2022年浙江省温州市临江镇中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年浙江省温州市临江镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于的叙述，正确的是 A 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B 是硫酸的酸酐C 大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色参考答案：A2. 瘦西湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 g B33 g C33 gmol1 D 32 gmol1参考答案：D略3. 在某无色

2、透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（）ANa+、NO3、Al3+、SO42 BNa+、CO32、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+参考答案：A考点：离子共存问题分析：无色透明的酸性溶液中存在大量氢离子，一定不存在有色离子，ANa+、NO3、Al3+、SO42离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色离子；B碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；C高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水解答：解：ANa+、NO3、Al3+、SO42离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，且都是为无

3、色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCO32与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C无色溶液中不存在有色离子，MnO4为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；DHCO3与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、F

4、e3+、MnO4等有色离子的存在4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D略5. 以下说法正确的是ks5u DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D6. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 100 g 46%甲酸(HCOOH)水

5、溶液所含的氧原子数为5NAB. 标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NAC. 56 g铁与71 g Cl2充分反应,转移电子数目为3NAD. 标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA参考答案：A【详解】A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确；B. 18g 冰水中水的物质的量为18g18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水

6、中含有的共价键数目为2NA，故B错误；C. 56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误；D. 标准状况下，H19F不是气态物质，无法计算11.2L H19F的物质的量，选项D错误；答案选A。7. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N23H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1 v(H2)0.135 molL1min1A

7、 BC D参考答案：D略8. 某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是AKOH BAgNO3 CMgCl2 DCa(OH)2参考答案：C【名师点晴】氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl、H、OH、ClO，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，解答时注意灵活应用。9. 下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A、 Li Na K Rb B、 NaF NaCl NaBr NaIC、 F2 Cl2 Br2 I2 D、 H2O H2

8、S H2Se H2Te 参考答案：C略10. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(C )A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大参考答案：C略11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C

9、H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等【解答】解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物

10、质的量不相等，故D错误，故选A12. 酸雨形成的主要原因是( )A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧参考答案：C略13. 下列说法正确的是 A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：D14. 在NO2 与水的反应中( ) A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂 C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略15. 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列

11、叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用CuSO45H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列问题:（1）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量

12、为_。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_。（3）下列关于容量瓶的叙述正确的是_(填序号)。主要用于配制准确物质的量浓度的溶液不宜长时间贮存溶液能用来加热使用前要检查是否漏水（4）配制溶液时有以下操作: 溶解摇匀洗涤并转移冷却称量转移溶液定容装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_(填序号)。（5）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_(填序号)。硫酸铜晶体失去部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面定容时俯视刻度线摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理参考答案：(

13、1)25.0 (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3) (4) (5)解析：（1）应该用500mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量为0.5L0.2mol/L250g/mol25.0g。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。（3）容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，正确；容量瓶不宜长时间贮存溶液，正确；容量瓶不能用来加热，错误；容量瓶使用前要检查是否漏水，正确，答案选；（4）配制溶液时的顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是；（5）硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓

14、度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码，导致溶质的质量减少，浓度偏低；硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致溶质的质量减少，浓度偏低；称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用不影响；转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理，不影响，答案选。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。

15、 求：（1）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：略18. （8分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答： （1）硫酸的物质的量浓度是多少？ （2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围。 参考答案：（1）5mol/L （2分） （2）16g （3分） （3）4mla70ml （2分） 略19. 用氯水对饮用水进行消毒已有百