新人教版高中化学高考总复习（知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习）（基础版）（家教、补习、复习用）

1、人教版高中化学总复习知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习高考总复习 物质的组成、分类、性质和基本化学用语 【考纲要求】 1理解物理变化与化学变化的区别与联系。2理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。5正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。【考点梳理】 本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训

2、练。要点一、物质的组成：【物质的组成、分类、性质和基本化学用语】要点诠释：1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。2.分子与原子的区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。 3.元素与核素、同位素的区别：元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 . 同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。 元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中

3、子数共同决定。 4.同素异形体同种元素形成的结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。5.物质的构成微粒：a由分子构成的物质：非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等其它：如NO、N2O4、AlCl3等b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。d由阳

4、离子和自由电子构成的物质：金属单质 要点二、物质的分类：1分类的主要原则（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。（2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类，会引起混乱。（3）各子项之和必须等于母项。2根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）金属单质（Na、Cu、Fe等）非金属单质（S、N2、Cl2等）单质酸性氧化物（SO2、CO2等）碱性氧化物（

5、Na2O、MgO、K2O等）两性氧化物（Al2O3等）不成盐氧化物（CO、NO等）氧化物含氧酸（HNO3、H2SO4等）无氧酸（HCl、HI等）按酸根一元酸（HCl、HNO3等）二元酸（H2SO4、H2CO3等）多元酸（H3PO4等）按电离出的H+数酸强碱（NaOH、KOH等）弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3等按强弱一元碱（NaOH、KOH等）二元碱 Ba(OH)2、Ca(OH)2等多元碱 Fe(OH)3等按电离出的OH数碱正盐（Na2CO3、Na2SO4等）酸式盐（NaHCO3、NaHSO4等）碱式盐 Cu2(OH)2CO3等盐无机化合物有机物（见有机部分）化合物纯净物溶液（NaCl溶液、

6、KNO3溶液等）悬浊液（泥水混合物）、乳浊液（油水混合物）胶体Fe(OH)3胶体、AgI胶体等混合物物质要点诠释：1混合物与纯净物的区别混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如：同素异形体，如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。2氧化物分类的依据氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、Al2O3；非金属氧化物，如CO、CO2。按氧化物的性质，通常分

7、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。 氧化物还有过氧化物、超氧化物等。 要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。还要注意NO2等不是酸性氧化物。说明： .非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O属不成盐氧化物；. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属酸性氧化物；. 酸性氧化物

8、不一定是非金属氧化物，Mn2O7属金属氧化物；. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 3盐的分类 盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。 酸式盐分强酸的酸式盐（NaHSO4）和弱酸的酸式盐（NaHCO3）。 通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。 复盐 如明矾 KAl(SO4)212H2O，莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。 络盐 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。要点三、常见无机物之间的相应转化关系要点诠释：（1）此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。（2）既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物

9、质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。要点四、物质的性质和变化1物质的性质（1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。（2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。2物质的变化变化比较物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质构成物质的粒子间隔发生变化物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。关系化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学

10、变化三馏蒸馏 分馏干馏四色焰色反应显色反应 颜色反应 指示剂变色反应七解溶解 潮解分解 电解 水解 裂解 降解二十一化熔化 汽化液化 酸化氢化 氧化 水化 风化 炭化 钝化催化 皂化 歧化 卤化 硝化 酯化裂化 （油脂）硬化 磺化 硫化 老化【物质的组成、分类、性质和基本化学用语】3.基本化学用语：（限于篇幅，只列出复习要点，请读者自己落实） （1）.元素符号(熟记各主族元素、0族元素符号名称)（2）.原子、离子结构示意图（前20号元素元素离子、原子结构示意图）（3）.电子式： 原子和单质：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、N

11、H4+ 阴离子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2- 离子化合物的电子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2 共价化合物的电子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2 有机官能团的电子式：羟基、甲基、氨基、醛基用电子式表示物质的形成过程：离子化合物、共价化合物的形成过程。 （4）.化学式、分子式（5）.结构式、结构简式、实验式（最简式）（6）.化学方程式、离子方程式（7）.电离方程式 ：NH3H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO

12、4。（8）.热化学方程式（9）. 电极方程式：铜锌原电池（H2SO4作电解质溶液）；钢铁的析氢腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀；铅蓄电池；氢氧燃料电池。完成下表，填写化学用语：名称乙醇乙烯化学用语分子式C2H6OC2H4化学式C2H6OC2H4最简式C2H6OCH2结构式结构简式CH3CH2OHCH2= CH2电子式【典型例题】类型一：物质的组成【例1】某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是 A混合物 B化合物 C纯净物 D单质【思路点拨】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。【答案】B【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。【总结升

13、华】考查物质的组成、分类的基本概念。举一反三：【变式1】下列各组物质均由分子组成的是 A金刚石、氨气、氧气 B二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫 C空气、冰、碘蒸气 D液氯、液氨、熔化的食盐【答案】C【解析】本题考查的是典型物质的微观组成。A中的金刚石是由原子构成的单质，B中的二氧化硅是由原子构成的共价化合物，D中的食盐是由离子构成的离子化合物。【变式2】由两种原子组成的纯净物 （ ）A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体【答案】B【解析】由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一种元素，也可为不同种元素。本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体

14、、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解类型二：化学物质的分类 【例2】某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A B C D【思路点拨】沼气是有机物质在一定温度、湿度、酸碱度和厌氧条件下，经各种微生物发酵及分解作用而产生的一种以甲烷为主要成分的混合可燃气体。纯碱是碳酸钠，属于盐；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。【答案】D【解析】粗盐和酸雨均由多种成分组成，均属混合物，正确；沼气属于可再生资源

15、，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；不锈钢和硬币均是由金属与金属（或非金属）熔合而成的，属于合金，正确；盐酸和食醋均为溶液属于混合物，不是化合物，错误；纯碱为Na2CO3属于盐类不是碱，错误；豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。综上所述，选D。【总结升华】解答此类题目首先要明确所给物质的组成、结构和性质，然后利用常见的分类方法对其进行分类。举一反三：【物质的组成、分类、性质和基本化学用语 例4】【变式1】非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO

16、3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）ACO BNO2 CSO2 DNO【答案】C【变式2】下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A和 B和 C和 D【答案】B 【变式3】用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物【答案】B 【例3】下列说法

17、正确的是 A酸酐不一定是氧化物 B酸性氧化物一定不和酸反应 C能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物 D不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应【思路点拨】酸性氧化物必须含两种元素。酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金属氧化物和高价的金属氧化物，如三氧化铬CrO3、七氧化二锰Mn2O7等。 简单含氧酸脱水生成的酸性氧化物称为酸酐，如硫酸脱水生成的三氧化硫称硫酐；两分子乙酸 分子间脱水生成乙酸酐。【答案】A【解析】乙酸酐不是氧化物，所以A正确。酸性氧化物SiO2可以和HF反应，所以B错。NO2和水反应生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C错。CO、NO等不成盐氧化物与

18、酸、与碱均不反应，所以D错。【总结升华】本题考查对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的一般性和特殊性的关系。举一反三：【变式】下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A B C D 【答案】D类型三：物质的性质和变化【例4】下列变化一定属于化学变化的是_。导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜变蓝 工业制氧气 白磷

19、转化为红磷 久置浓硝酸变黄 煤干馏 从煤焦油中提取苯和苯的同系物 溴水中滴入CCl4，振荡后褪色 制肥皂后期加入氯化钠得肥皂 加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体 纯碱晶体风化 渗析 明矾净水 硬水软化 生物固氮电镀【思路点拨】凡是有新物质生成的变化均是化学变化，从物质结构角度化学变化中有旧的化学键断裂同时有新的化学键生成。【答案】【解析】导电分为自由电子导电和自由离子导电，前者是物理变化，后者是化学变化；爆炸有轮胎爆炸、黑火药爆炸等类型，前者属于物理变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化；缓慢氧化也属于化学变化；SO2使品红褪色属于化学变化、活性炭吸附

20、使品红褪色属于物理变化；无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物CuSO45H2O，是化学变化；工业制氧是分离液态空气法；白磷转化为红磷，有结构改变的同素异形体的转化，是化学变化；久置硝酸变黄是因为硝酸分解出NO2所致；煤干馏，是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；提取苯及其同系物是利用沸点不同分馏，是物理变化；溴水中滴入CCl4，振荡后褪色原理为萃取，是物理变化；制肥皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低所致，是物理变化；加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体，是氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，在试管上部遇冷又反应生成氯化铵固体，属于化学变化；风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程，是

21、化学变化；渗析是由于微粒半径有差异利用半透膜分离，是物理变化；明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，铝离子水解是化学变化；硬水软化、生物固氮、电镀都是化学变化。【总结升华】本题考查物质的化学变化，考纲要求是理解层次。举一反三：【变式1】下列说法正确的是（ ）。 有化学键破坏的变化一定属于化学变化 发生了颜色变化的一定是化学变化 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 用糯米、酒曲和水酿制成甜酒，一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A B C D全部【答案】B【变式2】下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ） A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋

22、除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【答案】D 【解析】A项熟苹果释放出乙烯，乙烯催熟青香蕉的过程有新物质生成；B项，有Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O、CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2反应发生；C项，酿酒过程主要涉及淀粉麦芽糖葡萄糖乙醇的转化；D项，利用渗析的方法可将胶体和溶液进行分离，属于物理分离方法。【变式3】（2015 重庆高考）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针【解析】A胆

23、矾的化学式为CuSO45H2O，由CuSO45H2OCu，有新物质生成，属于化学反应，故A正确；BFe2O3Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B正确；C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C正确；D打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D错误。故选D。类型四：各类物质间的相互关系一无机反应规律【例5】下列反应能一步完成的是AFe2O3 Fe(OH)3 BCuO Cu(OH)2CCaCO3 Ca(OH)2 DNa2CO3 NaOH【思路点拨】要酸碱盐的溶解性入手分析，难溶碱对应的碱性氧化物不能与水反应。【答案】D【解析】Fe2O3、CuO 与水都

24、不反应；CaCO3难溶，不与碱反应；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH【总结升华】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。举一反三：【变式1】请选择尽可能多的途径制备NaCl：【答案】请参考以下七种方法：金属+非金属：2Na+Cl2=2NaCl酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐+盐：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3酸+盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱+盐：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl碱性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O金属+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2上述练习主

25、要是针对无机反应规律的，在书写时注意思维有序，注意建立对立统一规律的意识。【变式2】写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：（1）一种盐分解_ ； （2）一种金属氧化物跟单质反应_ ；（3）一种非金属氧化物跟单质反应_ ； （4）两种氧化物反应_ ； （5）一种盐跟一种酸反应_ 。【答案】（1）CaCO3CaO+CO2 （2）2CuO+C2Cu+CO2 （3）2CO+O22CO2 （4）CuO+COCu+CO2 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（其他正确答案也可）类型五：化学用语【例6】（2014 江苏高考）下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质

26、子数为35、中子数为45的溴原子 C硫离子的结构示意图：286+16D间二甲苯的结构简式：【思路点拨】离子化合物的电子式应标电荷。元素符号的左下角代表质子数，左上角代表质量数。【答案】B【解析】过氧化钠的电子式应为；硫离子的最外层应为8个电子；间二甲苯的两个甲基应处于间位。【总结升华】化学用语不规范是造成失分的常见现象，要重视化学用语的复习，准确使用各种化学用语。举一反三：【变式1】C HHH下列化学用语正确的是（ ） A钙离子的电子式Ca2+ B甲基的电子式 C原子核内有8个中子的碳原子14C D乙烷的分子式CH3CH3【答案】A【变式2】下列化学用语正确的是（ ）+16288A硫的原子结构

27、示意图： B顺2丁烯的结构简式：C乙酸的实验式：C2H4O2 D原子核内有8个中子的氧原子：【答案】B人教版高中化学总复习知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1（2015 海南高考）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色3. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）A.CO2+

28、H2O=H2CO3 化合反应 B.Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 置换反应D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应4.下列叙述中正确的是 A酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物5. 下列各组物质的类别归属正确的是 （ ）A. 同位素：B. 共价化合物：HCl、H2SO4、H2OC. 非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、双氧水、矿泉水6. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是 （ ）A硫酸、纯碱、石膏 B氢氟酸、熟石灰、明

29、矾C原硅酸、石英、小苏打 D高锰酸、烧碱、尿素7.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 8.下列叙述正确的是（ ）A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.由一种元素组成的物质一定是纯净物9（2015 江苏模拟） 下列有关化学用语表达不正确的是 ()+16288A二氧化碳的结构式：O=C=OBS2的离子结构示意图：

30、C氯化氢分子的电子式：DR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 10下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B氯气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源11.下表关于物质分类的正确组合 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO312.下列有关说法中正确

31、的是A16O、17O、18O属于同位素 BN60和N2互为同系物CO2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体DCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物13.下列各组物质分类正确的是（ ）。酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳D二氧化碳苛性钾食盐石灰石14.（2015 四川南通模拟）下列物质分类正确的是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物15.下列变化一定属于化学变化的是（ ）

32、导电 爆炸 缓慢氧化 SO2使品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置的浓硝酸变黄 A B C D 16化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C14C可用于文物年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 17.下列说法正确的是 （ ）A明矾净水过程中不涉及化学变化B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变18. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有

33、关化学用语的使用正确的是 （ ）A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；H = 571.6 KJmol-1二、填空题：19从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式。（1）化合反应_。 （2）分解反应_。 （3）置换反应（有气体放出）_。 （4）复分解反应_。【参考答案与解析】一、选择题：1. D

34、【解析】A明矾净水是明矾电离产生的Al3+发生水解产生了Al(OH)3胶体的吸附作用，与物质的氧化性无关，故A错误；B纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与物质的氧化性无关，故B错误；C食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，故C错误 ；D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，故D正确。故选D。2. D【解析】A浓硫酸的浓度降低是由于浓硫酸具有吸水性，浓盐酸的浓度降低是由于浓盐酸具有挥发性；B氯水使红墨水褪色是由于氯水中HClO，HClO 具有氧化性，活性炭使

35、红墨水褪色的原因是活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气；水玻璃为硅酸钠水溶液，在空气中会与CO2反应生成碳酸钠与二氧化硅；D、乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯乙炔与溴发生加成反应。它们的原理相同。【考点分析】本题考查对物质性质的掌握和化学实验现象及物质变化的本质理解。3. C【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个溶液出错的选项，因为它貌似一个置换反应。4. B 【解析】酸酐是含氧酸失水后的产物。如:乙酸的酸酐为(CH3CO)2O，可见酸酐不一是氧化物

36、；碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。如:在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物。本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。5.B6. B【解析】A纯碱不是碱是盐；C、石英是二氧化硅属于氧化物；D、尿素属于有机物。本题考查酸、碱、盐的定义及其对定义的理解。7. A 【解析】A项都是根据其组成而划分的，；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱

37、、中强碱是根据其不同性质划分的；D Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。8.A【解析】NH4Cl含有共价键，但是离子化合物，故A正确；由同素异形体组成的混合物，元素以游离态存在，故B不正确；Al2O3、Mn2O7都是金属氧化物，但Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正确；由同素异形体如：O2 和O3、金刚石和石墨等组成物质是混合物，D不正确。9. C【解析】氯化氢为共价化合物，其电子式不应标电荷，应为。10D 【解析】纯碱属于盐，A项错；氯气是单质，不属于非电解质，B错；Mg、Al都是活泼金属，应用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法获得，而Cu一般用

38、还原法制得，C项错。11.D12A13. B 【解析】纯碱属于盐类物质，熟石膏属于盐类物质，二氧化碳属于酸性氧化物，石灰石属于碳酸盐。14. D 【解析】ACO不属于酸性氧化物；B氯化铁溶液不是胶体；C四氯化碳不是电解质；D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。 15. B 【解析】缓慢氧化是物质发生了氧化反应。SO2使品红褪色，是品红与SO2气体发生反应生成了一种新物质。无水硫酸铜由白变蓝是其结合水生成了蓝矾。白磷转化为红磷，红磷是一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。16. D【解析】石油的分馏属于物理变化，A项错；B

39、aSO4可用作钡餐是因为BaSO4难溶于水和酸，而Ba2+属于重金属离子，Ba2+对人体有毒，B项错；14C与12C属于同位素，C项错。17.D18.C二、填空题：19（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）2H2O2H2+O2（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3【解析】Fe与O2反应生成Fe3O4是化合反应；水分解生成H2和O2属于分解反应；Fe与盐酸的反应为置换反应；AgNO3与盐酸的反应属于复分解反应。人教版高中化学总复习知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习 高考总复习 离子反应 【考纲要求】 1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的

40、电离。2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。3能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【考点梳理】考点一、电解质与非电解质1. 电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物2.实例分析：电解质与非电解质的辨析是否导电电解质非电解质NaCl晶体否是否NaCl溶液是否否熔融的NaCl是是否

41、固态H2SO4否是否H2SO4溶液是否否液态纯H2SO4否是否固态酒精否否是酒精水溶液否否否液态酒精否否是干冰否否是CO2的水溶液是否否液态CO2否否是金属铜是否否要点诠释：（1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，

42、但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。考点二、强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大

43、多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性碱，H2O要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3H2O属于弱电解质。2电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用

44、“=”，弱电解质用“”。如：H2SO4=2H+SO42-；NaHSO4=Na+H+SO42；Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH3COOHCH3COO- + H+；NH3H2ONH4+ +OH- ；H2OH+ + OH-（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：H2CO3H+HCO3；HCO3

45、H+CO32 3酸、碱、盐的定义（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-考点三、离子反应1定义：由于电解

46、质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。2本质：一般指反应物中的某些离子的浓度减小。3发生条件：生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Cu(OH)2等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+= Zn2+Cu考点四、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式

47、：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：CaCO3+2H+2Cl=Ca2+2Cl+CO2+H2O注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。（2）对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式

48、盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3写成H+CO32是不对的。 “三删”： 删去方程式两边未参加反应的离子：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3离子方程式的意义： 化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。考点五、离子方程式的正误判断一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断

49、：（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 。（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3+H2，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 。（3）电荷是否守恒如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag+Cu=Cu2+Ag，应写成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag。（4）电解质拆分要正确： 如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反

50、应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 。（5）要注意阴阳离子配比：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，错在SO42和H+、Ba2+和OH未遵循12这一组成。应为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。 （6）注意反应中的“量”有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2

51、O考点六、判断溶液中离子是否能大量共存1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。 BaCl2H2SO4 = BaSO4+2HCl（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。 CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2（3）在反应里生成弱电解质包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3H2O）等）。 NaOHHCl = NaClH2O CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl 【离子反应】（4）发生氧化还原反应：2Fe3+2I=2Fe2+I2下图

52、中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I、NO3、SO32只有在酸性环境下才表现氧化性II、酸性环境可加大MnO4、ClO的氧化性2、注意限定条件：若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如CO32、SO32、S2、CH3COO、ClO等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3、HSO3等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。【典型例

53、题】类型一、电解质与非电解质的概念例1、下列物质中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、 水，_是电解质；_是非电解质；_既不是电解质，也不是非电解质。【思路点拨】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。【答案】；【解析】首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有，而 NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。【总结升华】只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但

54、溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。举一反三：【变式1】以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠 硫酸钡氯气 其中_是电解质；_是非电解质；_既不是电解质，也不是非电解质且能导电。【答案】；【变式2】下列叙述正确的是（ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质【答案】C【变式3】下列物质都能导电，其中属于电解质的是()A.NaCl溶液B.铁C.稀硫酸D.熔融的NaOH【答案】D 【解析】电解质是溶于水

55、或熔融状态下能导电的化合物。类型二、强、弱电解质的概念例2、下列物质中：（1）属于电解质的是_；（2）属于非电解质的是_；（3）属于强电解质的是_；（4）属于弱电解质的是_；（5）能导电的是_。ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 D稀硫酸 E蔗糖溶液 FBaSO4G氨水 HCuSO4晶体 I熔化的KOH J无水乙醇【思路点拨】根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。【答案】（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、I （4）C （5）A、B、D、G、I【解析】第（1）

56、（4）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。（5）离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。【总结升华】（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，应先将这些物质排除。（2）冰醋酸是纯醋酸，而稀硫酸是H2SO4的水溶液。举一反三：【变式1】下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3A B C D【答案】D【变式2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4F

57、e(OH)3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O【答案】C类型三、电离方程式的书写例3下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）。 ANaHCO3=Na+H+CO3 BNaHSO4=Na+H+SO42 CMgCl2=Mg+Cl2 DBa(OH)2=Ba2+2OH【思路点拨】离子方程式中等号右边书写该电解质实际主要存在的微粒形式。【答案】AC【解析】HCO3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO32，应写为NaHCO3= Na+HCO3，A错。NaHSO4中的HSO4在水溶液中能够完全电离成H+与SO42，B正确。MgCl2电离应写为MgC

58、l2=Mg2+2Cl，C错。Ba(OH)2是强碱，D正确。【总结升华】NaHSO4在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸根离子，无H+生成，电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4。举一反三：【变式1】下列电离方程式中正确的是()AHNO3=HN53O2 BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO42【答案】D【解析】A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH，应标在OH的前面；C项错误，Al3中的“”号应放在3的后面。【变式2】下列电离方程式书写错误的是A、BaSO4=Ba2+SO42- B、H2SO4

59、=2H+ SO42- C、KClO3=K+Cl-+3O2- D、Ca（OH）2=Ca2+2OH-【答案】C【变式3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）Na2SO4（2）H2SO4 （3）CH3COONH4【答案】Na2SO4=2Na+SO42-H2SO4=2H+ SO42-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 【变式4】下列电离方程式正确的是（ ）AH2 CO32H+ CO32 BNaHCO3Na+H+ CO32CNaHSO4=Na+H+SO42 DHClO=H+ClO【答案】C 【解析】A、B项应分步写出，D项为“”。【总结升华】先判断强弱电解质，强电解质用“=”，弱电解质用

60、“”。类型四、 离子方程式的书写与正误判断例4、下列离子方程式中，不正确的是 （填序号） 大理石跟盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2+Ag碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2HCl=Ca2+2Cl-+H2O+CO2氢氧化钡溶液跟硫酸反应；Ba2+SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4【思路点拨】重点检查该拆的才能拆，不该拆的绝不能拆。【答案】【解析】本题考查离子方程式的书写。中大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以不能拆；中是同时发生了两