2022年湖南省永州市油湘中学高三化学联考试题含解析

1、2022年湖南省永州市油湘中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀H2SO4C上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为11参考答案：D略2. 下列各实验装置图的叙述中，正确

2、的是 （ ）A装置可用于石油的分馏实验 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C装置可于以NH4Cl一种药品为原粒制取NH3 D装置可用于实验室制取乙烯参考答案：答案：A3. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C上图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 参考答案：D略4. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝

3、时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C. 负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略5. 用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是（ ）A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3eAl(OH)3B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都

4、为O22H2O4e4OHC以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B6. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的氢化物强CZ的最高正化合价为+6D常压下Z的单质的熔点比Y的低参考答案：D解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金属性最强，A正确、B正确；S的最高正化合价为+6，C正确；常压下S的单质是固体，F2是气体，固体的熔点比气体的高，D错误，所以答案选D。 7. 化学在生产和日常生

5、活中有着重要的应用。下列说法不正确的A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。 8. 下列说法正确的是A0.

6、1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4)c(SO42)B相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是21C向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na)c(NO3)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na)Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2+bBr-+cCl2=dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 A. 264238 B. 243226C.2012

7、02 D.222214参考答案：A【知识点】氧化还原反应配平 【答案解析】A 解析：A、氯气过量，反应方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，故A错误；B、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，故B正确；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+-+Cl22Fe3+2Cl-，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl-，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查氧化还原反应的

8、配平，难度稍大，需要耐心、认真分析。10. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 试样中一定不含Al3+C 试样中可能存在Na+、ClD 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4参考答案：B11. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学

9、技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 （ ） A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体参考答案：C略12. 某无色溶液中含有：Na

10、+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH 试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A. 可能含有的离子是 B. 肯定没有的离子是C. 肯定含有的离子是 D. 不能确定的离子是参考答案：C(1)溶液pH7，表明含有水解使溶液呈碱性的SO32-，排除与其

11、不能共存的Ba2+、Al3+，为了保持电荷守恒，要求含有阳离子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能确定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-。A. 肯定含有，故A错误；B. 肯定含有，故B错误；C. 肯定含有的离子是，故C正确；D. 肯定含有，肯定没有，故D错误。故选C。13. 某物质中含有两种元素，此物质不可能是A 单质 B 纯净物 C 化合物 D 混合物参考答案：A略14. 下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取 B用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C在室温下，

12、向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C15. A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-DU形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_ _。(2)B

13、装置的作用是_ _。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_；上述实验现象说明：_ _。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_ _。参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100 mL 15 molL稀H2SO4中加入过量M

14、g粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t下恒温蒸发，当滤液质量为720 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体123 g时，剩下滤液480 g。通过计算请回答下列问题。 (1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)； (2)开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为 ；(3)MgSO4xH2O中的x= 。参考答案：（1）设：生成氢气x LH2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成标准状况下的气体体积3.36 L （2）25% （3）7略18. (2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用

15、。 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为 NO与混合气体180 mol被8. g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mo

16、l氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/。计算: 该混合气体中NO与的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物: 已知常压下120 mol 在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 参考答案：4.48 (2)64 kg (3)V(NO) V (NO91 2.4 (4)311 略19. (共10分) 室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。通常用电解

17、铬酸溶液的方法镀铬。电解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230 kg dm、体积 100 dm3的水溶液。电解时使用了1500 A电流，通电10.0 h，阴极的质量增加了0.679 kg。阴极和阳极放出的气体的体积比Vc/Va=1.603(体积是在相同条件下测定的)。(1) 写出主要电解反应方程式。(2) 此电镀的电解效率,即沉积出0.679 kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?(3) 由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?(4) 阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程的缘故?参考答案：(共10分) (1)电解反应：CrO3Cr+(3/2)O2 (A) H2OH2+(1/2)O2 (B) 阴极 阳极 阴极 阳极 (各2分) 反应A是主反应，反应B是副反应。 (2) 通入电解槽电子559.6mol；由沉积铬所需电子78.36 mol；电镀的电解效率为78.36/559.6100=14.0 (2分) (3) 阳极放出的氧气是A和B两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=139.9 mol(反应A放出的氧气应当是氧气总量的14；反应B放出的氧气占总氧量的8