高中化学必修2 第六单元化学反应与能量达标检测卷 新A 教师版

1、2020-2021学年高一下学期第六单元达标检测卷此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学（A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

2、 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀H2SO4的反应BNaOH溶液与稀H2SO4的反应C灼热的炭与CO2的反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应【答案】C【解析】A铝片与稀H2SO4的反应是放热反应，A不符合题意；BNaOH溶液与稀H2SO4的反应为非氧化还原反应，B不符合题意；C灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C符合题意；DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于非氧化还原反应，D不符合题意；故选C。2下列关于原电池的叙述，正确

3、的是A构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】A构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨)和金属，A错误；B原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；C在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；D原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误；故B错误。3合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应

4、的影响正确的是A减小H2的浓度能加快反应速率B添加催化剂对反应速率无影响C升高温度能加快反应速率D增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3【答案】C【解析】A减少反应物浓度可以减慢反应速率，故A错误；B催化剂可以降低活化能，加快反应速率，故B错误；C升高温度可以提高活化分子百分数，加快反应速率，故C正确；D可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故D错误；综上所述答案为C。一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适

5、的选择是A生石灰与水 B浓硫酸与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水【答案】A【解析】浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多；氯化钠溶于水能量变化不明显。5在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5mol/(Ls)Bv(B)=0.3mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Ls)【答案】B【解析】对于同一反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一种物质。为便于比较，我们将各物质表示的速率都转

6、化为C物质表示的速率。Av(A)=0.5mol/(Ls)，v(C)=0.75mol/(Ls)；v(B)=0.3mol/(Ls)，v(C)=0.9mol/(Ls)；Cv(C)=0.8mol/(Ls)；Dv(D)=1mol/(Ls)，v(C)=0.75mol/(Ls)；比较以上数据可以看出，v(C)=0.9mol/(Ls)时反应速率最快，故选B。6列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3C实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快D在金属钠与足量的

7、水的反应中，增加水的量能增大反应速率【答案】D【解析】A项，添加催化剂，可增大反应速率；B项，可逆反应不能进行到底；C项，增大固体物质的表面积能增大化学反应速率；D项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率。7氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是A2FeCl2+Cl2=2FeCl3BZn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgCNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2OD2H2+O2=2H2O【答案】C【解析】构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、

8、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。8在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A化学方程式：2NMBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，M的浓度是N的浓度的2倍【答案】A【解析】A在t2时，N的物质的量为4mol，减少了4mol，M的物质的量为4mol，增加了2mol，反应在t3时刻达到化学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为2NM，A正确；Bt2以后 ，M、N的物质的量还在

9、变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，B错误；Ct3时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保持不变，因此该反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误；Dt1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是的浓度的2倍，D错误；故选A。9如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，B为电解质溶液。则M、N、B分别为AM是Cu，N是Zn，B是稀硫酸BM是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液CM是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液DM是Ag，N是Fe，B是稀硫酸【答案】B【解析】同时M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是

10、正极，N的活泼性大于M；M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故B正确。10在一个密闭容器中发生反应：N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，反应过程中某一时刻N2O3、O2、N2O5的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是Ac(N2O5)=0.3mol/LBc(N2O3)=c(N2O5)=0.25mol/LCc(O2)=0.3mol/LDc(N2O3)+c(N2O5)=0.4mol/L【答案】D【解析】A若N2O3和O2完全反应，N2O5的浓度为0.3mol/L，而该反应为可逆反应，不可能完全转化，c(N2O5)应小于0.3m

11、ol/L，A项不选；B反应物和生成物的浓度不可能同时增大，B项不选；C若N2O5完全分解时，c(O2)=0.3mol/L，可逆反应不可能完全转化，C项不选；DN2O3、N2O5的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L，根据N原子守恒得c(N2O3)+c(N2O5)=0.4mol/L，D项选；选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生

12、成物的总能量低C图所示的装置能将化学能转变为电能D图所示的反应为放热反应【答案】AD【解析】旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A项正确；铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，C项错误；图所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确。12有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图碱性锌锰电池图铅-硫酸蓄电池图原电池图银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是作催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断

13、增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag【答案】D【解析】MnO2的作用是作氧化剂，A错误；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，B错误；正极析出铜，Cu2+浓度减小，C错误；负极Zneq o(,sup7()Zn2+氧化反应，作还原剂；正极Ag2Oeq o(,sup7()Ag还原反应，Ag2O是氧化剂，D正确。13用Cu片、Al片、Cu(NO3)2溶液设计一个原电池。有关该原电池的叙述不正确的是A由该原电池的工作原理不能比较Cu、Al的金属活动性强弱B正极反应式为C其他条

14、件不变时，将Al片改为Zn片，电路中通过等量电子时，Zn片溶解的质量大于Al片D其他条件不变时，将Cu(NO3)2溶液改为FeCl3溶液，负极电极反应式为【答案】A【解析】A根据原电池的工作原理，Al失去电子，溶液中Cu2+在Cu片上获得电子，可得Al的活动性强于Cu，A错误；BAl作负极，电极反应式为，Cu作正极，电极反应式为，B正确；C2mol Al失去6mol电子时，其溶解的质最为54g；3mol Zn失去6mol电子时，其溶解的质量为195g，因此电路中通过等量电子时，锌片溶解的质量大于铝片，C正确；D由于Al的失电子能力大于Cu，当FeCl3溶液作电解质溶液时，仍是Al失去电子作原电

15、池的负极，D正确；故选：A。14下列说法中不正确的是任何化学反应都伴有能量变化根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A B C D【答案】C【解析】错。根据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能量加上放出的热量；对于吸热反应，反应物总能量加上吸收的热量，等于生成物的能量。中生成水蒸气可理解为是先生成液态水再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要

16、吸收热量的，所以，生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少；中，硫蒸气可理解为硫粉吸收热量得到的，所以，硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高。15一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图：下列说法正确的是At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75molL1min1D1012min，N2的平均反应速率v(N2)=0.0025molL1min1【答案】BD【解析】t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，反应没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率

17、不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；08min，H2的平均反应速率v(H2)=0.01125molL1min1，根据H2的变化量可计算出1012min内N2的平均反应速率v(N2)=0.0025molL1min1。三、非选择题：本题共5小题，共60分16某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是_(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_。(4)当反应进行到第_min，该反应达到_。【答案】（1）

18、30% （2）3X+Y2Z （3）0.05mol/(Lmin) （4）2 平衡状态 【解析】(1)根据图象知，X减少的物质的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，X的转化率=；故答案为：30%。(2)X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，Y减少的物质的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比为312，则该反应方程式为：3X+Y=2Z；故答案为：3X+Y=2Z。(3)Z的平均反应速率为v(Z)=，故答案为0.05mol/(Lmin)。(4)根据图像可知

19、，当2min时各物质的物质的量不再发生变化，故当反应进行到第2min，该反应达到平衡状态；故答案为：2；平衡状态。17锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：X极：Zn-2e=Zn2+Y极：2MnO2+2NHeq oal(+,4)+2e=Mn2O3+2NH3+H2O(1)X是电池的_(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的_极。(2)该电池总反应的离子方程式为：_。该反应中MnO2是_(填“还原剂”或“氧化剂”)。(3)若反应消耗16.25g Zn，则电池中转移电子的物质的量为_。【答案】（1）负 正 Zn+2MnO2+2NHeq oal(+,4)=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O

20、 氧化剂 0.5mol 【解析】(1)X极锌失去电子生成锌离子，化合价升高，发生氧化反应，则X为负极；Y极得到电子是电池的正极；故答案为：负极；正极。(2)该电池总反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2NHeq oal(+,4)=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，X极和Y极的电极反应式相加可得；Mn的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，MnO2为氧化剂；故答案为：Zn+2MnO2+2NHeq oal(+,4)=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O；氧化剂。(3)若反应消耗16.25g Zn，即为锌的物质的量为0.25mol，根据X极：Zn-2e=Zn2+，可知电池中转移电子的物质的量为

21、0.5mol；故答案为：0.5mol。18恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)eq o(,sup7(高温、高压),sdo7 (催化剂)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a=_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)=_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)=_。(4)原混合气体中ab=_。(5)将1mol N2和3mol H

22、2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_。A容器内的总压强不随时间而变化B反应后混合气体的密度不再发生变化C三种气体的浓度相等DNH3的分解速率与生成速率相等E混合气体的平均相对分子质量不再发生变化【答案】(1)16(2)8mol(3)54(4)23(5)ADE【解析】(1)生成6 mol NH3时消耗N2 3mol，所以a=16；(2)达平衡时混合气体的物质的量为=32mol，n(NH3)=8mol；(3)由“三段法”N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)初始量(mol)16 b 0变化量(mol)4 12 8平衡量(mol)12 b-12 812+b-1

23、2+8=32，b=24，a+b=16+24=40，所以n(始)n(平)=54；(4)ab=23；(5)对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志，氨气的分解速率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。19某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状

24、微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。（3）某同学在10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_。某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为_。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(A)=2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(A)=

25、v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时A的转化率为_。【答案】（1）2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2O+O2 （2）催化剂的表面积（3）C（4）2A+B2C（写等号不得分）（5）0.1mol(Lmin)1（6）cd （7）40%【解析】（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2O+O2。（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。（3）随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，则A、B

26、、C三点所表示的反应速率最慢的是C。（4）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol和2mol，则该反应的的化学方程式为2A+B2C。（5）根据公式v=n/Vt计算反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol(Lmin)1。（6）a没有明确正、逆反应速率，v(A)=2v(B)不能说明反应达到平衡状态，错误；b容器内各物质的物质的量相等，反应不一定达到平衡状态，错误；cv逆(A)=v正(C)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；d容器内气体的颜色保持不变，A的浓度保持不变，反应达到平衡状态，正确，选cd。（7）平衡时A的转化率为（5-3）mol/5mol100%=40%。20(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条