中考化学复习方案-主题3-物质的化学变化课件-新人教版

1、第13课时物质的变化和性质认识几种化学反应第14课时质量守恒定律和化学方程式第15课时根据化学方程式的简单计算主题三物质的化学变化中考化学总复习主题三物质的化学变化第13课时 物质的变化和性质认识几种化学反应第13课时 物质的变化和性质认识几种化学反应第13课时 考点聚焦考点聚焦考点1物理变化和化学变化 物理变化化学变化概念指没有生成_的变化指生成了_的变化根本区别不产生其他的物质产生了其他的物质现象区别一般只发生形状或状态变化一般有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象微观区别构成物质的分子不变构成物质的分子发生改变举例水结成冰，石蜡熔化等木柴燃烧，铁生锈等其他物质 其他物质 第13课时

2、 考点聚焦注意 不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如，电灯通电时发光、放热是物理变化。爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。 第13课时 考点聚焦考点2物理性质和化学性质 化学 化学 第13课时 考点聚焦考点3四种基本反应类型 化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另_种物质的反应由一种反应物生成_其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种_和另一种_的反应由两种化合物_生成另外两种化合物的反应特点“多变一”ABC“一变多”CAB“单换单”ABCBAC“双交换，价不变”ABCDADCB一 两种或两种以上 单质 化合物 相互交换成

3、分 第13课时 考点聚焦CO2 2 2H2O2 CuH2O NaClH2O 第13课时 考点聚焦考点4氧化反应与还原反应 氧 氧 第13课时 归类示例归类示例类型一判断物理变化和化学变化 命题角度：从具体物质发生的变化过程判断物理变化和化学变化。 例12012黄石 下列过程中发生了化学变化的是()A加热使石蜡熔化B用木材制家具C用粮食酿酒D用玉石雕刻印章 C 第13课时 归类示例解析石蜡熔化仅仅是物质状态发生改变，用木材制家具和用玉石雕刻印章都仅仅是物质的形状发生改变，它们都没有产生其他物质，只有在用粮食酿酒的过程中产生了其他物质，发生了化学变化。 第13课时 归类示例方法点拨 是否产生其他物

4、质，这是判断物理变化与化学变化的唯一根据，解题时要避免被题中描述的一些现象所迷惑，注意对变化本质的分析。 B 第13课时 归类示例解析 胆矾研碎只是物质的形状发生改变，“哈气”冷凝只是物质状态发生改变，胶塞被冲开是由于瓶内气压过大形成，它们均没有产生其他物质，属于物理变化，只有硫在氧气中燃烧属于化学变化，有新物质二氧化硫产生。 第13课时 归类示例类型二区分物理性质和化学性质 命题角度：根据对物质性质的描述，区分是物理性质还是化学性质。 例22012盐城 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是

5、()A密度低 B耐磨损C导电性差 D抗氧化性强 D 解析密度和导电性属于物理性质，耐磨损说明其硬度大，也属于物理性质，故答案选D。 第13课时 归类示例D 解析 气体的气味属于物理性质，而使石灰水变浑浊、使石蕊溶液变红、形成酸雨的过程中均会产生新物质，发生化学变化，因此所描述的均属于化学性质。 第13课时 归类示例第13课时 归类示例类型三知道物质性质与用途的关系 命题角度：从物质的用途中考查对物质性质的理解。 例32012广东 物质的用途与其化学性质有关的是()A煤油作燃料 B石墨作铅笔芯C铝作导线 D干冰用于人工降雨 A 解析煤油作燃料是利用煤油的可燃性，属于化学性质。 第13课时 归类示

6、例变式题 2011兰州 在日常生活和农业生产中，下列物质的用途由化学性质决定的是()A用活性炭除去冰箱中的异味B氮气用作保护气C用金属铜制作导线D干冰用于人工降雨 B 解析 用活性炭除去冰箱中的异味是利用活性炭的吸附性；用金属铜制作导线是利用金属铜的导电性；干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸热使空气中水蒸气液化成雨滴降落。在这些性质的利用过程中均没有产生新的物质，均属于物理性质，只有氮气用作保护气是利用了氮气不活泼这一化学性质。 第13课时 归类示例方法点拨 物质的性质与物质的用途关系非常密切。性质决定用途，根据用途来判断物质的性质时，关键是看用途中是否含有化学变化，不含化学变化，即利用的是物

7、理性质，含化学变化，利用的是化学性质。 第13课时 归类示例类型四由反应类型写相应的化学方程式命题角度：根据反应类型写出相应的化学方程式。 第13课时 归类示例化合物 非金属() 非金属() 第13课时 归类示例第13课时 归类示例第13课时 归类示例方法点拨 解答此类题目的关键是掌握四种基本反应类型的特点，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，置换反应的特点是“单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”。 解析 解答此题的关键是所选反应要满足两点：一是反应物是固体和液体，二是反应后可使装置内气压增大。结合我们所学知识，有如下两个反应可满足其要求：一是双氧水在二氧化锰催化

8、下分解生成水和氧气，使装置内气压增大；二是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使装置内气压增大。 第13课时 归类示例类型五根据图示判断反应类型 命题角度：从微观粒子在变化前后的结构、数目、种类等的改变判断反应类型。 B 第13课时 归类示例解析由图形可以看出，B选项反应前是一种物质的原子和另一种物质的分子，反应后只生成了一种物质的分子，该反应属于化合反应。 A 第13课时 归类示例方法点拨 解答此类题目的关键是要能看懂图示的含义，分析图示中所发生的变化，找到变化的本质特征，然后与四种基本反应类型比对，作出正确的判断。 第13课时 归类示例类型六由表格数据判断反应类型 命题角度：从表

9、格中数据信息判断反应类型。 A 第13课时 归类示例方法点拨 化学反应前后的质量总和是守恒的，某物质反应后质量减少则是反应物，反应后质量增加则是生成物。 解析 由表中数据可以看出，甲在反应后质量增加，乙、丙、丁的质量在反应后都减少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反应物，该反应是化合反应。 第13课时 归类示例类型七认识氧化反应、还原反应 命题角度：从反应过程中氧的得失情况判断氧化反应与还原反应。 C解析 铜元素的化合价由2价降到0价，氢元素的化合价由0价升高到1价。 第13课时 归类示例方法点拨 判断氧化反应和还原反应，关键是看反应前后有无得失氧元素或有无元素的化合价发生变化。有，则为氧化还原

10、反应；没有，则不是氧化还原反应。 D 解析 在反应式2Na2H2O=2NaOHH2中，钠元素的化合价由0价升高到1价，氢元素由1价降低至0价，属于氧化还原反应。 第14课时 质量守恒定律和化学方程式第14课时 质量守恒定律和化学方程式第14课时 考点聚焦考点聚焦考点1质量守恒定律 1内容：参加化学反应的各物质的_总和，等于反应后生成的各物质的_总和。2解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的_重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的_也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 拓展 化学反应前后各元素的种类

11、、质量均不变。 质量 质量 原子 种类 数目 质量 第14课时 考点聚焦3应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。(2)确定某物质的组成或化学式。(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。(4)判断化学反应的类型。 注意 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 第14课时 考点聚焦考点2化学方程式 1概念：用_表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2书写(1)原则：必须以_为依据，绝不能凭空臆造；遵守_，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。(2)步骤：

12、“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式配平中间用等号连接注明反应条件和生成物状态。化学式 客观事实 质量守恒定律 第14课时 考点聚焦3意义(1)表示反应物、生成物及反应条件。(2)表示各物质之间的质量比。(3)表示各物质粒子之间的数目比。4配平方法(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： 第14课时 考点聚焦第14课时 考点聚焦第14课时 考点聚焦第14课时 归类示例归类示例类型一质量守恒定律的实验探究

13、命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例12012衢州 某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：(1) 实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图141)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。(2) 实验二：将图141所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图141)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。 第14课时 归类示例密闭 第14课时 归类示例_ _蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：实验一：m(蜡烛)m(氧气)m(剩余蜡烛)m(二氧化碳和水)m(蜡烛)m(剩余蜡烛)电子秤第一次是测蜡烛的质量

14、，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。实验二：m(蜡烛)m(氧气)m(装置)m(剩余蜡烛)m(二氧化碳和水)m(装置)m(蜡烛)m(装置)m(剩余蜡烛)m(二氧化碳和水)m(装置)电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大 第14课时 归类示例解析 蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸气，在图中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都扩散到空气中去了，所以电子秤示数变小。图中，由于有氧气不断参与进来，所以电子秤

15、示数变大。因此，当一个反应有气体参加或生成时，用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。 第14课时 归类示例反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球 第14课时 归类示例方法点拨 进行质量守恒定律的验证实验时，一要注意所选物质要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。 解析 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，所以天平不平衡。若反应物不变，要使天平仍保持平衡，就必须使装置

16、保持密闭，以防气体扩散到空气中去。可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。 第14课时 归类示例类型二根据化学方程式推断化学式 命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学会用其判断物质的化学式。 解析 根据反应前后原子的种类、个数不变，可推测X中含有2个氢原子和一个氧原子，据此不难判断答案是D。 D第14课时 归类示例B 第14课时 归类示例解析 由于硝酸银中只含有银、氮、氧三种元素，因此其分解产物中不可能含有硫、氢元素，故选项A、C错误。又因为氮气没有刺激性气味，故放出的气体不可能是氮气。 第14课时 归类示例类型三正确书写化学方程式 命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程

17、式。 D 第14课时 归类示例第14课时 归类示例化合反应 第14课时 归类示例方法点拨 化学方程式的书写特别容易出错，如写错化学式、遗漏反应条件、忘记配平等。因此书写化学方程式时，要准确找出反应物、生成物以及反应条件，并按照化学方程式书写步骤准确完成书写，在写好后养成检查的习惯。 第14课时 归类示例类型四理解化学方程式的意义 命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。 D 第14课时 归类示例B 第14课时 归类示例方法点拨 化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行答题。 第1

18、5课时 根据化学方程式的简单计算第15课时 根据化学方程式的简单计算第15课时 考点聚焦考点聚焦考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 第15课时 考点聚焦第15课时 考点聚焦考点2含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算 1代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量混合物质量_。2代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。 注意 若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。 第15课时 考点聚焦该物质的纯度 第15课时 归类示例归类示例类型一直接利用反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量 如命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求生成物(反应物)的质量。 例12012北京 氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 第15课时 归类示例第15课时 归类示例变式题 2012黄冈 用不纯