高中化学选择性必修二 2.1 共价键 同步练习

1、第二章 第一节 共价键1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键长越长，键能越大，共价键越稳定D.键角的大小与键能的大小无关2.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3.下列关于键和键的理解不正确的是( )A.中的化学键均是键B.键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C.、中的键都是C-C键D.碳碳双键

2、中有1个键、1个键，碳碳三键中有1个键、2个键4.下列有关化学键的比较错误的是( )A.键能：B.键长：C.键角：D.乙烯分子中碳碳键的键能：键键5.下列说法正确的是( )A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数B.C原子最多能形成两个共价键C.1个N原子只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的D.已知反应，若该反应中有键断裂，则形成键6.根据如表所列键能数据，可推出下列分子中最不稳定的是( )化学键HHHClHBrClClBrBr键能/436.0431.8366.0242.7193.7A.HClB.HBrC.D.7.如图所示的分子中含有键和键的

3、数目分别为( )A.13 2B.10 2C.10 3D.9 38.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )A.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以、与的反应能力逐渐减弱C.水分子的结构可表示为H-O-H，分子中的键角为180D.H-O键的键能为，即分解成和时，消耗的能量为2463kJ9.下表是一些键能数据（单位：）：键键能键键能键键能键键能HH436ClCl243HCl432HO463S=S255HS339CF427CO351CCl330CI218HF568回答下列问题。（1）由表中数据能否得出这样的结论：半径

4、越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），_（填“能”或“不能”，下同）；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，_。（2）从数据中找出一些规律，请写出一条：_。试预测C-Br键的键能范围：_C-Br键的键能”“” 或“=”）键，原因是_。答案以及解析1.答案：C解析：键长越短，键能越大，共价键越稳定。2.答案：D解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键的饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C项正确，D项错误；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠，成键的方向与原子轨道的伸展

5、方向存在着必然的联系，故共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B项正确。3.答案：C解析：C项，三种分子中键有CC键和CH键，C项错误。4.答案：C解析：三键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，A项正确；原子半径：Cl Br键，D项正确。5.答案：C解析：非金属元素的原子形成的共价键的数目一般等于该原子最外层未成对电子数，但不一定等于该元素原子的价电子数，A项错误。C原子最外层有4个电子，最多可形成4个共价键，B项错误。N原子最外层2p轨道上有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成，达到饱和，C项正确。若该反应中有键断裂，则生成，1个分子中含有1个键、2个键，

6、生成，形成键，D项错误。6.答案：D解析：由表中数据可知，键能：，键能越大物质越稳定，故分子最不稳定，D项符合题意。7.答案：C解析：题述分子中含有6个CH键、2个CC键、1个C=C键、1个键，单键中只含有键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，故该分子中共有10个键和3个键，故C项正确。8.答案：A解析：HO键、HF键的键能依次增大，则H F键较HO键稳定，、与的反应能力逐渐增强，B项错误；水分子空间结构呈V型，键角为105，C项错误；HO键的键能为，指的是断开键形成气态氢原子和气态氧原子所吸收的能量为463kJ，即中含键，断开时需吸收2463kJ的能量形成气态氢原子和气态氧

7、原子，再进一步形成和时，还会释放出一部分能量，D项错误。9.答案：（1）不能 不能（2）同主族元素原子与相同原子结合形成共价键时，该主族元素原子半径越小，共价键越牢固 （3）化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5解析：（1）共价键的键能与原子的半径和原子对共用电子对的吸引力（非金属性）有关，同类型的共价键的键能可以进行比较，不同类型的不能进行比较。（2）由于CF键、CCl键、CBr键和CI键的类型相似，可以通过原子半径和非金属性进行比较，F、Cl、Br、I的半径依次增大，非金属性逐渐减弱，所以它们对共用电子对的引力作用依次减小，键能依次减小。（3）化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成过程。化学键的断裂要吸收热量，形成新键要放出热量，从而可以得出它们之间的关系。根据键能可以计算的反应热：。结合已知热化学方程式知，转化为 需要吸收4.5kJ热量。 10.答案：（1） （2）CO （3） 非极性键（4） 3 2 形成键的原子轨道的重叠程度比键的大，形成的共价键强解析： a是单质，可用作半导体材料，且化学式中含有1