2023年吉林省长春市市九十八中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2023年吉林省长春市市九十八中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2参考答案：D略2. 含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ） AVa10 Vb BVa =10 Vb CVb 10 Va DVb p，（ H 0 ） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是A升高温度，c(B)/c(C)的

2、比值增大 B加入B，A和B的转化率均增大C充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小D升温时，混合气体的平均相对分子质量减小参考答案：C略11. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为A3种 B4种C7种D8种参考答案：C12. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是A、食盐加碘和酱油加铁是为了补存人体所需要的常量元素B、瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害C、日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ，极微量碘-131不会对人体产生危害D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案

3、：C13. 常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度减小且c(H+)也增大的是A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa参考答案：A14. 治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”发生的化学反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（）ACO BNO CN2 DCO2参考答案：B考点：氧化还原反应；重要的氧化剂分析：根据反应中的化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，反应物中化合价降低的物质具有氧化性，被还原，反应物中化合价升高的物质具有还原性，被氧化解答：解：化学2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合价降低，

4、被还原，具有氧化性，为氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成物中N2为还原产物，CO2为氧化产物故选B点评：本题考查氧化还原基本概念的理解，注意从化合价变化的角度来判断15. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2) C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O。一同学在下午

5、活动课中，配制了0.2 molL1的盐酸置于大烧杯中，并取了3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3 mL 0.2 molL1 Na2S2O3溶液与原盐酸3 mL反应，产生明显浑浊也需时间t s左右。于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。(1)结论是_。A可靠的B不可靠的C基本正确，但有疑点D可能正确，也可能不正确(2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。请你评价他实验控制的条件：_。请你评价他实验现象的对比方法：_；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法

6、(若他的对比方法可行；此问可不答)。(3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1 molL1 H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，并简述操作过程。试剂：紫色石蕊试剂；蒸馏水；BaCl2溶液；pH试纸；0.1 molL1Na2S2O3溶液。参考答案：(1)B(2)两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，且两次反应中用到的Na2S2O3溶液的浓度也不一样，故没有控制好条件。所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比；可在进行实验的两支试管的底部贴同样的标志，如“”，并记下反应开始看不见“”时所需时间。(3)方法一：用pH试纸测定其pH，pH小

7、的为0.1 molL1H2SO4溶液，pH大的为0.01 molL1H2SO4溶液。方法二：用等体积的0.1 molL1Na2S2O3溶液分别与等体积的这两种H2SO4溶液反应，产生浑浊慢的为0.01 molL1的H2SO4溶液，产生浑浊快的为0.1 molL1的H2SO4溶液。解析：本实验是通过不同浓度的Na2S2O3溶液和盐酸反应产生S浑浊的时间来证明浓度对化学反应速度的影响的。从题目给出的实验条件来看，该同学第一次实验时，盐酸的浓度为0.2 molL1，Na2S2O3溶液的浓度为0.1 molL1，第二次实验时，盐酸的浓度似乎没有变化，Na2S2O3溶液的浓度为0.2 molL1，且加入

8、的体积也是一样多，两次实验的结果看到浑浊的时间也一样。这只是表面现象，我们仔细分析影响化学反应速率的因素不难发现，两次实验中所处的时间不一样，室温可能不相同，再者盐酸易挥发，第二次实验时盐酸的浓度可能变小，这些因素都有可能造成二者浑浊的时间相同。再者，实验时的“明显浑浊”是我们肉眼观察的，应该是在试管上做好标记，通过生成的浑浊掩盖标记来确定时间。因0.1 molL1H2SO4溶液和0.01 molL1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH试纸鉴别。根据硫酸的浓度不同，与Na2S2O3溶液反应产生S浑浊的时间不同也可鉴别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）

9、某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式。根据下列条件写出该有机物的同分异构体的结构简式：该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应；该有机物能产生银镜；该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气参考答案：因为分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，所以碳、氢、氧三种原子的个数之比为，因此该有机物的最简式为CH2O。由于在相同条件下气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，所以该有机物的相对分子质量是30260，因此该有机物分子式为C2H4O2。CH3COOH HCOOCH3 HOCH2CHO略18. PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。（3）在相同的温度下，相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？参考答案：略19. 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有