高中化学必修2 第五章 第一节 第三课时

1、第三课时不同价态含硫物质的转化明确学习目标1.了解硫元素在自然界中的存在形态及转化。2.了解硫元素不同价态间的转化及反应条件的控制。学生自主学习1硫元素在自然界中的存在(1)游离态：存在于eq o(,sup3(01)火山口附近或eq o(,sup3(02)地壳的岩层中。(2)化合态2不同价态含硫物质的转化(1)硫元素的常见化合价有eq o(,sup3(07)2、0、4和6。(2)硫元素每种价态对应的物质：2价：H2S、Na2S、CuFeS2、KHS等0价：S等4价：SO2、H2SO3、Na2SO3等6价：SO3、H2SO4、K2SO4、CuSO45H2O等上面的各步转化中，含硫物质表现氧化性的

2、有eq o(,sup3(08)，表现还原性的有eq o(,sup3(09)。FeS2和CuFeS2中硫元素的化合价相同吗？提示：不相同；FeS2中S的化合价是1价，CuFeS2中S的化合价是2价。课堂互动探究一、不同价态硫元素的转化关系二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1方法导引2第一步：确定研究物质提供药品：Na2S溶液、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、氯水、铜片、品红溶液、NaOH溶液第二步：设计实验并讨论其可行性对2、4、6价含硫物质的化学性质做出大胆预测，怎样实现它们之间的转化？小组讨论寻找尽可能多的方案，并对方案的可行性进行判断。实验方案和记录第三步：实验步骤及现象

3、eq o(S,sup6(2) eq o(,sup15(),sdo15()eq o(avs4al(S),sup6(0) eq o(,sup15(),sdo15()eq o(S,sup6(4) eq o(,sup15(),sdo15()eq o(S,sup6(6)编号S的转化实验方案主要现象1eq o(46,sdo4()向1 mL Na2SO3溶液中滴加23滴酸性KMnO4溶液，并振荡酸性KMnO4溶液紫色褪去 2eq o(20,sdo4()向1 mL Na2S溶液中滴加12 mL酸性KMnO4溶液，并振荡酸性KMnO4溶液紫色褪去，出现浅黄色浑浊3eq o(64,sdo4()将浓H2SO4与Cu

4、片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和NaOH溶液中有气泡冒出，且品红溶液褪色基础知识支持：SO2具有漂白性，可使红色品红溶液褪色。长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_

5、。(4)C装置的作用为_。批注点拨答案(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓)eq o(=,sup15()MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSOeq oal(2,4)(3)eq f(126b,233a)100%(4)吸收尾气，防止污染空气练1现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种实验方法测定部分变质的无水亚硫酸钠的质量分数：_。答案称取一定质量的样品置于烧杯中，加水

6、溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算出被氧化的Na2SO3的质量，即可求出部分变质的无水亚硫酸钠的质量分数(其他合理答案也可)练2已知A是一种难溶于水的黄色晶体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。写出物质的化学式：A_，E_。写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：BCA_，F(浓)C_。D和F的稀溶液反应可生成B，B在不足量的空气中燃烧的产物包含A，写出D和F反应的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式_。答案SSO3SO22H2S=3S2H2OCu2H2SO4(浓)eq o(=,sup15()SO2C

7、uSO42H2OFeS2H=H2SFe22H2SO2(少量)eq o(=,sup15(点燃)2S2H2O解析A是一种难溶于水的黄色晶体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS。根据前述分析可知，A为S，E为SO3。BCA的化学方程式为SO22H2S=3S2H2O，F(浓)C的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)eq o(=,sup15()SO2CuSO42H2O。D和F的稀溶液反应可生成B的离子方程式：FeS2H=H2SFe2，B在少量空气中燃烧的化学方程式：2H2SO

8、2(少量)eq o(=,sup15(点燃)2S2H2O。本课归纳总结不同价态硫元素间的相互转化学习效果检测1下列不能用来区分SO2和CO2气体的是()A石灰水 BKMnO4溶液C氯水 D品红溶液答案A2下列反应中SO2被氧化的是()ASO22NaOH=Na2SO3H2OB2H2SSO2=3S2H2OCSO2H2ONa2SO3=2NaHSO3DCl2SO22H2O=H2SO42HCl答案D3下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2S、H2等气体D浓硫酸滴到木块上，木块变黑，说明浓硫酸具有脱

9、水性答案D4H2S和SO2反应生成1 mol单质硫，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A12 B21 C11 D13答案B5Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A B C D答案C解析Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，Cl2和SO2按11发生上述反应后生成物不具有漂白性，且因H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，而在溶液中生成沉淀，故答案为C。6分别向盛有紫色石蕊溶液NaOH溶液品红溶液酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体(1)试管中现象_。发生反应的化学方程式为_。(2)试管中发生反应的化学方程式为_。(3)试管中现象：_