2023年四川省自贡市富顺镇许家中学高一化学联考试卷含解析

1、2023年四川省自贡市富顺镇许家中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：C略2. 下列有关化学用语表示正确的是A. H2O2的电子式：H2HB. Cl的结构示意图： C. 原子核中有10个中子的氧离子：188 O2D. HClO的结构式：HClO参考答案：C分析：A. H2O2中不存在阴阳离子；B. Cl的质子数是17；C. 根据质子数、中子数与质量数的关系以及核素的表示方法

2、分析；D. HClO中氧元素形成2对电子对。详解：A. H2O2是共价化合物，电子式：，A错误；B. Cl的结构示意图为，B错误；C. 原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为，C正确；D. HClO的结构式为HOCl，D错误，答案选C。3. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 （ ）A. I与I 互为同位素 B. I的质子数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C4. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）ANaBClCSD Si参考答案：B考点：原

3、子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：主族元素的最高正化合价等于元素的最外层电子数解答：解：A、Na的最高正化合价为+1；B、Cl的最高正化合价为+7；C、S的最高正化合价为+6；D、Si的最高正化合价为+4；显然+7最大，故选B点评：本题考查元素的最高正化合价，明确最外层电子数等于最高正化合价数是解答的关键5. 下列实验操作正确的是（）A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A容量瓶不需要干燥；B氢氧化钠溶液与二氧化硅反应

4、，不能使用玻璃塞；C苯的密度小于水，在混合液上层；D硫粉易溶于二硫化碳【解答】解：A容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D6. 下列说法中正确的是A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C. 盐中一定含有金属元素D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答

5、案：AA、不同元素组成的纯净物为化合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，水溶液中能电离出H+不一定是酸，如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，故B错误；C、盐中不一定含有金属元素，比如NH4Cl是非金属元素组成的盐，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO为不成盐氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D错误。故选A。点睛：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，比如Mn2O7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7、Al2O3；碱性氧化物一定是金属氧化物。要掌握几个氧化物特例，来帮助梳

6、理氧化物类别之间的关系。7. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O2参考答案：B8. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3参考答案：C略9. 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p5 参考答案：B略10. 下列反应中，离子方程式为H+OH=H2O的是（）ACH3COOH+NaOHCH2COONa+H2OBHNO3+

7、KOHKNO3+H2OCH2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2OD2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2O参考答案：B解：A醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H+OH=H2O表示，故A不选；B为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H+OH=H2O表示，故B选；C硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用H+OH=H2O表示，故C不选；DCu（OH）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H+OH=H2O表示，故D不选；故选B11. 下列关于氨气的说法正确的是 A.氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.加热氯化铵固体可以制备氨

8、气D.用水吸收NH3用如右图装置可防止倒吸参考答案：D略12. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水参考答案：D13. 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，

9、即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C：滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明有Fe3+；若先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色则证明有Fe2+，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】本题考查了铁

10、离子、亚铁离子的检验方法，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+，题目难度不大。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。14. 若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为A.2.5 mol B.2 mol C.1.25 mol D.0.5 mol参考答案：C15. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反

11、应但产物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A取少量茶叶。B检验滤液中的 Fe3。C过滤得到滤液。D将茶叶灼烧为茶叶灰。E用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实验操作的正确顺序是_（填序号）（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、_、_。（3）检验滤液中 Fe3的方法是_，观察到的现象是_。（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应

12、，有关的离子方程式是_。参考答案：(1)ADECB (2)坩埚 玻璃棒 (3)取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色 (4)Fe+ 2Fe33Fe2【分析】茶叶中含铁等金属元素，灼烧后加稀盐酸溶解，利用KSCN溶液检验铁离子，据此分析判断。【详解】（1）检验茶叶中的铁元素的正确操作为：A取少量茶叶；D将茶叶灼烧为茶叶灰；E用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；C过滤得到滤液；B检验滤液中的Fe3。所以上述实验操作的正确顺序是ADECB；（2）固体灼烧需要坩埚，同时需要玻璃棒搅拌，则操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液检验铁离子，

13、则检验滤液中Fe3的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色。（4）铁能与溶液中的Fe3+发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe+2Fe33Fe2。【点睛】本题考查了探究茶叶中铁元素的方法及性质实验方案的设计，注意掌握性质实验方案的设计方法，明确探究物质组成的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1

14、）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度参考答案：(1) 9.32g (2) 0.3mol/L略18. 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。参考答案：略略19. 标准状况下，某氨水的密度为0.960g?cm3，质量分数为10.0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比（已知水的密度为1.00g?cm3）参考答案：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比为1：146考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：假设溶液质量为100g，则氨气为10g，水的质量为100g10g=90g，根据n=计算氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，根据V=计算水的体积，进而计算水