2022届安徽省合肥市六中高三下学期5月考前适应性考试（三模）理综化学试题（解析版）

1、安徽省合肥市六中2022届高三下学期5月考前适应性考试（三模）理综化学试题一、单选题12022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是（） A清废团队工作服采用饮料瓶再生材质(rPET)，该材质属于高分子材料B“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体C速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能D滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料22022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列

2、有关绿原酸说法正确的是（） A分子式为C16H14O9B分子中最多有8个碳原子共面C可与NaHCO3溶液反应放出CO2D1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应3最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子Ir(CO)2I2-能催化甲醇的羰基化反应，催化过程中各步基元反应如图所示，其中MN的反应速率较快，NYX的反应速率较慢，下列有关说法正确的是（） A催化过程中基元反应MN的活化能最大B反应过程中Ir元素的化合价保持不变C存在反应：CH3COOH+HICH3COI+H2OD甲醇的羰基化反应原子利用率为100%4下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是（） ABCD

3、橡皮管能减小气体体积测量的误差分离碘和四氯化碳的混合液浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF防止铁管道被腐蚀AA BB CC DD5春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是（） A工业上常采用电解饱和溶液的方法制备WB氢化物的沸点：ZYC简单离子半径：WZD空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气6由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有较高的电池效率，其工

4、作原理如图所示，下列说法错误的是（） A放电时，正极电极反应式为FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2SB充电时，Mg电极发生了还原反应C充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少24gD电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率7常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lgc(X)与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO 或Ca2+)。下列说法错误的是（） A曲线II表示-lgc(CO )与pH的关系B该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7Ca点的水体中：c(Ca2+)c(HCO )c(CO )

5、D向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点二、综合题8铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示：已知：滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；常温下，KFe(OH)3=810-38，KCe(OH)3=110-22，lg 2=0.3；溶液中离子浓度1.010-5molL-1时视为沉淀完全。回答下列问题：（1）粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：空气氧化法氧化温度/氧化率/%氧化时间/h暴露空气中4505008014对流空气氧化炉中450500986在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是 。（2）用盐

6、酸和H3BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有“滤渣I”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣II”主要成分为 (填化学式)。（3）常温下，“滤液I”中c(Ce3+)=0.1molL-1，用氨水调pH的范围是 。（4）写出“焙烧”过程中反应的化学方程式：若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为 t。（5）用过量铝粉还原CeO2即可得Ce，反应的化学方程式为 ；铝粉必须过量的原因是 。9某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：物质性质SiCl4无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐(

7、CH3CO)2O无色油状液体，吸湿性很强四乙酸硅Si(CH3COO)4米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160时可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)无色油状液体，遇水剧烈反应回答下列问题：（1）仪器的名称是 ，管口A所接干燥管中盛装的试剂是 (填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。（2）检查上述装置气密性，具体操作为先向中注入一定量的 (填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打开旋塞，若 (填现象)，则证明装置的气密性良好。（3）取255gSiCl4放入1L仪器中，关闭旋塞，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器底部析出大

8、颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式： ，该过程中，玻璃管的管口必须保持在液面上方的原因是 。（4）待放置一段时间，用干冰丙酮冷冻剂冷却，然后 (填具体操作)，小心缓慢地除去仪器中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为 %(保留到小数点后一位)。10甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-885 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H2=-2600 kJ/mol 2H2(g)+O2

9、(g)=2H2O(l)H3=-572 kJ/mol 则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)H= kJ/mol（2）若用 分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是 (填标号)。 在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的转化率(CH4)与温度(t)的关系如图所示，t0后CH4的转化率突减的原因可能是 。（3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/)的关系如图所示。T时，化学反应2CH4 (g)=C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数K= Pa2。在某温度

10、下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为 (结果保留两位有效数字)。（4）甲烷除裂解反应外还能发生水蒸汽重整反应，涉及以下反应方程式：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+206kJmol-1；II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41kJmol-1； 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH4和H2O(g)发生水蒸汽重整反应。压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。

11、温度低于700时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是 500时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G) (填“”“”或“=”)c(E)。11第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属，砷硒溴广泛应用于化工生产。根据所学知识回答以下问题：（1）Mn基态原子的价电子排布式 ，Ni位于周期表中 区。（2）根据价电子对互斥理论推测SeO离子的空间构型为 ，SeO2分子中心原子杂化轨道类型是 （3）化合物Co(NH3)6Cl3中存在_ A离子键B键C键D配位键（4）一种铜的溴化物的晶胞结

12、构如图所示该溴化物的化学式为 。原子坐标参数表示晶体内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数P为(0，0，0)，Q为 ()，则R原子的坐标参数为 。已知该溴化物密度为gcm-3，Cu原子半径为xpm，Br原子半径为ypm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞中原子空间利用率为 。(列出计算式)12我国科学家发现化合物J对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J的两条合成路线如图所示。已知：.RNH2RNH2(R代表烃基).NH2易被氧化回答下列问题：（1）A中官能团有：硝基和 。（2）DE的化学方程式是 。F的结构简式是 。（3）反应中的作用 。（4）B有多种同分异构体，写出任意一种同时满足

13、下列条件的M的结构简式是 。含有NO2的芳香族化合物能发生水解反应且水解产物之一含有醛基苯环上一氯代物有两种（5）GH的反应类型是 。（6）IJ的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式 。（7）苯胺()和乙二酸(HOOCCOOH)为起始原料，可以制备。选用必要的试剂完成合成路线 。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A饮料瓶再生材质(rPET)属于塑料，属于高分子材料，选项A不符合题意；B石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，选项B符合题意；C碲化镉发电玻璃是通过吸收可见光，将光能转换为电能，可将太阳能转化为电能，选项C不符合题意；D玻璃属于无机非金属材料，

14、选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】A. rPET为高分子材料；B.石墨烯和碳纳米管均是碳元素形成的单质；C. 发电玻璃能将太阳能转化为电能；D.玻璃属于无机非金属材料。2【答案】C【解析】【解答】A该物质含有16个C、9个O，不饱和度为8，所以分子式为C16H18O9，选项A不符合题意；B苯环、碳碳双键、酯基都为平面形结构，经过旋转单键，红框中的9个碳原子可以在同一平面 ，且经旋转右侧六元环中也有碳原子可共面，选项B不符合题意；C绿原酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，选项C符合题意；D该物质中苯环、碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol该分子最多可与4molH2发生加成

15、反应，选项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据结构简式确定其分子式；B.苯环、碳碳双键、酯基为平面结构，单键可旋转；C.绿原酸含羧基；D.绿原酸中苯环和碳碳双键能与氢气加成。3【答案】D【解析】【解答】A因为MN的反应速率较快，所以该催化过程中基元反应MN的活化能较小，A不符合题意；B从反应过程中配合物的组成可以看出，Ir元素的化合价发生改变，B不符合题意；C从转化关系看，存在反应：CH3COI+H2OCH3COOH+HI，C不符合题意；D反应的总反应为CH3OH+COCH3COOH，所以甲醇的羰基化反应原子利用率为100%，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.活化能越大，反应速率越慢

16、；B.Ir的成键数目发生变化；C.CH3COI和H2O反应生成CH3COOH和HI；D.总反应为CH3OH+COCH3COOH。4【答案】A【解析】【解答】A橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，选项A符合题意；B碘在CCl4中的溶解度很大，两者之间互溶，因此不能通过分液的方法分离，选项B不符合题意；C浓硫酸与CaF2反应可得HF，（高沸点酸制低沸点酸），但HF与玻璃中的SiO2反应：，因此该反应不能在玻璃容器中进行，选项C不符合题意；D废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，应当将铁管道连接电源的负极，作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连

17、接电源正极作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，选项D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.该装置中橡皮管可平衡气压；B.碘和四氯化碳互溶；C.SiO2与HF反应；D.外加电流保护法应当将铁管道连接电源的负极。5【答案】D【解析】【解答】X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，则W为Na元素；X与W同一主族，X为H元素；Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为O元素，最外层电子数也是其它三种元素的最外层电子数之和，则Y最外层电子数为6-1-1=4，Y为C元素；AW为Na，工业上常采用电解熔融氯化钠的方法制备钠，选项A不符合题意；BH2O中存在氢

18、键，且碳的氢化物很多，没有说明最简单氢化物，无法比较两者氢化物的沸点，选项B不符合题意；C具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，O2-Na+，即WZ，选项C不符合题意；D空间站可采用W2Z2，即过氧化钠提供用于呼吸的气体并净化空气，选项D符合题意；故答案为：D。【分析】 W在短周期主族元素中原子半径最大，则W为Na元素，X与W同一主族，则X为H元素，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，则Z为O元素，则Y的最外层电子数为4，则Y为C元素。6【答案】C【解析】【解答】A放电时Mg转化为Mg2+，所以右侧电极为负极，左侧电极为正极，Fe

19、S得电子生成Fe和Li2S，电极反应为FeS+2e+2Li+=Fe+Li2S，选项A不符合题意；B充电时Mg2+转化Mg，被还原，Mg电极发生了还原反应，选项B不符合题意；C充电时阳极反应为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+，每生成1molMg，消耗1molMg2+，转移2mol电子，同时生成2molLi+，所以电解质质量减少24g-27g=10g，选项C符合题意；D电解液中含离子迁移速率更快的Li+，增强了导电性，提高了电流效率，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】由图可知，放电时，Mg失去电子生成Mg2+，则Mg极为负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，FeS电极为正极，正极

20、反应式为FeS+2e-+2Li+Fe+Li2S，充电时为电解池，Mg极为阴极，阴极反应式为Mg2+2e-=Mg，FeS电极为阳极，阳极反应式为Fe+Li2S-2e-FeS+2Li+。7【答案】D【解析】【解答】A由分析可知，曲线为 与pH的关系，选项A不符合题意；B由图可知，a点时 ，此时H2CO3的电离常数 ，数量级为 ，选项B不符合题意；C曲线代表 与pH的关系，曲线为 与pH的关系，曲线为 与pH的关系，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线在最上面，曲线在最下面，因此a点的水体中： ，选项C不符合题意；D ，向水体中加入适量Ca(OH)2固体， 、 减小， 增大，不能使溶液由b点变到c

21、点，选项D符合题意；故答案为：D。【分析】随着pH的增大，溶液的酸性减弱或碱性增强，、逐渐增大，-lgc(X)均减小，随着增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，-lgc(X)逐渐增大，H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，则起始时，pH较大时微弱水解生成，导致，所以图中曲线代表与pH的关系，代表与pH的关系，代表与pH的关系。8【答案】（1）增大了气体与固体粉末间的接触面积（2）KBF4（3）3.3pH7（4）17.2（5）3CeO2+4Al 2Al2O3+3Ce；使CeO2全部转化为Ce；铝与氧气反应，放出大量的热，营造高温环境【解析】【解答】(1)在对流空气氧化

22、炉中可大大缩短氧化时间的原因是增大了气体与固体粉末间的接触面积。故答案为：增大了气体与固体粉末间的接触面积；(2)“滤渣”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，生成KBF4和CeCl3溶液，则“滤渣”主要成分为KBF4(化学式)。故答案为：KBF4；(3)“滤液”中c(Ce3+)=0.1molL-1，Ce3+开始沉淀时，KspCe(OH)3=110-22，c(OH-)= =10-7，c(H+)=10-7，pH=7，铁离子沉淀完全时，KspFe(OH)3=810-38，c(OH-)= =210-11，c(H+)= = ，pH=-lg =3.3，用氨水调pH的范围是3.3pH7，故答案为：3.3p

23、H【解析】【解答】(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-885 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H2=-2600 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-572 kJ/mol根据盖斯定律，由 - - 得反应2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) H=(-885 kJ/mol) -(-2600 kJ/mol) -(-572 kJ/mol) =+378kJ/mol；(2)因为AB吸收能量，BC放出能量，所以B点能量最高，答案为B；t0后CH4的转化率突减的原因可能是温度过高，催化剂活性降

24、低；(3)将该反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压，t3时， 化学反应2CH4(g)=C2H2(g)+ 3H2(g)的气体分压为： p(CH4)= 103、p(H2)= 104、p(C2H2)= 10-1.3，压强平衡常数Kp= = =104.7；设CH4的开始浓度为0.3mol/L，转化浓度为xmol/L，根据反应方程式2CH4(g)=C2H4(g)+ 2H2(g)中物质反应转化关系可知平衡时c(CH4)=(0.3-x)mol/L，c(C2H4)= mol/L，c(H2)=xmol/L，达到平衡时，测得p(C2H4)=p(CH4)，由于容器的容积不变，气体的物质的量的比等于压强

25、的比，可知： 0.3-x= ，所以x=0.2mol/L，故CH4的平衡转化率= 100%=66.7%；(4)CaO为碱性氧化物，加入CaO的体系与二氧化碳反应，使反应II的化学平衡正向移动，CO浓度降低，反应I的平衡也正向移动，使氢气含量增大，故答案为：加入CaO的体系与二氧化碳反应，使反应I、II 的化学平衡正向移动，氢气含量增大；500时，E点压强低于G点压强，G点甲烷浓度大，答案为。【分析】（1）根据盖斯定律计算；（2）AB吸收能量，BC放出能量；该反应正反应吸热，可从温度、催化剂角度进行分析；（3）列出反应的三段式进行计算；（4）CaO与二氧化碳反应，反应的化学平衡正向移动；E点压强小

26、于G点。11【答案】（1）3d54s2；d（2）三角锥；sp2杂化（3）A；B；D（4）CuBr；(，)；100%或100%【解析】【解答】(1)Mn为25号元素，原子核外有25个电子，核外电子排布式为Ar3d54s2，价电子为3d54s2；Ni元素位于第族，属于d区元素；(2)SeO中心Se原子的价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形；SeO2分子中心原子的价层电子对数为=3，为sp2杂化；(3)化合物Co(NH3)6Cl3中，氨气分子和Co3+之间存在配位键，N原子和H原子之间存在键，Co(NH3)63+和Cl-之间存在离子键，所以选ABD；(4)根据均摊法，晶胞中Cu原子

27、的个数为8+6=4，Br原子的个数为4，所以溴化物的化学式为CuBr；P为原点，R点Br原子位于体对角线上，且距离左侧面，与下底面和前面距离均为，所以坐标为(，)；晶胞中含有4个CuBr单元，所以晶胞的质量为g，密度为gcm-3，则体积为cm3=1030pm3，原子总体积为pm3，所以空间利用率为100%或100%。【分析】(1)依据核外电子排布规律及元素在表中的分区；(2)依据价层电子对数=键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；(3)依据配合物的结构分析；(4)根据均摊法计算；依据晶胞中含有单元，确定晶胞的质量，利用求晶胞体积，再计算原子总体积，求出空间利用

28、率。12【答案】（1）氨基（2）+HNO3+H2O；（3）保护氨基，防止在硝化过程中被氧化（4）（5）取代反应（6）、或者等（7）【解析】【解答】本题为有机合成流程题，根据流程图中A和C的结构简式以及A到B、B到C的转化条件可知，B的结构简式为：，根据C、E的结构简式和C到D、D到E的转化条件并结合已知信息i可推知，D的结构简式为：，根据E和J的结构简式和E到F的转化信息并结合已知信息i可知，F的结构简式为：，根据H的结构简式和H到I的转化条件结合J的结构简式可知，I的结构简式为：，(4) 已知B的结构简式为：，其分子式为：C9H10N2O4，则B同时满足下列条件：含有NO2的芳香族化合物，能发生水解反应且水解产物之一含有醛基即含有甲酸酯基或者甲酸与-NH2形成的酰胺键，苯环上一氯代物有两种即苯环上有两个对位上的取代基或者含有四个取代基，则M的结构简式为：或者等，(6) 由题干流程图中IJ的转化信息可知，反应中是中的Cl和I中氨基上的H原子结合成HCl，则反应还可能有副产物有： 、或者等，(7)本题采用逆向合成法，可由HOOCCOOH与通过脱水缩合而得，则可以由催化还原得到，由于-NH2易被硝化反应过程中的浓硝酸氧化，根据题干流