山东大学分析化学练习题及答案05重量分析和沉淀滴定法

1、第五章 重量分析和沉淀滴定法一、选择题1. 某石灰石试样含CaO约30,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能0.1-( ) (A) 3 (B) 1 (C) 0.1 (D) 0.03 2. Ag2S的Ksp=2.010-48，其在纯水中的溶解度计算式为-( ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 3. 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用-( ) (A) 快速定量滤纸 (B) 中速定量滤纸 (C) 慢速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯坩埚 4. 下列

2、说法中违背非晶形沉淀条件的是-( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 5. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.010-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是-( ) (A) 1.110-13 (B) 2.410-13 (C) 1.010-14 (C) 2.610-11 6. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 7. 若Ba

3、Cl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?- -( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 8. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-( ) (A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少9. 下列表述中错误的是-( ) (A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,

4、应选用致密滤纸(慢速) (B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核 (C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高 (D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 10. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.510范围内,若酸度过高则-( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶 二、填空题1. 根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。 pAg体系化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%AgNO3滴定NaCl5.204.754.30AgNO3滴定NaI7.922.

5、写出换算因数表达式: 实验过程换算因数表达式测定KHC2O4H2C2O42H2O纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量,将Fe沉淀为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O33. 比较下列各组物质溶解度的大小(用 , 2. 3. 5. 4. CO(NH2)2 + H2O CO2 + 2NH3 随加热反应逐渐进行，NH3浓度均匀增加,C2O42-随之增大,过饱和度小,故颗粒大。 5. 偏低， 不受影响 6. D B A C 7. AgNO3，中性至弱碱性，用NaOH中和至甲基红变黄，K2CrO4，黄色砖红色 8. 3.010-3 mol/L，2.010-3 mol/L 9.

6、稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化三、计算题: 1. 解：设KBrO3 为 x mmol x + 5x + 0.10103.25 = 0.101010.51 x = 0.1222 w(KBrO3)= 100% = 8.16% w(KBr) = 100% = 44.71% 2. 解：设AgCl为x(g), AgBr为y(g). x+y =1.000 xAr(Ag)/Mr(AgCl)+yAr(Ag)/Mr(AgBr)=0.6635 两式联立，解得:x=0.4986g; y=0.5014g w(Br)=0.5014Ar(Br)/Mr(AgBr)100%=21.34% w(Cl)=0.4986Ar(Cl)/Mr(AgCl)100%=12.33% 3. 解：水洗 损失量 m =10-4.320.2128.1=1.23(mg) 草酸铵洗 S =10-8.64/10-2=10-6.64 (mol/L) 损失量 m =10-6.640.2128.1=0.0059(mg)