PH的计算和滴定

1、第三章：水溶液中的离子平衡第三节：水的电离 和溶液的酸碱性11.下列说法正确的是() A强碱的水溶液中不存在H B.pH0的溶液是酸性最强的溶液 C在温度不变时，水溶液中c(H) 和c(OH)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H) 2107 molL1，其呈酸性 2酸溶液稀释后PH如何变化？增大碱溶液稀释后PH如何变化？减小3有pH12的KOH溶液10 mL，要使它的pH降为11： (1)如果加入蒸馏水，应加_ mL。 (2)若加入pH10 的NaOH溶液应加_ mL。 (3)若加入0.001 molL1 H2SO4应加_ mL。答案(1)90(2)100(3)304pH的计算溶液的稀释52

2、 PH4912 PH10约为7约为751、强酸，pH=a ，加水稀释成体积为原来的10n 倍，则溶液的pHa+n弱酸, 则溶液的pHa-n3、酸碱性溶液无限稀释时，pH接近于76将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少？ 1：107pH的计算强酸与强酸的混合（抓住H+计算）例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 PH=110-4V+110-5VC(H+)=2V=5.510-5mol/L例、pH=3和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 C(H+)=110-3V+110-6V2V=510-4mol/L110-3

3、V2VPH=3.38pH的计算强碱与强碱的混合（抓住OH-计算）例、pH=11和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。PH=10.7110-3V+110-6VC(OH-)=2V510-4mol/LC(H+)=510-4110-14=210-11mol/L9pH的计算强酸与强碱的混合（抓住过量离子计算）例、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例、0.01 mol/L盐酸和0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。110-20.1-110-30.1C(H+)=0.2=4.510-3mol/L0

4、.052V-0.01VC(OH-)=2V=4.510-2mol/LpH=2.35C(H+)=4.510-2110-14=2.210-13mol/LpH=12.6610pH之和等于14的两溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断(1）若为强酸和强碱混合，则混合后溶液pH(2）若为强酸和弱碱混合，则混合后溶液pH（3）若为弱酸和强碱混合，则混合后溶液pH=77711使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显示颜色后跟标准比色卡相对比pH值测定方法：pH试纸法、酸碱指示剂法、pH计法等。1、pH试纸法：讨论： pH试纸的使用（1）能否将pH试纸伸入溶液中？（2）是否先要润湿？（3）常见的PH试纸有

5、哪些？12pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色 红色2、定性测定：酸碱指示剂法3、PH计法13中和滴定14一、定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度碱(或酸)的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液15二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量，即： C(标)V(标)m=C(待)V(待)n中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H+ + OH- = H2OC(待)=C(标)V(标)mV(待)n16向25

6、.00ml未知浓度的H2SO4溶液里滴入21.50ml 0.1300mol/L的NaOH溶液，恰好反应完全，HCl的物质的量浓度是多少？C(待)=C(标)V(标)mV(待)n17三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。 18观察:酸式和碱式滴定管的相同点和不同点相同点:不同点:”0”刻度在上，最大刻度在下， 上下部各有一段无刻度, 标有温度和体积, 最小刻度为0.1，可以读至0.01酸式滴定管下端为玻璃活塞碱式滴定管下端为一段橡皮管,管内 有一个小玻璃球19思考:鉴于它们结构的不同点,对所盛试剂有 什么要求? 为什么?酸式滴定管:碱式滴定管:酸性溶

7、液、强氧化性溶液碱性溶液20(1) 准备工作:检漏:检查滴定管是否漏水洗涤:用自来水,蒸馏水逐步对滴定管,锥形瓶洗涤 润洗:分别用待测液和标准液润洗相应的滴定管 装液:向滴定管内注入相应的标准液和待测液 赶气泡:将滴定管内及尖端的气泡赶尽 调节液面:将滴定管内的液面调至”0”或”0”刻度 以下,并记录初始刻度四.酸碱中和滴定实验操作 21（2）滴定的过程. 滴加指示剂加液:向锥行瓶中加入一定体积的待测液开始滴定至滴定终点读数(3)重复步骤 - 2-3次（4）计算22突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便23五、指示剂

8、的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。 强酸强碱相互滴定，溶液显中性，选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色24C(待)=C(标)V(标)mV(待)n六、误差分析25偏高偏低偏高无影响偏高偏低3、会引起误差的主要操作及产生的误差：26偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低27 【例1】 25 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或 “否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(

9、填“可”或“否”)_， 其理由是_。(3)a的取值范围是_。28【例2】(1)某温度下，纯水中的c(H)2.0107molL1，则此时溶液的c(OH)为_molL1。 (2)若温度不变，滴入稀盐酸使c(H) 5.0104molL1，则溶液中c(OH)_molL1，由水电离产生的c(H)_molL1. (3)此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。29已知100的温度下，水的离子积KW11012。以下溶液，其温度均为100。下列说法中正确的是() A0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH2 B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11 C0.005 mol/L的H2SO4溶液

10、与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL30【例3】称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸(甲基橙作指示剂)时，下列情况会使测定结果偏低的是 ()A用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸B用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸C用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸D用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸31 【 例4】有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理 由是_ .(2) 请分析是否一