高中化学选择性必修一 4.2.1 电解池同步教学课件（新教材）

1、第二节 电解池Asadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visited our website, for domain registration and web hosting第一课时 电解原理电解原理水质电解器真的可以区分水质好坏？假在哪里呢？电解原理ZnCuCuCl2溶液原电池中的能量转化方式是什么？化学能转化成电能电解原理1.电解池的定义把电能转化为化学能的装置电解原理2

2、.电解池的构成条件(1)直流电源阴极:与电源负极相连 还原反应阳极:与电源正极相连 氧化反应 (2)阴、阳电极(3)电解质溶液或熔融的电解质(4)形成闭合回路电解原理探究实验直流电源电极电解质溶液电极反应阴极:阳极:总反应:Cu2+ClCu2+ + 2e Cu2Cl2e Cl2 CuCl2（还原反应）（氧化反应）电解被还原得e-失e-被氧化（放出Cl2） （析出Cu）CuCl2 Cu2+2Cl阴极阳极e-e-正极负极电 源Cu +Cl2电解氯化铜原理H2O H+OH阳离子阴离子一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子3.电解池电极放电顺序(1)阴极：得电子，还原反应 电极本身不参加反应 Ag+Fe

3、3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水） Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳离子在阴极上放电顺序是：电解原理阳离子若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 3.电解池电极放电顺序(2)阳极：失电子，氧化反应 若为金属（非惰性）电极，电极失电子 金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F-阴离子的放电顺序是：电解原理石墨电极、金电极、铂电极阴离子4.电解池电极反应式的书写电解原理明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离

4、子先后，最后分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路：阴极阳极氯气铜阳极：2Cl- - 2 e- = Cl2阴极：Cu2+ + 2e-= CuCuCl2溶液例题CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-H2 O H+ + OH-Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水） Al3+Mg2+Na+Ca2+K+S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F- CuCl2 Cu+Cl2总反应：阳极阴极氯气氢气阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2阴极: 2H + 2e- =H2 总反应：2NaCl

5、+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解NaCl溶液 课堂练习NaCl = Na+ + Cl-H2 O H+ + OH-1.电解池的定义2.电解池的构成条件3.电解池电极反应规律4.电解池电极反应式的书写课后作业2.完成导学案P86-P871.整理电解池笔记3.预习电解原理的应用4.书写电解CuSO4溶液的电极式阳极阴极氧气铜阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 阴极：Cu2+ 2e- = CuCuSO4溶液 总反应：2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4CuSO4 = Cu2+ + SO42-H2 O H+ + OH- 课堂练习 阳极：S2- I- Br

6、- Cl- OH- 含氧酸根 F- 与区：电解本身型 如CuCl2 、HCl与区：放氢生碱型 如NaCl与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+） Al3+Mg2+Na+一、电解质溶液用惰性电极电解的示例如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 4H+ +4e2H2 总反应：2H2O O2 +2H2 电解 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律(

7、1)电解水型：如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极： 2Cl 2eCl2阴极： 2H+ +2e H2 总反应：2HCl Cl2 + H2 电解电解盐酸(2)电解本身：如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 2Cu2+ +4e2Cu总反应： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液(3)放氧生酸型：少什么加什么如电解NaCl、KCl

8、、MgCl2 、AlCl3 溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。阳极 (C)： 2Cl 2eCl2阴极 (C)： 2H+ +2e H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 电解(4)放氢生碱型：少什么加什么电解类型举 例电极反应 溶液pH 变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解 仅溶质电解 溶质和溶剂同时电解 含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH- -4e- = O2 +2H2O阴极：4H+ + 4e- = 2H2减小增大不变H2O阳极：2Cl- -2e- = C

9、l2阴极：2H+2e- = H2增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl- -2e- = Cl2阴极：Cu2+2e- = CuCuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl- - 2e- = Cl2阴极：2H+2e- = H2增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH- - 4e- = O2+2H2O阴极：2Cu2+4e- = 2Cu减小CuO一、电解质溶液用惰性电极电解的示例放氢生碱放氧生酸二、原电池与电解池的比较 原电池 电解池电池内离子的迁移方向负极 ：氧化反应正极 ：还原反应阳极 ：氧化反应阴极 ：还原反应电极反应形成条件能量转换电子流向化学能转化为电能电能转化为化学能负极正极阳极流出；阴极流入工作原理 两个电极;电解质;闭合回路;一般能自发进行氧化还原反应电源;两个电极;电解质;闭合回路;电源外电路：电子的定向移动内电路：离子的定向移动外电路：电子的定向移动内电路：离子的定向移动阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移THANK YOUAsadal has been running one of the bigg