2023年四川省乐山市黄湾中学高一化学模拟试卷含解析

1、2023年四川省乐山市黄湾中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）A. B. C. D.、参考答案：D略2. 市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是 A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性参考答案：B3. （8分）合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的

2、冶炼。（1） 以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是 。（2）工业冶炼铝反应方程式是 。（3） 铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式： 。引发铝热反应的实验操作是： 。（4） 某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是： （填字母）。参考答案： 略4. 在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则反应方程式中的n值是（ ）

3、A3 B4 C5 D6参考答案：D略5. 下列说法中正确的是（考察原子相关知识）A人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子B互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C和原子中的中子数相等D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。参考答案：B略6. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化

4、反应 A. B. C. D. 参考答案：A略7. 下列属于热化学方程式的是 AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(气) + Cl2(气) = 2HCl + Q DC(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5kJ参考答案：D8. l3C-NMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C9. 以下说法正确的是 A淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾

5、溶液检验淀粉的存在 B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时，乙醇发生了取代反应参考答案：B略10. 某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图。你认为最理想的实验装置是( )参考答案：D11. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。则下列叙述正确的是A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1molA和足量

6、的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH参考答案：D略12. 下列说法中不正确的是() 质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. B. C. D.参考答案：C13. 下列有关过氧化钠的说法错误的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4 molD. 1molNa2O和Na2O2混合物中

7、含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：CA. Na2O2能与水、CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到氢氧化铁红褐色沉淀生成，B正确；C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时氧元素化合价从1价升高到0价，因此转移电子0.2 mol，C错误；D. Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数之比是1:2，则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，D正确，答案选C。点睛：掌握过氧化钠的性质特点是解答的关键，难点是过氧化钠氧化性的应用，由于过氧化钠极易溶于水生

8、成氢氧化钠和氧气，学生往往容易忽视过氧化钠的强氧化性，过氧化钠氧化性的常考考点有：Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2Na2SO4。Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2氧化成SO3。Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。过氧化钠投入滴有酚酞的试液中，溶液先变红色后褪色。14. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标

9、表示反应生成沉淀的质量) ks5u （ ）参考答案：D略15. 下列说法正确的是 ()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_；（2）B装置的三种功能是干燥混合气体，使气体混合均匀，_；（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，

10、则x值应_；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式_；（5）D装置的作用是_(填编号)；A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4参考答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2)控制气体流速 (3)大于或等于4 (4)CH44Cl2CCl44HCl (5)CD (6) 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下

11、发生取代反应，生成多种氯代甲烷和HCl，生成产物中密度最大的物质为四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离，（1）MnO2和HCl（浓）共热反应生成MnCl2、Cl2和水；（2）依据气体冒出速率可知气体的流速，浓硫酸可以干燥氯气和甲烷；（3）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4；（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒

12、吸；（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成盐酸；尾气中含有一氯甲烷、甲烷、氯气。【详解】（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）生成的氯气中含有H2O（g），因浓硫酸具有吸水性，B装置除具有干燥混合气体、均匀混合气体之外，还可以根据观察气泡控制气流速度的作用，故答案为：控制气流速度。（3）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若

13、理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：4。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4，甲烷和氯气发生取代反应生成密度最大的物质的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸，故答案为：CD。（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，所

14、以尾气的主要成分是未反应的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷气体，应进行尾气处理，故答案为：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算:(1)合金中Al的质量。(2)NaOH溶液的物质的量浓度。(3)稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）5.4g（2）4.0 mol/L (3)0.8 mol/L解析：（1）镁铝

15、合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=nAl(OH)3=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol 27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=nAl(OH)3=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL10-3c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（

16、3）在200mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200mL，n(NaOH)=0.2L4.0 mol/L=0.8mol，则n(H2SO4)=n(SO42-)= n(Na+)/2= n(NaOH)/2=0.4mol，c(H2SO4)= 0.4mol/0.5L=0.8 mol/L。点睛：解决本题的关键是熟知图象信息，特别是200250mL段发生的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O；守恒法是技巧，如解析中提到的铝元素守恒，定组成比例守恒（如硫酸钠）。18. 在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g） + O2（