2023年山西省吕梁市水峪公司子弟中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2023年山西省吕梁市水峪公司子弟中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，正确的是 ( )AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原c一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应参考答案：D知识点:化性的强弱的比较，金属性强弱的比较，氧化还原反应原理 答案解析: 解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性FeCu，错误；B、氧化还

2、原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。思路点拨:题考查了氧化性的强弱的比较，金属性强弱的比较及氧化物的类型和形成等，考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大，但是是易错试题。2. 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物

3、，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A4.4 molL1 B3.6 molL1C4.0 molL1 D3.2 molL1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D3. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相

4、对位置如下图所示，下列说法正确的是abcdA. a、c两元素的最高正价一定相等B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性参考答案：D若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正

5、确。4. 下列做法中不正确的是A.水银温度计不慎摔破后，在散落的汞滴上覆盖硫粉B.苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，尽快用水冲洗D.给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人参考答案：C略5. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 CH3COONa NaHCO3 A B C D全部参考答案：B6. 分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构) A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：A略7. 下列说法正确的是A光导纤维的主要成分是硅，可广泛用

6、于通信和医疗领域B水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石C氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 参考答案：C略8. 常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是A该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B溶液中c(Na)c(SO)c(HSO)C溶液中离子浓度最大的是SO32-D向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K)c(Cl)参考答案：BC略9. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DC A B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和

7、，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是AA、C两元素处在元素周期表中的第A族BB、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为11CB、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2DB、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B参考答案：C10. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分

8、离效率参考答案：C略11. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移001 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少002 mol离子参考答案：D试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，则A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-2Cl-，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左

9、侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确，故选：D。考点：考查原电池原理的应用及沉淀反应12. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原

10、子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为ZYX参考答案：答案：AD13. 下列化学用语正确的是AI-131： BCl-的结构示意图： CNa2S的电子式： D乙烯的结构式：CH2=CH2 参考答案：C略14. 关于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是A升高温度，溶液的PH升高B向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中

11、加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少参考答案：D略15. 下列装置或操作能达到实验目的的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2011安徽卷）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：先用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的

12、溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二： ；假设三： ；.（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）参考答案：（1）除去铁粉表面的氧化物等杂质 N2（2）4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O；生成的Fe2水解（或和溶液中OH的结合）；（3）温度 铁粉颗粒

13、大小（4）实验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。（本题属于开放性试题，合理答案均可）（1）因为铁易生锈，即铁表面会有铁的氧化物等杂质，所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质；氧气具有强氧化性，会氧化生成的Fe2+，为防止该反应的发生必需通入一种保护原性气体且不能引入杂质，因此可以选用氮气；（2）由图像可知反应的产物有Fe2+、NH4和NO气体，所以该

14、反应的离子方程式是：4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O；t1时刻后，随着反应的进行，溶液中pH逐渐增大，当pH达到一定程度时就会和反应产生的Fe2+结合，因此其浓度没有增大；（3）影响反应速率的外界因素比较多，例如温度、浓度、溶液多酸碱性、固体多表面积等等；（4）要验证假设一，需要固定其它条件不变，例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必需保持一致，然后在相同时间内测量溶液中NO3的浓度（依据提示：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）来判断pH不同时对脱氮对反应速率有没有影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与

15、N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N

16、O2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）在该温度条件下的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：略18. 烟气中是NO和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_

17、mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中时，吸收率最高。烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。 参考答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过（4）（i） （ii）解析：（1）1L烟气中最高允许含NO质量为400103g0.85=0.34g其体积为（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。（3）若烟气中的其他成分不