高中化学选择性必修二 2.1.1 共价键学案下学期（原卷版）

1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键2.1.1 共价键 1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。3.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。教学重点：键和键的形成及特点教学难点：键和键的形成及特点一、温故知新1.化学反应的本质： 的断裂和 的形成的过程。2.化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用。化学键分为 、 、金属键。3.离子化合物：由 构成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有 。4.共价化合物：以 形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价

2、化合物。二、新知学习【学生活动一】钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。8uo-【=元素Na Cl H ClC O电负性电负性差值0.91元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成 ，而 是电负性差值不大的原子间形成的共价键。1、共价键的定义及本质(1).含义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。(2).本质：在原子间形成的共用电子对，原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。(3).形成条件： 的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 的金属与非金属原子之间形

3、成共价键。2、共价键的特征(1).饱和性按照定义，一个原子有几个未成对电子，便可和几个 相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2).方向性共价键形成的过程中，两个参与成键的原子轨道沿着 的方向进行重叠，且原子轨道重叠越 ，电子在两核间出现的概率越 ，形成的共价键越 。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。【学生活动二】书写H2、HCl、Cl2的电子式。思考为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 3、共价键的类型(1).键概念：两原子在成键时，原子轨道以“ ”的方式重叠形成的共价键。键的类型与形成过程键的类型 、 、 s-s 键s-p 键p-p 键特征：A.以 的两原子核

4、的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征为 。B.以 的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以 旋转，并不会破坏键C.形成键的原子轨道的重叠程度较 ，故键具有较强的 。(2).键概念：两原子在成键时，原子轨道以“ ”的方式重叠形成的共价键。类型及形成过程：p-p 键等，不存在s-s 键、s-p 键等。 (3)特征：镜面对称：每个键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为 。强度小：形成键时，原子轨道重叠程度比键的 ，通常情况下，键没有键 。不能旋转：以形成键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子 旋转，若单独旋转则会破坏键。(4)存在：通常存在于 或 中。4.键和键的比较键

5、的类型键键原子轨道重叠方式两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“”的方式重叠两个原子的成键轨道以“”的方式重叠原子轨道重叠部位_ 原子轨道重叠程度 键的强度较大较小化学活泼性 存在单键、双键、三键（只有1个键）双键中有一个键、三键中有两个键示意图【学生活动三】所有共价键都有方向性和饱和性吗？ 2、观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个键和几个键构成？ 3、解释乙烯分子中键是如何形成的？预测乙炔分子中键是如何形成的？ 4、氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。 下列关于化学键

6、的说法，认识错误的是 键与键的对称性不同键不能单独存在，一定要和键共存含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键分子中含有共价键，则一定含有一个键成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的A. B. C. D. 下列分子中，既含有键，又含有键的是A. B. HClC. D. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是A. 等物质的量的和中键数之比为3：2B. 由实验可推知C. 实验是由于增大，导致平衡逆向移动D. 由实验可知配离子的稳定性：氰气的分子式为，结构式为，性质与卤素相似。下列叙述正确的是A. 分子中原子的最外层均满足8电子结构B. 分子中键的键长大于键的键长C. 分子中含有2个键和4个键D. 不能和氢氧化钠溶液发生反应由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。有关说法正确的