人教版九年级下册化学全册教学课件

1、九年级下册新人教版初中化学课件第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料课前准备教学分析1.认识金属材料在生产，生活和社会发展中的重要作用。学习目标2.了解常见金属的物理性质。3.认识合金与金属的区别，了解常见合金的成分，性能和用途。课前准备教学分析学习重点 认识金属的物理性质的相似性和差异性，认识合金。学习难点 知道物质的性质很大程度上决定物质的用途。学习方法 通过实验仔细观察现象，思考分析，得出结论。学具准备 铁片，铜片，铝片，黄酮等教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 生活中许多物质都是由金属材料制成的，同学们思考一下日常生活中接触到哪些金属制品呢？互动新

2、授（几种重要的金属） 金属材料包括纯金属以及它们的合金。下面图片中的物质是由什么金属制成的？银金铝思考互动新授青铜奔马（马踏飞燕）河北沧州铁狮子铜铁日常生活中应用最广泛的三种金属为：铁、铝、铜。（几种重要的金属）互动新授金属的一些物理性质和用途有光泽能够导电能够导热有延展性，能压成薄片有延展性，可以拉成丝能够弯曲互动新授金属的共性和特性共性：常温下都是固体（汞除外）；有金属光泽；大多数金属是热、电的良导体；有延展性。特性：大多数金属常温下为固态，而汞是液态；大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金是黄色；各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大差别。互动新授讨论1.为什么菜刀、镰刀、锤子等

3、用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？尽管银的导电性比铜好，但银在自然界的含量少，价格昂贵。（几种重要的金属）互动新授讨论3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话，可能会出现什么情况？灯丝用钨制是由于钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化。锡的熔点较低，如果用锡制灯丝，则易熔化断开。（几种重要的金属）互动新授4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？水龙头镀铬是因为可增加水龙头的硬度，耐磨损；不易生锈；使水龙头美观大方。如果在水龙头表面镀金，金的价格高且硬度小，既增加了

4、成本，又使水龙头不耐用。讨论（几种重要的金属）互动新授 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。还需考虑其他因素，如价格是否合理，资源是否丰富，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。（几种重要的金属）互动新授（合金）由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。至少两种成分，至少一种金属混合物合金的概念互动新授【实验8-1】 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。（合金）互动新授性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论黄色紫红色铜片上留下许多刻痕，说

5、明黄铜比铜的硬度大灰白色银白色铝片上留下许多刻痕，说明硬铝比铝的硬度大合金的强度、硬度一般大于组成它的纯金属（合金）互动新授 查阅资料，了解焊锡（锡铅合金）和武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的用途。根据下表提供的数据，你能得到什么启示？纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/32732127123218370启示合金的熔点低于其组成的纯金属（合金）归纳1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。互动新授（合金）铁合金生铁：含碳量为2%4.3%还含有硅、锰等钢：含碳量为0.03%2%还含有铬、镍等巩固扩展钛和

6、钛合金（1）性质：熔点高、密度小（钛=4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、机械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信设备等。巩固扩展巩固扩展例试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据，判断不易跟其他金属制合金的金属是()。A.铁 B铜 C金 D钨金属铁(Fe)铜(Cu)金(Au)钨(W)熔点/1 5351 0831 0643 410沸点/2 7502 5672 8075 927D巩固扩展例 铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是()。A铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D铁能

7、导电，故常用铁丝做输电线B课堂小结1金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金两大类。金属有铁、铜、铝等；合金有铁合金、铜合金、铝合金等。2金属的物理性质：在常温下一般为固态(汞为液态)；有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色)；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。3金属的分类4合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物，金属氧化物不是合金。课堂小结5常见的合金合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量003%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛铝锡等钛镍合金备注

8、不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能生铁较脆，钢铁具有韧性生铁常制成暖气片紫铜是纯铜紫铜是纯铜熔点低熔点高密度小具有形状记忆效应九年级下册新人教版初中化学课件第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质课前准备教学分析1.知道铁，铝，铜等常见金属与氧气的反应。学习目标2.认识常见金属与盐酸，硫酸及与盐溶液的置换反应。3.能用金属活动性顺序对有关置换反应做简单的判断。课前准备教学分析学习重点 金属的化学性质与金属活动性顺序的应用。学习难点 用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。学习方法 通过实验探究和讨论得出正确结论。学具准备 镁条，铜片，铝片，锌粒，稀盐酸，稀硫酸，硫酸铜溶液，硫酸 银

9、溶液，火柴，试管等。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入黄铜黄金 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？互动新授（金属与氧气的反应） 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。1.常温下能反应：镁、铝铝具有很好的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。互动新授2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜3.高温下也不能反应：金为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。（金属与氧气的反应）互动新授【总结

10、】镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不 活泼。（金属与氧气的反应）互动新授（金属与盐酸、稀硫酸的反应） 在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。金属与盐酸、稀硫酸的反应互动新授金属现象化学方程式镁锌反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。铁反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。铜无明显现象（金属与盐酸、稀硫酸的反应）互动新授金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸

11、反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这四种金属的活动性顺序为MgZnFeCu（金属与盐酸、稀硫酸的反应）【小结】互动新授置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（金属与盐酸、稀硫酸的反应）互动新授置换反应： （A、B是单质）特点：一换一。条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。（金属与盐酸、稀硫酸的反应）互动新授（金属活动性顺序）把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什

12、么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？探究互动新授实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。无明显现象Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2（金属活动性顺序）互动新授2.根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？Al Cu Ag金属活动性：AlCuAg1.它们属于那种反应类型？置换反应（金属活动性顺序）【讨论】互动新授金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al

13、Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。（金属活动性顺序）巩固扩展例 有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)，将A放入浓度为15%的稀硫酸中，B放入浓度为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是()。A产生氢气的速率ABB反应后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D消耗B的质量一定小于A的质量C

14、巩固扩展例 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是()。A B C DD课堂小结一、金属与氧气的反应活动性：Mg、AlFe、CuAu二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁锌铁铜(金属活动性由强到弱排列)三、金属与金属化合物的溶液反应铝铁铜银(金属活动性由强到弱排列)课堂小结四、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）金属活动性：由强到弱五、置换反应：ABCBAC九年级

15、下册新人教版初中化学课件第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护课前准备教学分析1.知道常见的金属矿物，了解还原铁的方法。学习目标2.根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行计算。3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。课前准备教学分析学习重点 了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。学习难点 冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。学习方法 实验，拓展探究，思考分析，得出结论。学具准备 一氧化碳，氧化铁，澄清石灰水，试管，酒精灯，镊 子，火柴等教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除

16、少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银互动新授黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)赤铁矿(Fe2O3)（常见的金属矿石）互动新授生熟练铁炉 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。其中，提取量最大的是铁。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（铁的冶炼）互动新授实验原理：【实验】一氧化碳还原氧化铁实验装置：互动新授检查装置气密性；装入样品并固定；点燃尾部酒精灯；向玻璃管内通入CO气体；给氧

17、化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳；熄灭酒精灯。实验步骤（铁的冶炼）互动新授实验现象红色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰。（铁的冶炼）互动新授为什么停止通入CO后再熄灭酒精灯？为什么要先通CO再加热？【思考】排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸多余的CO要燃烧掉，防止CO污染空气（铁的冶炼）互动新授1.冶炼的原料：2.冶炼的原理：3.冶铁的设备：4.产品：高炉生铁（铁合金、混合物）铁矿石、焦炭、石灰石和空气（铁的冶炼）互动新授【例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？赤铁矿石 Fe2O3 Fe 生

18、铁1000t1000t80%化学方程式计算出纯铁质量纯铁质量96%（有关含杂质物质的计算）互动新授【解】1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000 t 80% = 800 t160 256800 t x160 t 800 t256 x=x = 560 t折合为含铁96%的生铁的质量为：560 t96%=583 t设：800 t氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为x。 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2（有关含杂质物质的计算）互动新授 大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%！因此，防止金属腐蚀已成

19、为科学研究和技术领域中的重大问题。（金属的腐蚀与防护）互动新授【探究】铁制品锈蚀的条件试管1试管2试管3（金属的腐蚀与防护）互动新授【注意】试管1中蒸馏水。试管2中的蒸馏水应煮沸冷却后再放入铁钉，然后再倒入植物油进行液封。试管3应烘干后再放入铁钉，再用橡皮塞塞上。（金属的腐蚀与防护）互动新授【分析】试管1中有水，有空气，铁钉生锈。试管2中只有水，铁钉不生锈。试管3没有水，只有空气，铁钉不生锈。【结论】 铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。（金属的腐蚀与防护）互动新授我们知道了铁生锈的条件，那么如何来防锈呢？ 防止铁生锈的方法，就要破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具

20、备锈蚀的基础。生锈的条件：水、氧气防锈的方法：保持干燥、杜绝氧气（金属的腐蚀与防护）互动新授据估计一些矿物可供开采的年限 矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储量，金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如右图所示。（金属资源保护）互动新授保护金属资源的有效途径1防止金属的腐蚀。2金属的回收利用。3有计划、合理地开采矿物。4寻找代用品：如塑料等。（金属资源保护）巩固扩展 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？支架：刷油漆链条：涂油钢圈：镀铬巩固扩展例 下列关于金属资源的说法中，不正确的是()。A自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余

21、都以化合物形式存在B自然界中的金属资源是取之不尽的C防治金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D合理开发矿物、寻找金属代用品是保护金属资源的有效途径B巩固扩展例 用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：氧化铁的质量为：500t70%350t设350t氧化铁能生成生铁的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2 160 112 350t x(14%)x255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁255.2t。高温巩固扩展 例 将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下图中a、b、c、d四支试管中。上述实验中，_试管中的铁钉最易生锈。设计如图d实验的目的是 。铁生锈

22、的主要原因是铁与_、 _等物质发生了复杂的化学反应。b与a形成对比，探究铁生锈是否与水有关氧气水课堂小结1矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。2铁的冶炼：一氧化碳还原氧化铁。（设备、原料、反应原理）3含杂质的反应物或生成物的有关计算：当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算课堂小结4影响铁生锈的主要因素是：水和氧气，即铁在潮湿的环境 中易生锈；此外，酸性环境或盐溶液会加速铁的锈蚀。5金属防锈6保护金属资源的措施有计划、合理地开采资源；研制 替代金属材料；加强废旧金属的回收和再利用研究； 积极防止金属生锈。原理：使金属隔绝空气和水分措施：喷漆，涂油

23、、电镀、搪瓷等九年级下册新人教版初中化学课件第九单元 溶液课题1 溶液的形成课前准备1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。学习目标2.知道一些常见的乳化现象。3.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。4.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。课前准备学习重点 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。学习难点 乳化和溶解的区别学习方法 练习观察、记录、分析实验现象、解决问题。学具准备 碘、高锰酸钾、汽油、试管、蔗糖、玻璃棒、100mL小烧杯、 药匙、红墨水、乙醇、植物油等。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入地球的大部分表面被

24、蓝色的海洋覆盖着。如果你在海水中游过泳的话，就会发现海水又苦又咸。这是为什么呢？原来海水中溶解了许多物质，它是一种混合物。互动新授【实验9-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。（溶液）互动新授（溶液）【现象】【原因】蔗糖放进水中后，很快就消失了。蔗糖表面的分子在水分子作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物蔗糖溶液。互动新授（溶液） 像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶液是由溶质和溶剂组成的。互动新授【实验9-2】 在两只试管中各加入12小粒碘，然

25、后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两支试管各加入12小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油，振荡，观察现象。（溶液）互动新授【现象】溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油难溶解溶解溶解难溶解【结论】 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同 的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。（溶液）互动新授溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水酒精分层均匀混合不分层水和乙醇能够互溶水中滴入红墨水加入乙醇，不要振荡振荡，静置【实验9-3】（溶液）互动新授 溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，最少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一

26、般把水叫做溶剂。通常不明指溶剂的溶液，一般指水溶液。（溶液）互动新授农业生产上，无土栽培的植物生长在营养液中 溶液在日常生活，工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。医疗上用的溶液化学实验室中用的溶液（溶液）互动新授（溶解时的吸热或放热现象）【探究】固态NaCl 固态N H 4 N O 3 固态NaOH 在三只烧杯中各倒入50mL水，用温度计测量溶解前水的温度。 分别加入2药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠。 搅拌、至固体全部溶解、再测量温度。 注意1.为了便于比较，三种溶质和水的用量应大致相等。2. NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣服

27、上，特别要防止NaOH溶液溅入眼中！互动新授（溶解时的吸热或放热现象）【记录】互动新授（溶解时的吸热或放热现象）【结果】【小结】固态NaCl 固态N H 4 N O 3 固态NaOH基本不变 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质在溶解时会出现放热现象。互动新授（乳化现象）【实验9-4】 在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。 向其中一支试管中滴入45滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。 静置几分钟，再观察现象 。把两支试管内的液体倒掉，用水冲洗，比较内壁。互动新授（乳化现象）试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否

28、干净振荡前振荡后静置后水和植油水和植物油及洗涤剂分层浑浊浑浊分层不分层不干净干净分层 小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。巩固扩展例 下列有关溶液的叙述正确的是()。A溶液都是无色的B溶液都是混合物C溶液各部分性质不同 D均一、稳定的液体一定是溶液B巩固扩展D例 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是()。 A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C硝酸铵固体 D食盐巩固扩展无声无息：NaCl溶于水 默默无闻：蔗糖溶于水水乳交融：牛奶溶于水 一团和气：

29、乙醇溶于水面若冰霜：NH4NO3溶于水 面红耳赤：KMnO4溶于水碧波荡漾：无水CuSO4粉末溶于水 姹紫嫣红：向紫色石蕊试液中吹气水滴石穿：溶有CO2的水滴打在大理石上锦上添花：NH3、HCl气体溶于水形成美丽的喷泉 溶液中的成语课堂小结溶液概念组成基本特征组成溶质溶剂固体、液体、气体水是最常用的溶剂课堂小结悬浊液、乳浊液与乳化作用(1)悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、黄河水都是悬浊液。(2)乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。(3)洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油

30、污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。课堂小结溶解时的吸热或放热现象(1)溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl等。(2)溶解放热：如NaOH、浓H2SO4等。(3)溶解温度不变：如NaCl。九年级下册新人教版初中化学课件第九单元 溶液课题2 溶解度课前准备教学分析1.理解饱和溶液的含义。学习目标2.了解溶解度的含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解 度曲线。3.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。课前准备教学分析学习重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。学习难点 溶解度概念的形成。学习方法 运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。学具准备 烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

31、、药匙、天平、砝码、 量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？互动新授（饱和溶液）【实验9-5】操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌现象结论20mL水最多能溶解多少氯化钠？ 互动新授（饱和溶液）【实验9-6】20mL水最多能溶解多少硝酸钾？操作 现象结论加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 互动新授（饱和溶液） 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这

32、种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。互动新授（饱和溶液） 在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。互动新授（饱和溶液）硝酸钾晶体热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶的形式析出，这一过程叫做结晶。 互动新授（饱和溶液）海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品海水晒盐的过程互动新授（饱和溶液）【总结】不饱和溶液 饱和溶液 结晶增加溶剂、升高温度增加溶质、蒸发溶剂、降低温度蒸发溶剂冷却互动新授（溶解度） 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态

33、物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度/g一般称为10易溶溶解度的相对大小（20）互动新授（溶解度）几种物质在不同温度时的溶解度互动新授（溶解度）【探究】绘制溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据教材P36表91所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。氢氧化钙互动新授（溶解度）(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。【小结】溶解度曲线互动新授（溶解度） 打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这

34、说明气体在水中的溶解度与什么有关？【讨论】 气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。互动新授（溶解度） 喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关？ 气体的溶解度随温度的升高而降低。胃内的温度比外界高，二氧化碳的溶解度变小而导致打嗝。互动新授（溶解度）(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五要素：101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。气体溶

35、解度巩固扩展例 含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和溶液B，下列说法一定正确的是()。A溶液A和溶液B均为饱和溶液B溶液B为不饱和溶液C溶液A一定饱和，浓度ABC巩固扩展例 右图a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()。Aa的溶解度大于b的溶解度Bc一定是熟石灰C三种物质的饱和溶液分别从t2降到t1，a、 b析出的晶体质量相同DN点表示在t2时a、b两种物质的溶解度相等D巩固扩展例 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是()。A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct时

36、，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60时100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液B课堂小结概念判断方法转换固体的溶解度 溶解度曲线 气体的溶解度一 饱和溶液、不饱和溶液二 溶解度九年级下册新人教版初中化学课件第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课前准备教学分析1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进 行溶质质量分数的简单计算。学习目标2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用。课前准备教学分析学习重点 溶质的质量分数的概念及简单计算，配制溶液的操作步骤。学习难点 溶质的质量分数的有关计算。学习方法 联

37、系生活实际，培养科学、严谨的态度和对生活的热爱。学具准备 试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫 酸铜、水、氯化钠。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 在两杯等量的水中分别加入一勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，也就是说这两杯糖水的浓稀不同。化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？互动新授【实验9-7】向三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，振荡静置。互动新授三种溶液的颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。互动新授【实验9

38、-8】 在室温下，根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3）溶质质量/g溶剂质量/g现象溶质的质量分数10902080食盐全部溶解10%20%食盐全部溶解互动新授【例题1】 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质质量溶液质量溶质的质量分数150kg16%24kg 溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水互动新授【例题2】 化学实验室现有质量分数为

39、98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变。【解】设需要水x克。 5098%(50 x)20% x195答：需要水的质量是195g。巩固扩展【扩展】配制50克质量分数为6%的NaCl溶液实验步骤：1计算配制50克质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量。(NaCl 3克、H2O 47克)2用托盘天平称量所需的NaCl，放入烧杯中。3把水的密度看作1g/cm3，用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。巩固扩展【思考】配制过程中应注意什么？1

40、.使用天平时应注意左物右码；2.选择量筒的标准；3.注意量筒的读数。巩固扩展例 实验室要配制100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。(1)配制溶液需完成计算、称量、_三个步骤。(2)会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有()。A硝酸钾中有杂质B称量时使用了生锈的砝码C用量筒量取水时，仰视读数 D配制完成后移取液体时有部分溅出AC溶解课堂小结一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。二、溶液中溶质质量分数的计算已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。课堂小结三、溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。四、配制溶

41、质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤：1.计算；2.称量、量取；3.溶解。九年级下册新人教版初中化学课件第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课前准备教学分析1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。学习目标2.了解常见的酸碱指示剂石蕊和酚酞。3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。课前准备教学分析学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的俗名、化学性质。学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；

42、认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。课前准备教学分析学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括。学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。情景引入 在生活中我们也接触过“碱” ，例如肥皂中有少量的氢氧化钠、抹墙的石灰浆中含有氢氧化钙等。互动新授（酸、碱与指示剂作用）【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少

43、量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。互动新授（酸、碱与指示剂作用）白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液石蕊溶液酚酞溶液白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液互动新授（酸、碱与指示剂作用）加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋红色不变色(无色)苹果汁红色不变色(无色)石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色、遇碱变红。互动新授（酸、碱与指示剂作用） 像石蕊和酚酞一样，能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称为酸碱指示剂。互动新授（几种常见的酸）【实验10-2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状

44、态。（3）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色、油状液体打开试剂瓶盖后的现象瓶口有白雾产生瓶口没有明显现象气味有刺激性气味有酸味密度常用浓盐酸(37%38%)119g/mL常用浓硫酸(98%)184g/mL互动新授（几种常见的酸）盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。用 途盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂互动新授（几种常见的

45、酸） 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸食醋中含有醋酸汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸互动新授（浓硫酸的腐蚀性）【实验10-3】将纸、小木棍、布放到玻璃片上做下列实验。实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到小布条上纸张用浓硫酸写过字的地方变成黑色小木棍蘸有浓硫酸的地方变成黑色小布条蘸有浓硫酸的地方变成黑色 浓硫酸具有强腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤等含有碳、氢、氧元素的化合物中的水分，生成黑色的炭。这种作用通常叫做脱水作用。互动新授【实验10-4

46、】 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁。有什么感觉？手感觉烫，说明浓硫酸溶于水放出大量的热。 能否将水倒入浓硫酸呢？ 不能。水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。（浓硫酸的腐蚀性）互动新授注意 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（浓硫酸的腐蚀性）互动新授（酸的化学性质）【探究】如右图所示，在白色点滴板上进 行实验，并观察现象。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸

47、变红变红不变色(无色)不变色(无色)酸能使紫色石蕊溶液变红；不能使无色酚酞溶液变色。互动新授（酸的化学性质）金属和酸反应的化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg2HCl MgCl2H2MgH2SO4 MgSO4H2Zn2HCl ZnCl2H2ZnH2SO4 ZnSO4H2Fe2HCl FeCl2H2FeH2SO4 FeSO4H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？互动新授（酸的化学性质） 反应物和生成物都有单质和化合物；只有金属活动性顺序中，排在(H)之前的活泼金属才能和稀酸发生置换反应，生成氢气。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au互动

48、新授（酸的化学性质） 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象反应的化学方程式铁锈稀盐酸铁锈稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面的锈脱落，无色溶液变成黄色(铁钉表面还有一些气泡产生)互动新授（酸的化学性质） 上述反应的生成物有什么共同之处？利用以上反应清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 都有盐和水生成。像氯化铁、硫酸铁、等都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们称之为盐；用稀酸除锈时，金

49、属制品不能长时间浸泡在酸溶液中，因为当铁锈脱落被除去后，裸露出来的金属就会和稀酸反应，所以有些实验看到铁钉表面铁锈脱落后，还可以看到有气泡产生。互动新授（几种常见的碱）【实验10-5】氢氧化钠实验现象分析 观察氢氧化钠的颜色 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 白色、固体表面有潮解现象吸收了空气中的水分迅速溶解、手触摸烧杯外壁，感觉有些热氢氧化钠易溶于水，并放出热量互动新授（几种常见的碱）物质名称化学式俗名物理性质化学性质用途氢氧化钠NaOH苛性钠、火碱、烧碱白色固体、易溶于水强烈的腐蚀性可作某些气体的干燥剂；肥皂、造纸、纺织等工业；在

50、生活中除油污互动新授（几种常见的碱）【实验10-5】氢氧化钙取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态；然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况；然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的的溶液，向其中通入少量二氧化碳、观察现象。互动新授（几种常见的碱）现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中通入CO2白色、粉末状固体微溶于水澄清石灰水变浑浊物质名称化学式俗名物理性质用途由来氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色粉末、微溶于水建筑材料、改良酸性土壤CaOH2O= Ca(OH)2互动新授（碱的化学性质）加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（1）碱

51、与指示剂作用 变色变蓝变红变蓝变红互动新授（碱的化学性质）（2）碱非金属氧化物 盐水Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 2NaOHCO2 Na2CO3H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O互动新授（碱的化学性质）【实验10-7】盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇互动新授（碱的化学性质） 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质;碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。巩固扩展例 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，

52、所得固体中含有的金属是()。AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和AgB巩固扩展例 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是()。A其水溶液能使石蕊溶液变红B能去除油污，可做厨房的清洁剂C固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的 水冲洗，再涂上硼酸溶液C巩固扩展例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是()。A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加 D长期敞口放置的浓硫酸质量增加D课堂小结1酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱

53、变红。2几种常见的酸盐酸、硫酸的物理性质、化学性质和用途。3浓硫酸的性质：腐蚀性、脱水性和吸水性。4酸的化学性质：(1)能与指示剂作用；(2)能与活泼金属发生 置换反应；(3)能与金属氧化物反应。课堂小结5氢氧化钠NaOH6氢氧化钙Ca(OH)27碱的通性：不同的碱具有一些相似的化学性质。 (1)碱能与指示剂作用；(2)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。8酸碱溶液具有导电性：酸在水中都能解离出H和酸根离子，碱在水中都能解离出金属离子和OH。九年级下册新人教版初中化学课件第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课前准备教学分析1.理解掌握酸碱中和反应的概念，为复分解反应的认识作铺垫。学习目标2.

54、初步体验酸碱指示剂在中和反应探究实验中的应用。3.了解中和反应在工农业生产、生活等方面的应用。4.理解溶液酸碱度的表示法pH，以及溶液的酸碱度和pH的范围划分。5.会用pH试纸测定溶液的酸碱度并熟练掌握相关的基本操作。课前准备教学分析学习重点 理解中和反应的概念和反应特征；会用pH试纸测定溶液的酸碱度。学习难点 酸碱指示剂与溶液的酸碱性的联系。学习方法 联系实际、大胆猜测、认真观察、积极思考。学具准备 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、pH试纸、玻璃片、 玻璃棒等教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 在生活中，肥皂中含有氢氧化钠，用肥皂洗衣服之后手有干涩

55、的感觉，用加了醋的清水浸泡一会儿，干涩感就会缓解。那么碱和酸之间到底发生了什么反应？互动新授（中和反应）【实验10-8】 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 至溶液颜色恰好变成无色为止。互动新授（中和反应）NaOH+HCl NaCl+H2O碱 + 酸 盐 + 水 由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。 酚酞遇碱才会变红，红色消失说明氢氧化钠参加了反应，变成中性或酸性物质了。互动新授（中和反应）其他酸与碱也能发生类似的反应。例如Ca(OH)22HCl CaCl22H2O2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O酸与碱作用生成盐和

56、水的反应，叫做中和反应。互动新授（中和反应在实际中的应用）(1)改变土壤的酸碱性熟石灰改良酸性土壤(2)处理工厂的废水熟石灰中和处理硫酸厂污水(3)用于医药含有碱性物质的药物治疗胃酸过多中和反应的应用互动新授（溶液酸碱度的表示法pH） 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常是014。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。一种pH试纸和比色卡互动新授（溶液酸碱度的表示法pH）中性酸性增强碱性增强【实验10-9】 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。互动新授（溶液酸碱度的表示法pH）pH酸碱性稀盐酸2酸性2稀硫

57、酸1酸性1稀氢氧化钠溶液11碱性11氯化钠溶液7中性7酸性溶液的pH7；中性溶液的pH7；碱性溶液的pH7。互动新授（溶液酸碱度的表示法pH）【实验10-10】测定生活中一些物质的pH身边一些物质的PH互动新授（溶液酸碱度的表示法pH）用pH试纸只能粗略测定溶液的pH，一般读数是整数，不是小数;不可将pH试纸直接浸入待测液中，避免待测液被污染；不能先将pH试纸用水湿润，否则，相当于把待测液稀释，测得的结果会有误差。pH试纸注意事项互动新授（溶液酸碱度的表示法pH）化工生产中，许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。互动新授（溶液酸碱度的

58、表示法pH）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH5.6）。互动新授（溶液酸碱度的表示法pH）(1)一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？(2)洗发时，一般是用过洗发剂再用护发剂，为什么？探究 洗发水呈碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能吸收营养；护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。巩固扩展例 制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的()。 A食醋B食盐 C料酒D味精A巩固扩展例 某化学兴趣

59、小组，在家中测得了石灰水、肥皂水、食醋及食盐水等溶液的pH，右图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示食盐水的是()。AA处 BB处 CC处 DD处B巩固扩展例 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是()。A. pH7一定是酸的溶液C. pH7一定是酸的溶液 D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777D课堂小结1中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。2中和反应的实质：酸在水中解离出的H和碱在水中解离出的OH结合生成水。3盐：在水溶液中会解离产生金属离子和酸根离子的化合物。4中和反应在实际中的应用：用熟

60、石灰改良酸性土壤和处理硫酸厂污水等。5溶液酸碱度：指溶液的酸碱性强弱程度，用pH表示酸碱度。酸性pH7；中性pH7；碱性pH7。九年级下册新人教版初中化学课件第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质课前准备学习目标 了解六大基本营养素，及其与人类健康的关系；通过 学习营养物质对人的生命活动的重要意义，培养合理 安排饮食的习惯。学习重点 蛋白质的生理功能。学习难点 了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。教学内容01情景引入02互动新授03巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。从营养的角度看，其基本成分只有六种，分别是蛋白质、糖类、油脂、维生素、