2022年福建省龙岩市大禾中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年福建省龙岩市大禾中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种参考答案：D【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。2. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H+10Z+2

2、XO4=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行、Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原 、氧化性由强到弱的顺序是XO4，Z2，B2，A3+、还原性由强到弱的顺序是Z，B，A2+，X2+参考答案：D略3. 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 参考答案：A略4. 元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：（1）X的元素符号是_

3、。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_+_OH_+_。（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_。（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_。298K、1.01105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_（填字母）。参考答案：(1)K (2)SiO2 2 SiO32 H2O (3)Br +1 (4)Se最外层6个电子

4、，可以与H形成2对共用电子对 B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素，据此分析。【详解】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素。（1）X的元素符号是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OHSiO32+ H2O；（3）同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是Br；在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物BrCl中，W的化合价是+1价；（4）Se最外层6个电

5、子，可以与H形成2对共用电子对，故Se能与H2反应生成H2Se；能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以B表示Te与H2化合的反应热数据。5. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1 000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 3参考答案：C略6. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(

6、s)下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子B. MnO2为该电池的负极C. 正极反应为：Zn-2e- = Zn2+D. 该电池放电时化学能转换为电能参考答案：BC7. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C略8. 氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发

7、现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是( )A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 gL1B. 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C. 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D. “锕射气”是氡的同素异形体参考答案：AA、在标准状况下，氡气的密度为=9.91 g?L-1，故A正确；B、氡为稀有气体元素，性质不活泼，对人体有害是因为它具有放射性，故B错误；C、氡为第六周期元素，核外有6个电子层，最外层有8个电子，故C错误；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，氡的质子数为86，相对原子质量是222，“锕射气

8、”的质子数86，质量数219，所以二者是同位素，故D错误； 故选A。9. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略10. 把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是 A20ml 3molL-1的x溶液 B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液 D. 10mL 2molL-1的x溶液参考答案：A略11. 下列有关

9、铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气DFe3与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C12. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）A. 1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B. 500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C. 500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D. 1mol/

10、L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B试题分析：中和热是稀强酸与稀强碱生成1mol 水放出能量。1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）不一定生成1mol水，产生的热量不一定等于57.3KJ，故A错误；500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）生成1mol水产生的热量等于57.3KJ，故B正确； CH3COOH是弱酸，故C错误；CH3COOH是弱酸，故D错误。13. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）ANa2O2O2BCO2COCFe2O3FeDBrBr2参考答案：D考点：氧化还原

11、反应 分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ANa2O2可与水自身发生氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；BC元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；CFe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；DBr元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大14. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元

12、素的4倍，则A、B、C依次是（） ABCABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答解答：解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原

13、子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素故选C点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系15. 下列说法正确的是A乙烯和苯都能使溴水中水层褪色，褪色的原因不相同B在催化剂作用下，苯与液溴发生加成反应，生成溴苯C等物质的量的甲烷和氯气反应，恰好完全反应生成一氯甲烷和HClD酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应

14、的化学反应方程式 _。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 _。、无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。（5）F中试剂是_。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：_。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。参考答案：(1) AlCl33N

15、H3H2O=Al(OH)33NH4Cl (2)硝酸酸化的硝酸银 坩埚 (3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (4) 除去混在氯气中的氯化氢 (5)浓硫酸 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (6)不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中

16、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。（3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。 （5）为了防止AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：C

17、l22NaOH=NaClNaClOH2O。（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)在500mL 1 molL-CuSO溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g Cu求：（1）参加反应的铁的质量（2）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？参考答案： (1)1.4 g(3分) (2)c(FeSO4)=005 molL- (4分) 提示：(1)设参加反应的Fe有x g 根据反应：Fe+CuS04=Cu+FeS04 56 g 64 g z g 1.6 g，解得x=1.4(2)参加反应的铁的物质的量为=0.025 mol，生成的FeSO4,与参加反应的铁的物质的量相等，所以c(FeSO4)= 0.05molL-18. 取两种不同浓度的NaOH溶液各100