高中化学必修2 5.2.1 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 学案

1、第五章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物第1课时氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮1、了解氮元素的存在及氮的固定。2、掌握NO、NO2的性质。3、了解NO、NO2、O2溶于水的简单计算（对生成硝酸的启示）。1、氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质为重点。2、NOx溶于水的计算为难点。不同价态含硫物质的转化。氮元素位于元素周期表的第 周期， 族。氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。一般通过共用电子对与其他原子结合。 一、氮气(1) 氮气的物理性质颜色状态气味密度溶解性_气体_密度与空气接近_溶于水(2) 氮气的化学性质 氮气的结构 。 氮气的化学性质_，

2、通常很难与其他物质发生化学反应。 还原性：氮气与氧气的反应，其化学方程式为 。 氧化性： a. N2与H2反应生成NH3，化学方程式为 。 b. 在点燃条件下与Mg反应，方程式为 。二、氮的固定(1) 含义: 将大气中_的氮转化为_的过程叫做氮的固定。(2) 分类:三、一氧化氮和二氧化氮(1) 物理性质物质颜色状态气味毒性水溶性NO 气体 有毒_溶于水NO2 气体 有毒_溶于水 (2) 化学性质【实验5-5】实验装置实验操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器现象

3、 振荡后_结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。反应的化学方程式为NONO2: _;NO2NO: _(工业制取硝酸)。【思考与讨论】 实验5-5发生了哪些化学反应？如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生成硝酸有什么启示？工业生成硝酸的启示(1) 原理 解答氮的氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是 ，故若有气体剩余只能是NO或O2，不能是NO2。如何把NO和O2混合全部溶于水呢？如何把NO2和O2混合全部溶于水呢？【思考与讨论】(1) NO和NO2分别采用什么方法收集？(2)N

4、O2转化为NO的变化中，NO2只能作氧化剂吗?【总结】【课堂练习】1. 如图所示的试管中装有12 mL NO，然后间歇缓慢地通入8 mLO2。有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色，试管内气体呈无色，试管内液面不变，试管内液面上升，试管内气体是O2，试管内气体是NO。其中正确的是()A B C D 2. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V23. 在容积为67

5、2 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A 总反应为NONO2O2H2O = 2HNO3B 总反应为4NO8NO25O26H2O = 12HNO3C 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 molL1D 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 molL14. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO 组成的大气污染