图像题金属及酸碱盐反应综合测试卷经典

1、图像题金属及酸碱盐反应综合测试卷经典X溶液的质量关系符一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像.向烧杯中逐滴加入 X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入合如图的是应气民g 就或住量01者港度量g选项烧杯中的物质X溶液A稀 HCl 和 Na2SO4BaC2溶液BCu 和 Fe稀HClC稀 H2SO4 和 MgCl2NaOH溶液DNaHCQ 和 K2SO稀HClA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】分析图象，滴加 X到一定量时才有气体或沉淀产生，说明刚开始时X与某种物质反应不产生气体或沉淀。【详解】A、往稀HCl和N&SQ混合溶液滴加 BaC2溶液，产生硫酸钢不溶于稀盐酸，沉淀曲

2、线从0点出发，逐渐增大到一定量，不符合题意；B、往Cu和Fe混合固体滴加稀 HCl,铜不与稀HCl反应，铁能与稀 HCl反应，产生氢气， 气体曲线从0点出发，逐渐增大到一定量，不符合题意；C往稀H2SC4和MgCl2滴加NaOH溶液，NaOH溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没 有气体和沉淀产生，硫酸反应完后， NaOH溶液再与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，沉淀曲线与图示相符合，符合题意；D、往NaHCQ和K2SC4混合液滴加稀 HCl, K2SO4溶液不与稀 HCl反应，而NaHCQ溶液能 与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，气体曲线从0点出发，逐渐增大到一定量，不符合题

3、意。故选 Co.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（物质的质量唱A比的质量唱 BMgO7镁在氧气中燃烧6反应时间，Mg等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应d的质里g* C向二氧化镒中加入过氧化氢溶液固体的质量也D向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液反应时间mmo硫酸铜溶渣盾量g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气不可能同时过量，选项错误；B、镁比铝活泼，所以等质量的镁、铝与足量酸反应，镁反应需要时间短，但等质量的镁、 铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多，选项错误；G二氧化镒能加快过氧化氢生成氧气的速率，则向二氧化镒中加入过氧化氢溶

4、液，随着过 氧化氢的加入，不断产生氧气，氧气的质量逐渐增加，选项正确；D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和铁立即反应生成硫酸亚铁 和铜，固体质量增大，直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加，即图像应从零点开始， 选项错误，故选Co.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，符合如下曲线描述的是淀气的量沉或体质乙的质量序号甲乙硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠和氯化钢的混合溶液稀硫酸氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液铜锌的混合物粉末稀盐酸A.B.C.D.【答案】A【解析】 【分析】 【详解】向硫酸和硫酸铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于硫酸的存在，氢氧化钠不能与硫酸

5、铜反应生成了氢氧化铜沉淀 ；氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，既无气体也无沉 淀；待硫酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至硫 酸铜完全反应为止，与曲线所示一致，故正确；向氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中滴加 稀硫酸，加入硫酸开始硫酸就与氢氧化钠和氯化钢同时反应，因此一开始就产生硫酸钢沉 淀至氯化银完全反应为止，与曲线所示不一致，故不正确；向氯化钠和氯化钙的混合溶 液加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀，因此随溶液的加入生成沉 淀的量不断增加，至氯化钙完全反应为止；与曲线所示不一致，故不正确；向铜锌合金 中滴加稀盐酸，锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应，

6、因此随稀盐酸的加入氢气就不断放出 至锌完全反应为止，与曲线所示不一致，故不正确。综上所述，只有正确。故选Ao【点睛】观察、分析图象：在开始加入乙溶液时并不生成沉淀或放出气体，而在加入一定量后，才 会出现沉淀或气体；待完全反应后，沉淀或气体的质量不再随所加乙溶液质量而改变，.下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）A.水的电解B.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.加热一定质量的高镒酸钾制氧气D.等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应【答案】D【解析】根据已有的知识结合图示进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1： 8;盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的 pH大于7;高镒酸钾能分解

7、生成氧气，高镒酸钾的质量一定，则生成氧气的质量一定；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，生成的氢气少。电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1: 8,不是2: 1,故A错误；盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的 pH大于7,向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶 液的pH应该是小于7,不是大于7,故B错误；加热一定质量的高镒酸钾制氧气，当高镒 酸钾完全分解，生成氧气白质量不再改变，故C错误；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生 成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故D正确。.下列各图象不能正确反映各对应变化的是（）定

8、量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸0体少底固海的量B定量的石灰石与足量的稀盐酸反应反应时间沉淀质量向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钢溶液0氯氧化锹溶港质量D.10%W硫酸反应稀硫酸质量【解析】试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走 势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸 的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下 降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越 大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加

9、氢氧化钢溶液，硫酸钠就与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的 氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D考点：图象题.向某混合溶液中滴加硫酸溶液的体积和生成气体或沉淀的质量关系如图所示，则该混合溶液可能是“气体或沉淀三景/硫酸体积/mLA.氯化钠、氯化钢B.氢氧化钠、硝酸钢C.氢氧化钠、碳酸钠D.氯化钠、碳酸钠【答案】C【解析】【分析】使硫酸产生沉淀的物质一般含有钢离子，且产生的沉淀不溶于稀酸。【详解】A、滴加硫酸溶液，硫酸溶液与氯化钢溶液反应产生硫酸钢沉淀，刚开

10、始就产生沉淀，不符合题意；B、滴加硫酸溶液，氢离子与氢氧根离子反应生成水，硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钢 沉淀，因此反应刚开始就有沉淀生成，不符合题意；，硫酸溶液再与C、滴加硫酸溶液，硫酸溶液先与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠溶液反应完 碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，符合题意；D、滴加硫酸溶液，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，反应刚开始就有气体产生，不符合题意。故选 C。【点睛】本题难度较大，易错原因有：没有掌握物质之间的化学反应 ：对酸碱盐之间的优先反应原 则不清楚：没有分析清楚，反应物的量与生成气体或沉淀质量的关系。稀H2SO4滴入BaCl2溶液中沉淀质fi/g ANaOH溶液

11、中滴加稀盐酸Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应D.有催化剂无催化剂 反鹿时间s等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取02【解析】.下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是A、稀H2SQ滴入BaC2溶液中，产生白色的硫酸根沉淀，且硫酸钢不溶于酸，沉淀不会减 小，与曲线不相符，不符合题意；B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应 生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意；G等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量MgFeZnFe,所以镁产生

12、氢气最多，反应速率最快，锌反应速率居中，产生氢气最 小，与曲线不相符，不符合题意；D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取。2,有二氧化镒反应速度快，没有二氧化镒速度慢，但产生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。故选Bo.下列图像能正确反映对应变化关系的是硝铜盾分酸的量数定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量体质固的量【答案】D氧化碳还原氧化铁C。质量自质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉A.由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数 将变成0,故A错误；. 一氧化碳和氧化铁反

13、应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故 B错误；C.质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量 相同，故C错误；D.向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不 足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元 素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故 D正确。故选：Do溶滋的PH.下列图象能正确反映对应变化关系的是向一定量的氢氧化钠和氯化钙的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶 碳酸钾济懑 的质量g液至过量B.BS虻.向不饱和的氯化铜溶液中

14、加入足量的CuC2固体 CuCl;质量 W溶灌的质法量 a 过定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至成气后自生氧的量D加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化镒，一份不加入【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的氢氧化钠和氯化钙的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量，碳酸钾与pH应始终大于氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，氢氧化钠不参与反应，氢氧化钠显碱性，7,不符合题意；B、向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的CuC2固体，氯化铜逐渐溶解，至溶液达到饱和，溶质质量增加，溶质质量分数逐渐增加，待饱和后，不再变化，但是是向氯化铜溶液中加入氯化铜固体，溶质质量分数不是从零开始变化，不符合

15、题意；G向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，Mg+CuCl 2=MgC+Cu , 24份镁置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，待氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，Mg+FeCl 2=MgCl 2+Fe, 24份镁置换出56份铁，固体质量增加，溶液质量减少，但是与氯化铜相比，减小幅度变小，待氯化亚铁完全反应后，质量不再变化，符合题意；D、加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化镒，一份不加入二氧化镒，在该反应中，二氧化镒是催化剂，加二氧化镒的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题息。10.下列图像不能正确反

16、映其对应关系的是充分反应（忽略挥发）故选Co氟氧化钢溶液质量g分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸反应时间s【答案】A【解析】【详解】A、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，随 着镁条质量的增加，生成氢气的质量逐渐增加，待稀盐酸完全反应后，不再变化，因此， 气体的质量不会一直增加，符合题意；B、加热一定质量的高镒酸钾，高镒酸钾加热分解为镒酸钾、二氧化镒和氧气，固体质量 逐渐减少，固体中镒元素的质量不变，故固体中镒元素的质量分数不断增加，待高镒酸钾 完全反应后，不再变化，不符合题意；C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钢溶液，氢氧化钢先

17、和盐酸反应生成氯化 根和水，因此一开始无沉淀产生，待盐酸完全反应后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化银，沉淀质量不断增加，待氯化镁完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意； D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌和稀盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 ,铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 ,锌比铁活泼，锌反应速率快，反应时间短，锌的相对分子质量大于铁，故铁最后产生氢气的质量多，不符 合题意。故选A。11.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A.向一定量的NaOH和BaC2混合溶液中滴加稀硫酸B.向一定量的 MnO2固体中加入一

18、定量的过氧化氢溶液C.向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸稀盐皎的质量gD.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢 沉淀和盐酸，硫酸钢沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐 增加，待氯化钢完全反应后，硫酸钢沉淀质量不再变化，符合题意；B、向一定量的 MnO 2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化镒在该反应中是催化剂， 化学反应前后，质量不变，不符合题意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH7,滴加稀盐酸,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加， pH值的

19、变化是从大于 7逐渐减小到小于7,不符合题意;D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加 逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。故选A。12.下列图像能正确反映其对应变化关系的是时间惨原温度向等质量的镁和锌中，分别加入等质量、等浓度的稀硫酸定质量的稀盐酸中逐滴加入水A、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与盐酸发生反 应生成氯化钠和水，当盐酸消耗完后，氢

20、氧化钠再与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和 氯化钠，一开始并没有沉淀产生，不符合题意；B、某温度时向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 小，故溶质质量分数减小，待温度恢复至原温度过程中，由于温度降低，氢氧化钙溶解度 增大，当恢复至原温度时，故溶质质量分数又恢复原来大小，符合题意；C、向等质量的镁和锌中加入等质量、等浓度的稀硫酸，反应刚开始时，酸量不足，镁和锌 产生氢气的质量相等，继续滴加稀硫酸至酸过量时，最终镁产生的气体质量大，不符合题 心、，D、向稀盐酸中逐滴加水，溶液的pH会增大，

21、但溶液仍显酸性，pH不会超过7,不符合题 故选B。【点睛】(1)看坐标:(2)看起点:(3)看拐点:(4)看比例:解答此类试题，要做到五看”: 横、纵坐标所表示的含义；看图像的起点；图像的拐点及终点；看图像中横纵坐标的比例关系;(5)看图像的走向：如上升还是下降。.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液,卜列图示正确的是(氢气的质量沉淀质量加足量锌硫酸溶滋后量g加足量氯化钢溶液硫酸溶液后量g【解析】【详解】A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7,故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故 B错误，G硫酸的溶质质量是

22、不变的，不能从零开始，故 C错误，D、氯化银和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增 加，后面就成水平线了，故 D正确。故选D。.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是氨气质量gFe向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠金属底量昼溶液质量g向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量D.向一定浓度的 NaOH溶放中加水稀释0水的体积nL【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫

23、酸钠。A正确；B、该图像中，横坐标是金属的质量。产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多。故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。B错误；C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NQ）2+2Ag。根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成 188份质量的银，溶质的质量逐渐减少， 溶液的质量也会逐渐减少。C正确；D、氢氧化钠溶液加入水，溶液的碱性逐渐减弱，无限的趋近于7。D正确。故选B。.如图所示四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）M A - O 剩余固体的质量gA图表示向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸稀疏酸的质量图表示等质量的镁、铝分别

24、与足量且等质量的相同稀硫酸反应忖视JSI名烧中海量*C图表示将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中反应时间遇FeZn图表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn 和 FeA、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少,到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变,A正确;B、向等质量的镁、铝分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铝反应的慢，但是生成的氢气质量大，镁反应的快，但是生成的氢气的质量小,B错误;C、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，溶液的质量不断增加,C错误;D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 量相等，D错误。故选AoZn和Fe,盐酸完全反应，生成的氢

25、气质卜列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是16.定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸定温度下，向一定量的饱和石灰水中加人生石灰C.沉淀质m向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液0氨氧化弱溶液里-g【解析】向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸A、氢氧化钠溶液的pH值大于7,逐渐加入稀盐酸，溶液的 pH值减小到7,最后小于7, 图像与事实不相符，符合题意；B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反 应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温 度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得

26、溶液仍为该温度下的 饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钢溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠 完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过 量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应,Mg +2HC1 MgCL+H2242Fe+2HCl FeC +H25620 反应时间t通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像

27、与事实相符，不符合题意。故选Ao17.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的稀盐酸中 滴加氢氧化钠溶液B将等质量的镁片和 铁片投入到足量稀H2SC4 中C室温时，向定量 的稀盐酸中加入少 里镁条D向饱和的Ca(OH) 2溶液中加 入定量的CaO固 体A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH值由小于7逐渐升高到大于7,故 选项图示正确。B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2S。中，由于金属的质量相等，反应后化合价均为+2,且铁的相对原子质量比镁大，因此产生的氢气没有镁多，反应生成相同质量的氢气 时，镁比铁需要的时

28、间更短，故选项图示错误。C、室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条，随着反应的进行，溶液的温度不断升高， 当反应结束后，溶液的温度又下降了，故选项图示正确。D、向饱和的Ca (OH) 2溶液中加入一定量的 CaO固体，CaO和水反应生成 Ca (OH) 2, 反应放出大量的热，使 Ca (OH) 2溶质溶解度下降，随着温度的下降，溶解度又有所增 加，但是不能增加到原饱和时溶质质量，因为溶剂减少了，故选项图示正确。故选：Bo18.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如 图所示。则下列叙述中正确的是出的体积A.金属均反应完，一定有盐酸剩余B.盐酸均反应完，一定有

29、锌剩余C.盐酸均反应完，一定有铁剩余D.图中a、b分别表示铁.锌的反应情况【答案】C【解析】【分析】【详解】A、金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自于酸，根据图像可知，质量相等的锌和铁 分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部 参与反应，故A错误；B、锌和铁与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Zn + 2HCl = ZnQ + H2 T , Fe + 2HCl = FeCl +H2T ,根据化学方程式可知，每65份质量的锌能产生 2份质量的氢气，每 56份质量的铁能产生2份质量的氢气，根据图像可知，质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分 数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多，等质量的稀盐酸消耗的锌多，因此铁一定有剩 余，锌可能有剩余，故 B错误；C、由A、B选项分析可知，盐酸均反应完，一定有铁剩余，故C正确；D、由于在金属活动性顺序中，锌排在铁之前，锌的金属活动性比铁强，所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况，故 D错误。故选 Q19.如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）00 盐酸的匿量溶质质量学力球的质量ig加水的质量g锌粉的质量