2023年山西省临汾市广胜中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年山西省临汾市广胜中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入CO2气体 B加入NaOH固体 C通入HCl气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：C略2. 将一块镁铝的合金投入的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位）的关系如图。下列说法中不正确的是 （ ）A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B当滴入的NaOH溶液

2、85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3 C由图可以确定a的取值范围为： D由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比参考答案：C略3. 下列说法正确的是 A电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连BC4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C常温下，反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D常温下，将0.1 molL1氨水加水稀释，则c(NH4)与c(H)的比值将减小参考答案：CD略4. 右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B W的氢化物比X

3、的氢化物的稳定性高CY元素比W元素的非金属性强 DY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同参考答案：C5. （2005全国卷）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H c(C2O42-) c(HC2O4-)参考答案：D略10. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

4、参考答案：CD略11. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 （ ） ASSO3H2SO4 BAl(OH)3Al2O3Al CCuCuCl2Cu(OH)2 DNaNa2O2Na2CO3参考答案：A略12. 有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为 （ ）A、44 B、48 C、64 D、71参考答案：A略13. 钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe

5、(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：D略14. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A2HgO2HgO2 B2NaCl（熔融）2NaCl2C2MgO(熔融) 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO2参考答案：C略15. 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2 中负极：2

6、H+2e=H2D溶液的pH变化：减小，增大参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如图1：图1图2已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.

7、8CoCl2?6H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 A2.02.5 B3.03.5C4.04.5

8、 D5.05.5（6）为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 （答一条即可）参考答案：（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O； （2）ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（3）Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解；（5）除去溶液中的Mn2+；B； （6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水【

9、考点】制备实验方案的设计【分析】含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2?6H2O晶体，应控制温度在86以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据铝离子、铁离子

10、能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳进行解答；（4）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；温度高时，CoCl2?6H2O分解；（5）由表中数据可知，调节溶液PH在3.03.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；（6）根据CoCl2?6H2O的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水【解答】解：（1）向水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电

11、荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O； （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；故答案为：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（3）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2

12、CO3调pH至a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2，所以沉淀成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；根据题意知，CoCl2?6H2O常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2?6

13、H2O需减压烘干，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.03.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B； （6）根据CoCl2?6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水三、综合题（本题包括3个小题，共30

14、分）17. （08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求： （1）原混合物中碳酸钾的含量分数；（2）40氯化钾的溶解度。参考答案：答案（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）55.4% （2）40g/100gH2O18. （6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。请写出A、B、C的结构简式。参考答案：A： B：C：略19. （6分）现将600mL稀硫酸等体