2023年云南省曲靖市宣威市东山镇第一中学高一化学模拟试卷含解析

1、2023年云南省曲靖市宣威市东山镇第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. LiH（H为1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2，在这个反应中（ ）A水是氧化剂，LiH是还原剂BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素

2、化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变

3、化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2，反应中氢化锂中的氢元素化合价从1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误故

4、选A点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键2. 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应A. B. C. D.只有参考答案：B略3. 下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 判断产生H2的反应速率最快的是（ ）试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5 mol/L20块状B0.5 mol/L20粉末状C1 mol/L35块状D2 m

5、ol/L35粉末状参考答案：D盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故D正确。4. 分离苯和水需要选用的仪器是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】根据苯和水互不相溶，选择分离的方法。【详解】A. 仪器名称为量筒，可量取一定体积的液体，不能分离苯和水，A项错误；B. 仪器名称为漏斗，可用于过滤难溶物，不能分离苯和水，B项错误；C. 仪器名称为分液漏斗，可用于分离互不相溶的混合液体或萃取实验，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分离，C项正确；D. 仪器名称为容量瓶，可用于配制一定浓度的标准溶液，不能分离提纯混合物，D项错误；答案选C。5. 下列说法正确的是江河人海口三角洲的形成通

6、常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A. B. C. D. 参考答案：C【详解】根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水

7、作用，故正确；空气中含有的胶体粒子的大小介于1100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故正确；溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故正确；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故错误；综上所述，符合题意，本题选C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行。6. 下列分子式表示的不是纯净物的是（ ）AC2H4 BC3H8 CC5H12 DC2H5Br参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

8、）A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC25，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA Ks5u参考答案：C略8. 印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为 A. 3.0 B. 4.04.5 C. 6.57.0 D. 9.0参考答案：B略9. 在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同

9、时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(NH3)p(CO2)p(O2) Bp(NH3) p(O2) p(CO2)Cp(CO2)p(O2)p(NH3) Dp(CO2)p(NH3)p(O2)参考答案：B略10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。11. 图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A该系统中只存在3种形式的能量转化B装

10、置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C12. 右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是 A电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作完成后，溶液中SO42浓度基本不变参考答案：B13. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是物质方法试剂ACO2（SO2）洗气稀 NaOH 溶液 B乙酸乙酯（乙酸）分液饱和碳酸钠溶液 C苯（溴）分液水D

11、硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠参考答案：B14. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液参考答案：B【详解】A. 水解吸热，饱和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氢氧化铁胶体，A错误；B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氢氧化铁胶体，B正确；C. 饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，C错误；D. 饱和FeCl3溶液滴入NaCl浓溶液中不能形成氢氧化铁胶体，D错误。答案选B。15. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的

12、是（ ）A. 容量瓶使用前未干燥 B.转移溶液后，烧杯没有洗涤C. 在称量NaCl固体时，天平指针偏左D. 定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23. 2 g按下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰（可重复使用）。请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ；（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 ，则下列装置中应放入的试剂分别为：B ，D ；（3

13、）实验过程中，当装置A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量经过氢氧化钠溶液处理的空气。这样做的目的是 。（4）实验结束后，称量装置E，增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）检验SO2是否被B吸收完全，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸（3）使生成的CO2气体能够全部被E吸收（4）11三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。参考答案：解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m168g 62gm 3.1gm=8.4g，则碳酸钠的质量为：19g8.4g=10.6g。（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106g 22.4L(193.1)g VV=3.36L略18. （6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2molL-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全