2022-2023学年北京市三校联考高考化学仿真测试模拟试卷（二模）有答案

1、请没有要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 12 12页，共 =sectionpages 13 13页第PAGE 页码13页/总NUMPAGES 总页数28页2022届北京市三校联考高考化学测试模拟试题（二模）题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）评卷人得分一、单 选 题1下列过程发生了化学变化的是A利用CO2合成燃料实现“碳中和”B原子核外电子发生跃迁C石油分馏得到汽油、柴油和煤油等D液氦在临界温度下转变为超流氦2下列图示没有正确的是AHCl的电子式是BN2的结构式是NNCSO3的VSEPR模型：DNa的原

2、子结构示意图是3下列事实没有能直接从原子结构角度解释的是A化合物ICl中I为+1价B电离能：BAlC沸点：CS2CO2D热稳定性：NH3PH3.4下列方程式没有能准确解释相应实验现象的是A和浓盐酸共热产生黄绿色气体：BNa加入滴有酚酞的水中，溶液变红：C加热Fe和S的混合物生成黑色固体：D加热蓝色的溶液，溶液变绿： Cu(H2O)42+(aq，蓝色) +4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l) 5柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法没有正确的是A能与H2O形成氢键B能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C能在一定条件下发生消去反应D分子中含有手性碳

3、原子6新冠是一种具有包膜的RNA，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠的RNA。下列说法没有正确的是A核酸和蛋白质都是生物大分子B核酸和蛋白质都没有能发生水解反应C核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D一定浓度的含氯消毒液可使新冠中的蛋白质变性7氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。途径一：ABCF途径二：ABCDE下列说法没有正确的是A途径一中存在极性共价键的断裂与形成B途径一的电极反应是C途径二，1mol 得到4mol D氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变8某同学进行如下实验：实验操作和现象向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色向碘水中滴加少量CCl

4、4，振荡，CCl4层显紫色向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析没有正确的是A中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-9用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是A烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应B烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和C烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-

5、D烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性10硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如下图(图中表示链延长)。已知：的性质与C相似，L可由，在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法没有正确的是AL、M的热稳定性好与键键能大有关B由制得L的过程中，有产生CM可通过加成反应实现交联，得到网状结构D硅橡胶的抗氧化性：11液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。下列说法没有正确的是A放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B充电时，物质a为AQDSH2C放电时，AQDS/A

6、QDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量12采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法没有正确的是A实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OB除杂试剂A为NaOH溶液C乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性DBrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键13向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法没有正确的是A和都是强电解质BAB电导率下降的主要原因是发生了反应：CBC，溶液中

7、的减小DA、B、C三点水的电离程度：ABC14一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应：，容器中部分物质的含量见表()：反应时间/01.20.6000.80.2下列说确的是A内，的平均化学反应速率为B该温度下，反应的化学平衡常数C达到化学平衡状态时，的转化率为D若升高温度，平衡逆向移动第II卷（非选一选）评卷人得分二、工业流程题15工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体NiSO46H2O。(1)制备含Ni2+溶液高磷镍铁镍铁合金含Ni2+溶液已知：i.高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷镍铁4.5870.4016.120.220.34镍

8、铁合金52.4938.305.581.731.52ii.金属性：FeCoNiH依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分_。“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H2SO4溶液作电解质溶液。电解过程中阴极产生的气体是_。电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO46H2O的产率，可向电解质溶液中加入_(填试剂)。(2)制备NiSO46H2O已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9在酸性条件下，NaClO和Fe2+反应生成Fe3+和Cl的离子方程式是_。已知Ni

9、(OH)2的Ksp为5.4810-16，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。数据说明没有能通过调节溶液的pH除去Cu2+的原因：_。(已知：lg5=0.7)从滤液3中获取NiSO46H2O的操作是_、洗涤、干燥。评卷人得分三、结构与性质16钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。(1)Co在元素周期表中属于_区(填“d”或“ds”)。(2)Co(NH3)5ClCl2 是Co3+的一种重要配合物。该配合物的一种配体是NH3，NH3 的空间结构呈_形， 是_ ( 填“极性”或“非极性”)分子。Co3+的价层电子轨道表示式是： _。该配合物中 Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分

10、别是2个3d轨道、1 个4s轨道和3个_轨道。涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.51 g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，_(补全实验操作和数据)。相对分子质量 Co(NH3)5ClCl2250.5AgCl143.5(3)某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如下图：氮化硼(BN)属于_晶体。该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：_。已知该晶胞的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞的边长为_ cm (列计算式)。评卷人得分四、有机推断题17Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。已知：i. ii.RCHORCH=NR(1)A的反应方

11、程式是_。(2)B的分子式为。E的结构简式是_。(3)MP的反应类型是_。(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_。(5)J的结构简式是_。(6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_。i.包含2个六元环，没有含甲基ii.W可水解。W与溶液共热时，至多消耗(7)Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：，合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y、Z的结构简式：_。评卷人得分五、实验题18“84消毒液”广泛应用于菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.710

12、-8；H2CO3的电离常数为K1=4.310-7、K2=5.610-11ii.碘的化合物主要以I-和的形式存在，+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘单质能与I-反应：I2+I-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。I制备消毒液(夹持装置略)(1)制备NaClO的离子反应方程式_。(2)资料i，写出D中反应的化学方程式_。II利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验制备碘水：操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入9gKI固体|溶液为橙黄色2烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL溶液颜色加深，呈紫

13、红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)振荡后溶液保持无色没有变蓝(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液没有变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为。设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成的离子方程式是_。假设2：生成的I2在碱性溶液中没有能存在。设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是_。(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由_。(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，方程式说明预测依据_。19探究N

14、a2SO3固体的热分解产物。资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是_。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加

15、入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，_(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：实验可证实来源1没有成立。实验证据是_。没有能用盐酸代替硫酸的原因是_。写出来源2产生S的反应的离子方程式：_。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：_。答案第 = page 14 14页，共 = sectionpages 14 14页答案第 = page 13 13

16、页，共 = sectionpages 14 14页答案：1A【详解】ACO2合成燃料，发生了化学变化，故A符合题意；B原子核外电子发生跃迁没有产生新物质，没有属于化学变化，故B没有符合题意；C石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，没有属于化学变化，故C没有符合题意；D液氦在临界温度下转变为超流氦，没有新物质生成，没有属于化学变化，故D没有符合题意；故选A。2C【详解】AHCl是共价化合物，HCl的电子式是，故A正确；B氮气中形成氮氮叁键，N2的结构式是NN，故B正确；CSO3的价层电子对数为3+=3，故VSEPR模型为平面三角形，而图中为正四面体，故C错误；D钠是11号元

17、素，有三个电子层，Na的原子结构示意图是 ，故D正确；故选C。3C【详解】A氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元素呈+1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故A没有符合题意；B同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，电离能依次减小，则硼元素的电离能大于铝元素能直接从原子结构角度解释，故B没有符合题意；C二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳没有能直接从原子结构角度解释，故C符合题意；D同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减

18、弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢能直接从原子结构角度解释，故D没有符合题意；故选C。4C【详解】AMnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体Cl2，其离子反应方程式为，故A项正确；BNa加入滴有酚酞的水中，发生反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，其离子反应方程式为：，故B项正确；C加热Fe和S的混合物生成黑色固体FeS，其化学反应方程式为，故C项错误；D加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿，体系中发生了络合反应生成了黄色的CuCl42-，且正反应方向吸热，最终看到的绿色是它们的混合颜色，其离子反应方程式为：Cu(H2O)42+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(

19、aq，黄色)+4H2O(l) H0，故D项正确；答案选C。5D【详解】A 柠檬酸中的羟基和羧基均能与H2O形成氢键，故A正确；B 柠檬酸中含有三个羧基，能与NaOH反应生成柠檬酸三钠，故B正确；C 柠檬酸与羟基相连的碳的邻碳上有氢，能在一定条件下发生消去反应，故C正确；D 没有一个碳上连有4个没有同的原子或原子团的特征碳，柠檬酸分子中没有含有手性碳原子，故D错误；故答案选D。6B【详解】A蛋白质、核酸都是由单体聚合形成的生物大分子，选项A正确；B蛋白质最终水解为氨基酸、核酸最终水解为核苷酸，均能发生水解反应，选项B没有正确；C所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，选项C正确；D次氯

20、酸钠等含氯消毒剂可用于死新冠是因为它们都能使蛋白质变性，选项D正确；答案选B。7D【详解】A由图中信息可知，途径一中有C-O键、O-H键的形成，也有C-O键的断裂，选项A正确；B途径一的过程中有O2的参与和二次增加H+、e-，从催化剂中放出H2O2,其电极反应是，选项B正确；C途径二中，有O2参与，途中二次增加H+、e-和增加2H+、2e-，故1mol 得到4mol ，选项C正确；D氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但没有能改变焓变，选项D没有正确；答案选D。8D【详解】A向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将溴水中的溴萃取出来，CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确；B向碘水中

21、滴加少量CCl4，振荡，CCl4将碘水中的碘萃取出来，CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确；C向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，氯气将KI中的碘置换出来，Cl2的氧化性强于I2，C正确；D再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，水溶液中已没有存在I-，D错误；答案选D。9C【详解】A烧瓶中形成喷泉，没有一定是因为NH3与H2O发生了反应引起的，还有可能是因为NH3极易溶于水造成的，故没有能说明

22、NH3与H2O发生了反应，A错误；B烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中的某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未水中时会有空气进入，故烧瓶中剩余少量气体没有能说明NH3的溶解达到饱和，B错误；C烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原因为NH3+H2ONH3H2O+OH-，C正确；D烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，没有一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的CO2，故烧瓶中溶液pH下降，没有能说明氨水具有挥发性，D错误；故选C。10D【详解】AL、M中构成高分子的链节是通过硅氧键链接的，其热稳定性好与键键能大有关，A正确；BL可由在酸催化下水解、聚合制得，水解会生成和H

23、Cl，B正确；CM中还含有碳碳双键，可通过碳碳双键的加成反应实现交联，得到网状结构，C正确；DM中还含有碳碳双键，碳碳双键容易被氧化，故硅橡胶的抗氧化性：，D错误；故选D。11B【分析】根据图示，放电时，右侧溴单质得电子，发生还原反应，故为正极，左侧为负极。【详解】A放电时，溴元素价态降低得电子，故右侧电极为正极，电极反应式为Br2+2e-=2Br-，A项正确；B充电时，左侧电极为阴极，电极反应式为AQDS+2e-+2H+=AQDSH2，物质a为AQDS，B项错误；C放电时，左侧电极为负极，电极反应式为AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室，C项正确；D

24、增大储液罐体积，储存的反应物增加，可提高液流电池的储能容量，D项正确；答案选B。12C【详解】A实验室制乙烯用乙醇和浓硫酸在170下加热发生消去反应，A项正确；B此法制得的乙烯中可能会混有二氧化硫气体，二氧化硫也能使溴水褪色，因此应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，B项正确；C乙烯与溴水发生加成反应的主要产物为BrCH2CH2OH，说明一定生成了HBr，而HBr会使溶液呈酸性，C项错误；DBrCH2CH2OH与H2O中都有O-H键，因此分子之间可以形成氢键，D项正确；答案选C。13B【详解】A 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；BAB加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误

25、；CBC时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此BC溶液中减小，故C正确；D酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：ABC，故D正确；答案选B。14B【分析】【详解】A内，A的物质的量的变化量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据化学方程式，可得D的物质的量为0.4mol，D的平均化学反应速率为，A项错误；B该温度下，反应的化学平衡常数，B项正确；Ct1时，B参与反应的物质的量为0.4mol，剩余0.2mol，t2时，B的物质的量是0.

26、2mol，故t1时反应已经达到平衡，故A的转化率=，C项错误；D，升高温度反应正向进行，D项错误；答案选B。15(1) 铁元素和磷元素 H2 CuSO4溶液(2) ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O 由c(Ni2+)=1.37mol/L可知，溶液中c(OH)= =210-8mol/L，溶液pH=6.3，小于铜离子完全沉淀的pH=6.7 加热浓缩、冷却结晶、过滤【分析】由题给流程可知，高磷镍铁通过转炉吹炼得到镍铁合金，镍铁合金通过电解造液得到含镍离子的溶液；向含镍离子的溶液中加入次氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到除去

27、铁离子的滤液1；向滤液1中加入氢硫酸溶液，将铜离子转化为硫化铜沉淀，过滤得到除去铜离子的滤液2；向滤液3中加入碱式氧化镍，将钴离子转化为沉淀，过滤得到含有镍离子的滤液3；滤液3经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体。(1)由题给数据可知“转炉吹炼”的主要目的是富集镍元素，除去部分铁元素和磷元素，故铁元素和磷元素；“电解造液”时，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气；铜离子的氧化性强于镍离子，则电解时应在电解质溶液加入硫酸铜溶液防止镍离子在阴极被还原生成镍，故H2；CuSO4溶液；(2)由题意可知，在酸性条件下，次氯酸根离子和亚铁离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应

28、的离子方程式为ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O；由氢氧化镍的溶度积可知，滤液1中c(Ni2+)=1.37mol/L时，溶液中c(OH)= =210-8mol/L，溶液的pH=147lg5=6.36.7，则溶液中的铜离子没有能完全除去，故由c(Ni2+)=1.37mol/L可知，溶液中c(OH)= =210-8mol/L，溶液pH=6.3，小于铜离子完全沉淀的pH=6.7；由分析可知，从滤液3中获取六水硫酸镍晶体的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故加热浓缩、冷却结晶、过滤。16(1)d(2) 三角锥 极性 4p 过滤

29、，沉淀称重2.87g(3) 共价 N原子半径小于C，B原子半径小于Si，N-B共价键的键长小于C-Si键长，N-B共价键的键能大于C-Si键能 (1)Co的核外价电子排布为3d74s2，在元素周期表中属于d区；(2)NH3的原子为sp3杂化，分子的空间结构呈三角锥形，NH3的正负电荷重心没有重合是极性分子；Co3+的价层电子排布为：3d6，价层电子轨道表示式是：；该配合物中 Co3+的配位数为6，即形成了6条杂化轨道，参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1 个4s轨道和3个4p轨道；2.51g该配合物的物质的量为0.01mol，配合物中外界中的氯离子可以完全电离，产生0.02mo

30、lCl-，与硝酸银溶液反应得到氯化银的质量为：，故补全操作为：过滤，沉淀称重2.87g；(3)由晶胞结构可知该晶体为空间网状结构，故氮化硼(BN)属于原子晶体；原子晶体中原子半径越小，键长越段，键能越大，熔点越高，该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：N原子半径小于C，B原子半径小于Si，N-B共价键的键长小于C-Si键长，N-B共价键的键能大于C-Si键能；根据晶胞图可知，黑球所在位置为顶点和面心，均摊法计算为4个，白球所在位置为晶胞内部，共4个，设晶胞的变成为acm，晶体的密度： ，故。17(1)+CH3COOH +H2O(2)(3)酯化反应(或取代反应)(4)羧基和醛基(5)(6)

31、 或者或者或者(7)，【分析】本题为有机合成流程题，由题干中A的结构简式和A到B的转化条件可知，A的结构简式为：，由信息、(2)小问中B的分子式和A到B的转化条件并E和P的产物的结构简式可知，B的结构简式为：，由B到D转化条件可知，D的结构简式为：，由D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和转化条件可知，F的结构简式为：，由生成M的转化条件M的分子式和M能够发生银镜反应可知，M的结构简式为：，由M转化为P的条件可知，P的结构简式为：，由J的分子式和G的结构简式可知，J的结构简式为：，(6) 由分析可知，P的结构简式为：，其分子式为：C9H8O3，则W是P的同分异构体，则符合i包含

32、2个六元环，没有含甲基，iiW可水解，即含有酯基，W与溶液共热时，至多消耗，即分子中含有酚羟基和酚酯基等条件的W的结构简式为： 或者或者或者 ，(7) 由分析可知，P的结构简式为：，由题干E+P转化为J的转化信息可知，Q可以由和Z转化为来，则可由Y发生水解得到，则可由X在铁粉和酸作用下制得，可由在浓硫酸、浓硝酸共同作用下制得，据此分析解题。(1)由分析可知，A的结构简式为：，则A的反应方程式是+CH3COOH +H2O，故+CH3COOH +H2O；(2)由分析可知，B的分子式为，E的结构简式是，故；(3)由分析可知，MP即+CH3OH+H2O，则该反应的反应类型是酯化反应(或取代反应)，故酯

33、化反应(或取代反应)；(4)由分析可知，M能发生银镜反应，M的结构简式为：，则M分子中含有的官能团是羧基和醛基，故羧基和醛基；(5)由分析可知， J的结构简式是，故；(6)由分析可知，P的结构简式为：，其分子式为：C9H8O3，则W是P的同分异构体，则符合i包含2个六元环，没有含甲基，iiW可水解，即含有酯基，W与溶液共热时，至多消耗，即分子中含有酚羟基和酚酯基等条件的W的结构简式为： 或者或者或者，故 或者或者或者；(7)由分析可知，P的结构简式为：，由题干E+P转化为J的转化信息可知，Q可以由和Z转化为来，则可由Y发生水解得到，则可由X在铁粉和酸作用下制得，可由在浓硫酸、浓硝酸共同作用下制

34、得，故，。18(1)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2)Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2(3) 5ClO+I2+H2O=2+5Cl-+2H+ 向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去(4)没有能，溶液中存在大量ClO的干扰，ClO也可将I氧化为I2使溶液变蓝(5)“变蓝，因为发生反应ClO+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3-，反应生成的I2存在平衡I2+I-，有I2会变蓝”；或“没有变蓝，I2在碱性溶液中没有存在，发生反应3I2+6OH-=+

35、5I-+3H2O”【分析】分析题中.制备消毒液过程，该反应原理为：浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，然后Cl2与NaOH反应生成NaClO。实验中注意Cl2通入C装置前要进行除杂，则可知B装置中应盛有饱和食盐水，实验后要考虑尾气吸收问题；分析中三个实验操作，2中生成了碘单质，对比三个实验的区别，可知成功制备碘水应注意两个因素：溶液的酸碱性；KI和消毒液的相对用量。(1)Cl2与NaOH反应生成NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(2)根据资料i，可知酸性：H2CO3HClO，Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，根据酸性强弱可知，最终发生的反应为：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2；(3)根据得失电子数目和原子守恒，可得出离子反应方程式为：5ClO+I2+H2O=2+5Cl+2H+；可在碱性溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水进行验证，实验操作为：向与烧杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去。(4)84消毒液的主要成分为