bc间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。12. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释

14、生物钟现象。下列有关说法错误的是 （ ）在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定 D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关参考答案：C略13. 下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有A含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃B1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C 1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热D少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间参考答案：A14. 下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分

15、割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是（） A图和图 B图和图 C图和图 D只有图(4)参考答案：答案：C15. 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是 A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体DNa2SO4、KNO3、BaCl2三种固体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）I某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、Cl、CO23、SO24。为了进一步确认，取样进行实验检测： 取污水仔细

16、观察，呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。 （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是_。 （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象_。 实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。 （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴

17、别出NaOH溶液的有关离子方程式：_； （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是 ； （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是 。选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008全国）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到

18、深紫色的针状KMnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2+2+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：

19、MnO2K2MnO4KMnO487 1582.580% xx=答：KMnO4的理论产量是2.4 g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知KMnO4 Na2C2O4 1340.165y 0.335（1）据题目所给信息可写出制备K2MnO4的化学方程式 3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3+4H+=MnO2+2+2H2O（3）由（1）（2）中两个化学方程式可得关系式3MnO23K2MnO42KMnO4873 15822.5 g80% xx=2.4 g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，由以上可得关系式 2KMnO4 5Na2C2O42158 gmol-1 5134 gmol-1 0.165 gy 0.335 gy=100%=95.8%18. 将100 ml 1.36 molL-1 的盐酸逐滴加入到100 ml 1.0 molL-1 的Na2CO3 溶液中，充分反应后，CO2 在溶液中的浓度为0.04 molL-1 。求： (1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。