2022年福建省三明市永安第三中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年福建省三明市永安第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）A多 B多 C相等 D 无法判断参考答案：B略2. 某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，

2、a极的反应式为VO2 e + H2O VO2 + 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时， H从左槽迁移进入右槽参考答案：B略3. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B4. 下列离子方程式表达正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶

3、液，溶液紫红色褪去：6H+ 2MnO4 + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O参考答案：B略5. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，结果消耗两种酸溶液体积相等，则下列叙述一定正确的是（ ）A若ab，则说明相同浓度时，酸性HAHBB若a=b，两种酸的浓度c(HA)、c(HB)可能不同C若ab，则所得溶液的pH值为：pH(NaA)c(

4、B)，则ab参考答案：答案：C6. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性参考答案：C略7. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A. a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B. b点对应的溶液中：N

5、a、S2、SO42-、ClC. c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD. d点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-参考答案：B【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量；Bb点恰好生成偏铝酸钠；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；Dd点为氯化铝溶液。【详解】Aa点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，选项A错误；Bb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B正确；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，选项C错误；Dd点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进

6、水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大。8. 下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K、NO3、I、H2SO3 B .Na、Fe3、NO3、CO32C.Al3、NO3、SO32、OH D .NH4、Na、SO42、CH3COOH参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、酸性条件下NO3能将I、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3与CO32水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3与OH反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反

7、应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略10. 生活中下列物质起还原作用的是（）A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂参考答案：C【考点

8、】氧化还原反应【分析】起到还原作用，应具有还原性，在反应中失去电子，结合对应物质的性质和用途解答该题【解答】解：A明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有发生氧化还原反应，故A不选；B硅胶作干燥剂，表现硅胶的吸水性，没有发生氧化还原反应，故B不选；C铁粉具有还原性，用作食品袋中的脱氧剂，起到还原作用，故C选；D活性炭作吸附剂，没有发生氧化还原反应，故D不选故选C11. 相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体

9、质量大小顺序是 A丁丙乙甲 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁丙乙c(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：AB14. (不定项选择题)肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如下图。下列有关肾上激素的说法正确的是 A分子式为C9H12NO3B该分子中至少有9个原子共平面C可以发生加成、氧化、消去、加聚反应D可以

10、和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应参考答案：D15. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO2-3与AlO2的物质的量之比为1:2 BV-1：V2=l：5 CM点时生成的CO2为0.05mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分）（共22分）I. （12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2

11、SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL(

12、填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。II(10分) (1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加

13、入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_，所发生的离子反应方程式为_。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。Fe3的氧化性比Cu2强 。铁的还原性比铜强 。参考答案：（每空2分）（共22分）I. （12分）(1)3.0(2)1 000 (3)295用适量的水洗

14、涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温II(10分) （1）B （2）1.5mol 3PbO2 2 Cr3 H2O = Cr2O 3Pb2 2H+（3）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2FeCuSO4=FeSO4Cu略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m

15、3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比） 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。参考答案：（1）192kg（2分）（2）1：10（2分）（3）2276kg（4分）略18. （10分） （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。 （2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0

16、.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL 6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18）参考答案：（10分） （2分） （2分） （6分）略19. 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取