2022-2023学年江苏省盐城市高二下学期化学测试模拟试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 12 12页，共 =sectionpages 12 12页第PAGE 页码11页/总NUMPAGES 总页数26页2022-2023学年江苏省盐城市高二下学期化学测试模拟试题评卷人得分一、单选题12020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是A运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料B“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素C“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能D“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的

2、复合材料2某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是A中子数为10的氧原子可表示为B第一电离能：C基态的核外电子排式为D分子中含有8个键3联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。下列关于氮的化合物的说法不正确的是A与中氮原子的杂化方式分别为、B氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂C肼的沸点为113.5，说明肼分子间可能存在氢键D水合肼的第一步电离方程式：4联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。下列关于实验室制备水合肼的操作正确的是A装置甲可用于制备B装置乙可用于反应过程的安全瓶C装置丙可用于制备水

3、合肼D装置丁可用于吸收多余的尾气5联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成：。下列说法正确的是A中配体为，配位原子为NB反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上C每生成，反应转移的电子数D的晶胞如图所示，一个晶胞中原子的数目为26甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是A相同温度下，在水中溶解度比大B该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C该过程中断裂键、键和键D该过程的总反应式为7X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个

4、不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子。下列推断正确的是A元素W位于周期表第二周期第VIA族B原子半径：C气态氢化物的稳定性：DX、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键8以硅孔雀石主要成分为、含、等杂质为原料制备的工艺流程如下：已知：。下列说法不正确的是A“酸浸”时，延长酸浸时间可提高铜元素的浸出率B与盐酸反应的离子方程式为：C加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、D“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解9为早日实现“碳中和、碳达峰”，研究人员利用太阳能电池将工业排放的转化为，原理如图所示。下列说法正确的是A电子从P极经缓冲溶液到N极B每转移时，阳极电解质溶液的

5、质量减少8gC阴极的电极反应式为D随着反应进行，缓冲溶液中增大，减小10下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向含有和的混合溶液中滴入少量稀溶液，有白色沉淀生成B取少许与溶液共热，冷却后滴加溶液，最终无淡黄色沉淀没有水解C向稀硫酸中加入足量的纯锌，产生气泡速率较慢；再滴入几滴溶液后，迅速产生较多气泡是和反应的催化剂D将少量铁粉、苯和液溴混合后产生的气体通入溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应AABBCCDD11中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分绿原酸结构简式如图所示。下列说法正确的是A绿原酸的分子式为B每个绿原酸分子中含有6个手性碳原

6、子C绿原酸与足量反应，可消耗D绿原酸与足量溶液反应，最多消耗12通过下列实验探究草酸的性质实验实验操作和现象1加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊2室温下，用计测得溶液的约为1.33室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下图所示的滴定曲线下列有关说法正确的是A依据实验1的现象，确定气体的成分仅为Ba、b、c对应的溶液中，水的电离程度：C，溶液中存在D时的溶液中：13在恒容密闭容器中发生反应：体积投料200时平衡转化率400时平衡转化率容器I0.5L、90%75%容器II1L、下列有关说法不正确的是A该反应的B400时，若，则C400时，该反应的平衡常数数值为20.25D400时

7、，向容器I平衡体系中再加入和，此时评卷人得分二、实验题14是一种重要的杀菌消毒剂，也是一种烟气(主要含、)脱硫脱硝的吸收剂。已知：溶液呈碱性；随溶液增大，氧化性降低；生产成本随着的浓度增大明显增加。(1)和反应可制得，写出该反应的化学方程式_。和按一定比例与溶液反应也可制得，理论上与完全反应的物质的量之比为_。在反应釜中用吸收烟气，所得产物的离子色谱如下图所示。写出溶液在脱硫过程中的离子方程式_。(2)浓度对脱除效率的影响如下图所示。综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为_。相对于，更难脱除，可能的原因是_。(3)烟气中含量对脱硝的影响如下图所示，在浓度小于时，的浓度增大，脱硝效率提高，可

8、能的原因是_。15某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下。(1)仪器a的名称为_，装置B的作用是_。(2)配制溶液时，常加入少量_以防止出现浑浊和的逸出。(3)为了提高的吸收效率，在不改变装置A中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是_。(填序号)a.适当加快搅拌速率b.加快的流速c.增大的接触面积(4)制得的晶体中常含有硫酸钠杂质。检验杂质已知：，。检验产品中存在的实验方案为：取少量样品，用除氧蒸馏水溶解，_。(可以选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液)测定样品的纯度称取1.1000g样品，配成溶液。取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。再加入淀粉指示剂，然后用硫

9、代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：，滴定至终点，滴定终点的判定方法：_。平行滴定3次，实验数据如下表：第一次第二次第三次滴定前读数()0.000.010.02滴定后读数()26.0125.0225.01计算样品中的纯度_(写出计算过程，结果保留2位小数)。评卷人得分三、有机推断题16有机物F的合成路线如下：已知：i. ii. (1)F中官能团的名称_。(2)步骤VI的反应类型为_。(3)DE的转化需要试剂X，X的结构简式为_。(4)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应和水解反应；分子中有5种不同化学环境的氢原子。(5)依据题中信息，设计以为原料制

10、取的合成路线_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。评卷人得分四、原理综合题17试剂(由亚铁盐与过氧化氢混合而得)能氧化去除废水中难降解的有机物。反应原理是在催化下生成高活性的羟基自由基()，羟基自由基()是一种很强的氧化剂。(1)利用试剂处理废水中的有机物，当其他条件不变时，不同温度下有机物的浓度随时间的变化如下图所示。时，50与40反应速率基本相同的原因是_。当为时，相同反应时间内，随投加量的增加，废水中有机物的去除率不断上升。当投加量超过时，废水中有机物的去除率没有明显增大且还略微下降的趋势如下图所示。去除率先上升后略微下降可能的原因是_。(2)电-法是试剂法的发展，是一种通

11、过电解生成试剂的水处理技术，其原理如下图所示。写出电解时阳极上发生的电极反应式_。写出产生这步反应的离子方程式_。其他条件相同，比较溶液的值对废水中有机物的去除率的影响，如下图所示。当溶液的时，随着溶液的增大，有机物的去除率明显下降，可能的原因是_。答案第 = page 14 14页，共 = sectionpages 14 14页答案第 = page 13 13页，共 = sectionpages 14 14页答案：1C【详解】A液氢燃烧时放出大量的热，产物只有水，是高能清洁燃料，A正确；B同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，则与互为同位素，B正确；C“祝融号”火

12、星车使用的太阳能电池板将化学能转化为电能，C错误；D复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料，复合材料包含基体和增强体两部分，天问一号的太阳翼所使用材料符合复合材料定义，D正确；故选C。2B【详解】A中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则，H原子只有一个电子层而C原子有两个电子层，原子外围电子层越靠外，其上电子能量越大，要电离出一个电子需要更多的能量，故第一电离能：，B正确；C基态的核外电子排式为，则基态的核外电子排式为，C错误；D的结构式为，其中有8个单键和1个双键，则含有9个键，D错误；故

13、选B。3A【详解】A与中氮原子的价电子对数都是4，杂化方式都是，故A错误；B氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，可用作除锈剂，故B正确；C肼的沸点为113.5，分子间作用力较大，说明肼分子间可能存在氢键，故C正确；D根据一水合氨的电离方程式，水合肼的第一步电离方程式为，故D正确；选A。4B【详解】A用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制备，试管口应略向下倾斜，故A错误；B乙装置两侧导管都刚露出橡胶塞，装置乙能防倒吸，将乙置于甲丙之间，可用于反应过程的安全瓶，故B正确；C为有利于氨气和次氯酸钠反应，应从a口通入氨气，故C错误；D氨气极易溶于水，若用装置丁吸收多余的尾气，易引起倒吸，故D错

14、误；选B。5A【详解】A中配体为，N原子有孤对电子，则配位原子为N，A正确；BCu2+的核外电子排布式为Ar3d9，则反应中+2价铜得到的1个电子填充在3d轨道上，B错误；C未标明是标准状况下，无法计算，C错误；D由图中，该晶胞中白色球位于顶点和体内，其个数=，黑色球位于体内，其个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2:4=1:2，根据化学式知黑色球表示Cu原子，则一个晶胞中原子的数目为4，D错误；故答案为A。6D【详解】A能形成分子间氢键，而不能，分子间氢键会增大其在水中的溶解度，则相同温度下，在水中溶解度比小，A错误；B催化剂不能使平衡发生移动，则该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率，B错

15、误；C由图知，该过程中断裂键、键，形成键，C错误；D由图知，该过程的总反应的反应物为，生成物为，则该过程的总反应式为，D正确；故选D。7D【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子，由图知X周围有1个共价键，则X为H，Y周围有4个共价键，则Y为C，Z和W周围都有2个共价键，则Z为O，W为S，综上所述X、Y、Z、W分别为H、C、O、S。【详解】A元素W为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，A错误；B电子层越多，半径越大，相同电子层时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；CW、Z为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性减

16、弱，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则气态氢化物的稳定性，C错误；DX、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键，如H2O2，D正确；故选D。8C【分析】以硅孔雀石主要成分为、含、等杂质加入盐酸酸浸生成二氧化碳气体，过滤得到滤渣1为和，滤液中通入氯气将亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜调节pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铜晶体，加入SOCl2加热脱水得到氯化铜。【详解】A“酸浸”时，延长酸浸时间可使反应物充分反应，提高铜元素的浸出率，A正确；B为固体与盐酸反应的离子方程式为：，B正确；C氯气将亚铁离子氧化为铁离子，则加入试剂X

17、前，溶液中主要存在的阳离子有：、，C错误；D“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解，D正确；故答案为C。9C【分析】由图示知，该装置外电路有光伏电池(将太阳能转化为电能)，故为电解池装置，在P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极电极反应式为，需要缓冲溶液提供H+，故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反应式为。【详解】A据分析知，P极为阴极，N极为阳极，则电子从N极经外电路到P极，电子不能经过溶液，A错误；B据分析知，阳极电极反应式为，每转移时，阳极电解质溶液的质量减少0.5molH2O，即9g，B错误；C据分析知，阴极的电极反应式为，C正确；D根据得失电子守恒和

18、阴阳极电极反应知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故随着反应进行，缓冲溶液中不变，不变，D错误；故选C。10A【详解】A向等浓度的KSCN和KBr混合溶液中加入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀AgSCN生成，同类型沉淀Ksp小的先沉淀，则，A正确；B水解后，在酸性条件下检验溴离子，水解后没有加稀硝酸至酸性，由现象不能说明是否水解，B错误；C滴加几滴CuSO4溶液后，Zn置换出Cu，构成Zn-Cu原电池，加快反应速率，与催化剂无关，C错误；D溴易挥发，溴与HBr均与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能确定苯和液溴发生了取代反应，D错误；故答案为A。11D【详解】

19、A由结构可知，绿原酸分子含有16个碳原子、9个氧原子，不饱和度为8，分子中氢原子数目为，故其分子式为，A错误；B连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，每个绿原酸分子中含有4个手性碳原子，B错误；C绿原酸中有1个苯环和1个碳碳双键可与H2反应，则绿原酸与足量反应，可消耗，C错误；D绿原酸含有1个羧基、1个酯基(羧酸与醇形成)、2个酚羟基，因此绿原酸与足量溶液反应，最多消耗，D正确；故答案为D。12D【分析】由图可知，V(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4；V(NaOH)=50.00mL，溶质为Na2C2O4；当草酸和氢氧化钠恰好反应时水的电离程度最大；【详解】A由石灰水变浑浊只能说明

20、含有二氧化碳，无法确定气体的成分，故A错误；B酸和碱都会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；b点溶质为Na2C2O4，此时对水的电离促进程度最大，应在b点水的程度最大，故B错误；C根据电荷守恒，0.1 molL-1H2C2O4溶液中存在，故C错误；DV(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4，此时pH7，的电离大于水解，故，故D正确；故选D。13B【详解】A由题意可知，升高温度HCl平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确；B若X=4，则容器II中反应和容器I中反应相同，若X 4时，HCl本身浓度增加，转化率降低，B错误；C根据反应列出三段式：平衡常数K=20.25，C

21、正确；D400时，向容器I平衡体系中再加入和，二氧化碳不参与反应，而反应物氧气浓度增加，平衡正向移动，D正确；答案选B。14(1) (2) 相同条件下，在水中的溶解度小于(3)溶于水生成，降低了溶液的，增强了溶液的氧化性（1）为氧化剂，反应生成，为还原剂，反应生成O2，则该反应的化学方程式为；故；和按一定比例与溶液反应也可制得，该反应化学方程式为，所以理论上与完全反应的物质的量之比为；故；由图谱知，有和生成，则脱硫过程中的离子方程式；故；（2）由图可知，综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为；故；NO难溶于水，与接触少，脱除效率低，NO更难脱除；故相同条件下，在水中的溶解度小于；（3）当浓

22、度小于时，随SO2浓度增大，水溶液中发生反应向正向移动，使溶液的pH减小，氧化能力增大，所以脱硝效率提高；故溶于水生成，降低了溶液的，增强了溶液的氧化性。15(1) 分液漏斗 平衡气压，用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大(2)(溶液)(3)a c(4) 加入过量的稀盐酸，(有乳黄色沉淀)，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明样品中含有 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且30秒不恢复 94.69%【分析】实验设计利用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，并通过装置B进行稳压调流，保证SO2匀速通入反应容器三颈烧瓶中，发生反应制备Na2S2O3；制备过程中要注意反应物及产物的水解

23、抑制问题；定量测定产品中Na2S2O3纯度时，利用定量标准KMnO4溶液与过量KI溶液反应制备一定量I2，再用样品配置的溶液反向滴定I2，通过数据采集Na2S2O3溶液所耗用体积并通过反应方程式计算，确定样品中Na2S2O3纯度；（1）根据题目所给图像可知，仪器a是“分液漏斗”；装置B中长颈漏斗的存在可以调节集气瓶内液面高度，从而“平衡气压，用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大”；（2）由于S2-易水解，故在溶液中加一定量的“NaOH”，可以抑制S2-的水解；（3）为了提高对SO2的吸收效率，需要加大反应速率，在溶液中，只有增加反应物接触面积，才能有效提高反应速率，所以本问应选填“ac”；（4）根据

24、检验的基本方法，本问第一空应填“加入过量的稀盐酸，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明样品中含有”；滴定终点，标准液略过量，所以指示剂变色过程是“当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且30秒不恢复”；三次滴定数据舍去第一次误差较大的，剩余两组数据所得平均值为，设I2物质的量为x，代入方程式计算，解之得x=5.2510-4mol，将I2的物质的量代入化学方程式，设Na2S2O3物质的量为y， 解之得y=1.0510-3mol，这是平均25mL溶液中的Na2S2O3的物质的量，所以根据，100mL溶液中Na2S2O3总物质的量为n=4.210-3mol，故样品中Na2S2O35

25、H2O的纯度为。16(1)醚键、酯基(2)取代反应或酯化反应(3)(4)、；(5)【分析】A为烃，根据III得到的产物，判断出反应III为取代反应，即A为甲苯，结构简式为，反应IV发生水解反应，即D的结构简式为，根据F的结构简式，反应VI为酯化反应，根据D的结构简式和，推出E的结构简式为，C的结构简式为，根据反应II的条件，反应II发生水解反应，即B为。（1）F为，其官能团的名称为醚键、酯基；故醚键、酯基；（2）据分析知，步骤VI发生的是酯化反应，其反应类型为取代反应或酯化反应；故取代反应或酯化反应；（3）D为，E为，根据推出X的结构简式为；故；（4）E为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸形成的酯，分子中有5种不同化学环境的氢原子，同时满足以上条件的结构简式为、；故、；（5）发生水解反应生成，再发生催化氧化反应生成，再继续发