衔接课程高二升高三化学暑假辅导资料+离子反应

1、第一讲离子反应一.知识要点1.判断物质导电的依据例下列物质中哪些能导电 ？为什么能导电？盐酸、NaO哈液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、&SQ溶液、Cu。2影响溶液导电能力的因素例：分别向下列各溶液中加入少量NaO用体，溶液的导电能力变化最小的是（）A水B.盐酸C.醋酸溶液D. NaCl溶液.电解质、非电解质例：下列说法对不对？为什么？HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质； Fe、Cuk Al、石墨能导电，所以是电解质； S不能导电，所以是非电解质； SQ、CO溶于水能导电，所以是电解质； Na2O溶于水所得溶液能导电，所以NaaO是电解质； 硫酸钢不溶于水，所以是非电解

2、质.强电解质、弱电解质例下列说法正确的是（）A.硫酸钢难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钢是弱电解质CO溶于水得到的溶液能导电，所以 CO是电解质C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D.氯化银难溶于水，故其水溶液不导电.常见的强弱电解质.电离方程式书写及注意事项例：在KHSO的溶液中和熔融态的 KHSO中都存在的离子是（）A H+B. HSO- 4C. SO2- 4D. K+7溶液对外显电中性例 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1, c（Al3+）=.4m01 lT,cg）7.8rn-L ,则处十）为（）A. 0.15mol B. 0.2mol -

3、L-1D. 0.4.离子反应概念：实质:.离子方程式的书写方法及注意事项： 例：铝三角过量问题 二.离子反应常见题型解题技巧1.离子共存 离子共存判断题中的隐含条件目前常见的有：（1）颜色：颜色无色时有色离子肯定不存在。常见的有色离子有：Cu2+ （蓝色）、Fe3+ （棕黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnGT （紫红色）；（2）酸碱性： TOC o 1-5 h z .在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A.NHT、FT、NQ、HCQB.K、Al3+、SQ2、NH H2OC. Na+、K、SO2、Cl 2D. Na+、CHCOQ CO2、OH.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子

4、或分子是（）A. Ca2+、CHCOOHBr、Na B . NCp Fe3+、Mg+、SO2 -C. HClO Ba2+、Na+、Cl - D . K Cl - Al3+、SO.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A. NhT、NO 、K+、SO2B . CO2、NO、HC。、Na+C. Na+、ClO、AlO2、NOD . CrO42、K+ Na、SO2。.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg+ ClO、NO B. Al3+、NH+、Br -、Cl-C. K +、Cr2O2-、CHCHO SO42- D. Na +、K、SO2-、Cl-.能在溶液中

5、大量共存的一组离子是A.NH+、Ag+、PO3-、Cl-B. Fe,、H+、I-、HCOC.K+、Na+、NO- 、MnOD. Al3+、Mg+、SO2-、CO2-.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+ B .石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO-、HCOC.含大量 Al3+的溶液中：K+、Na、NG-、ClO- D .含大量 OhT的溶液中：CO2-、Cl-、 F、K+7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中:Fe2+、NO SO：、Na +B.由水电离的 c(H + ) = 1 x10,4mol .L的溶液

6、中：Ca2+、K +、CL、HCOc(H+)/c(OH)=1012 的溶液中：NHj、Al3+、NOCLc(Fe3+) = 0.1mol L的溶液中：K +、ClO- SO2- SCN-8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol - L 1的 KNO溶液：4、Fe、Cl、SO2.甲基橙呈红色的溶液：NH+、BsT、AlO2 ClC.pH=12 的溶液：K Na+、CHCOO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na*、K CG2 一、NO.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl 、NO、NaT、SO2B.c(H +)=1.0 X 10

7、13mol/L 溶液中 C 6H5。、/、SO2、BrC.Na2s 溶液中 SO42、K +、Cl、Cif+D.pH=12 的溶液中 NO3、I、Na+、Al3+.将足量CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A. K SQ2、Cl、NOB. J、NH+、Al-、SC42C.Na+、S2、OH、SO2D.NaT、GHO、CHCOO、HCO2.离子方程式书写正误判断(1) 一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO蛤液中：(2)二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如 Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-( x )(3)三查化学符号(3 j、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，

8、如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+= Ca2+2H2O+2CO4 X )(4)四查是否忽略隐含的离子反应如 CuSO蛤液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+SO42-= BaSO4 ( x )(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀 H2SO然口 Ba(OH)2 溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+= BaSO4 +H2O ( X)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：2-Ca2+2HC03 +2OH -=CaCO3 + CO3 +2H2O(x )(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO谿液中滴入少量稀盐酸：2H+ CO3

9、=H2O+CO2(X)(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化钱溶液中滴入烧碱溶液：NH+ OH 展NH3r +H2O(X )1,下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl 3溶液与 Cu 的反应：Cu+ Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B.NQ与水的反应：3NO+ hbO= 2NO + NO 2H+C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO反应：CaCO+ 2HI+ = CsT +CO TD.向 NaAlQ溶液中通入过量 CO: 2AIO2 + CO+ 3H2。= 2Al(OH) 3 J + CO2.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A ,用 Na2 s去除废水中的 Hg2+：

10、 Hg2+ S2 =HgS催化剂B .用催化法处理汽车尾气中的CO和NO Ca NOC+ NOC .向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3HOu Al(OH) 3(胶体)+3州D . 用高温催化氧化法去除烧类废气 (CH):催阳加CxHy+ (x-y/4)O2 * xC5+y/2&d高1ft V.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ = Cu2+ + 2Fe 2+NaO2 与 H2O 反应制备 O2 : NaQ + H 2O = 2N a+ + 2O H + 0 2TC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H

11、 2O = 2H + + Cl + ClOD.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO- + 6H + + 5H 2 O2 = 2Mn2+ + 50 2 T + 8 H2 O.能正确表不下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H +=3Fe3+ +4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H+ +NO 3=Fe3 +2H 2O+NO32D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe3 3H2练习下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO后仍能大量共存的一

12、组是A. K+、NaCl、NOB.K+、Na Br、SQ2C. H+、Fe2+、SQ2、Cl 2D.K+、Ag+、NH H2O NQ1 .下列解释实验现象的反映方程式正确的是A.切开白金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+Q=Na2Q2B.向AgC1悬浊液中滴加 Na2s溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S=AgzSJ +2C1-C. N*Q在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2NaO+2CQ=2NaCQ+QD.向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀_ 2+-2-2HCQ+Ca +2QH= CaCQ J +CQ +2H2Q2.能正确表不下列反应的离子方程式是3+

13、一,A.硫酸铝溶椒中加入过量氨水Al +3QH = Al(QH) 3 JB.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(QH) 2 +CQ2 = CaCQj + 2QHC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl 2+2QH = ClQ +Cl +H2QD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H = 2Fe3+ + 3H2?.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是0.1 mol L 1的 NaQH液：K Na SQ2、CQ20.1 mol L1的 NaCQ溶液：K Ba、NQ、Cl0.1 mol - L 1FeCl3溶液：k NH I、SCNc(H + )/c(QH )= 1X1014的溶液： d Na+、ClQ

14、、NQ.下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.用 KIQ3氧化酸性溶液中的 KI : 5I +IQ3 +3HzQ= 3I 2+6QHB.向NHHCQ溶液中加过量NaQH容液并加热:N1+6Q口NHT + hbQC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SQ+ NH H 2Q= HSQ- + NH+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+ +3NQ = Ag+ + NQT + HQ多选.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SQ气体后仍能大量共存的是A.h+、C1Fe3+、NOB,Ba2+、Cl、Al、H+C.Na NH*、I、HSD.Na+、CaK+ Cl.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应： Na + 2H2Q = Na + + 2QH + H