农科化学基础知识网上教学活动文本(2008.03.26) 【精编】

1、 HYPERLINK /Forum/BBSMain.aspx?ForumId=1a45b813-926b-4d80-8f5a-32ab2dca1df7&TMID=339&ActionType=1 t _blank 农科化学基础知识网上教学活动文本（2008.03.26）张爱华：各位老师大家好！欢迎大家参加今天的教研活动。课程基本情况农科化学基础知识课程是根据中央广播电视大学关于培养目标和课程设置的规定为一村一名大学生相关专业开设的一门基础课程。一学期开设，学分5，课内学时90。 化学，是现代生物科学的基础，是现代农业科技工作者知识结构的重要组成部分。因此，农科化学基础知识是农科各专业大专必修的

2、重要基础课程。通过学习，使学生了解和掌握与农科各专业有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能在农业上的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的化学基础。 本课程的主要内容有：溶液，化学平衡，分析化学概述，酸碱反应与酸碱滴定法，沉淀反应与沉淀滴定法，氧化还原反应与氧化还原滴定法，配位反应与配位滴定法，农业中常见的元素化学及其化合物选述，有机化合物的分类和命名，各类化合物之间的重要反应，与农业有关的有机化合物的性质与功能和农药基础知识等。 第一章溶液教学重点由一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的体系，称为分散体系，简称分散系。其中被分

3、散的物质称为分散质，分散分散质的物质称为分散剂。 溶液的组成方法有很多，在我们的教材中主要介绍了物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、摩尔分数、ppm和ppb浓度。在进行计算时一定要注意各物理量单位的统一。这一部分同学们在学习时一定要掌握各种浓度的计算方法。 溶液的配制的一般方法是：根据具体要求，准确称取溶质或准确量取溶质，将其溶解于一定量溶剂中，即可以得到所需浓度的溶液。在这里应该掌握作为基准物质必须符合哪些要求。 非电解质溶液有若干共同的性质：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和具有一点的渗透压。这些性质只与溶液中的溶质的粒子数有关，而与溶质本性无关，因此，被称为稀溶液的依数性。在等渗

4、、高渗、低渗情况下红细胞状况。在这里同学们应掌握利用稀溶液的依数性的相关公式计算物质的分子量等。 第二章 化学平衡教学重点化学平衡实质上表明了某一反应在特定条件下能够进行的最大限度。平衡时，因而是一个动态的平衡，系统中各物质的量不再随时间而改变。通常用平衡常数来衡量。标准平衡常数是一个无量纲的量。 当平衡常数改变时，平衡会发生相应的移动，但平衡常数不一定变化。平衡常数仅与反应本身的性质及温度有关，其数值与计量方程式的书写有关。 化学平衡常数有如下应用： 1可以判断一个化学反应能不能够实现； 2判断一个体系在某个状态时反应进行的方向 3计算平衡时个物质的浓度、分压及反应的转化率 化学平衡是相对的

5、而且是有条件的。条件改变就导致化学平衡移动。对于一个平衡体系来说，我们应该了解增加反应物的浓度、平衡向生成物方向移动，而增加生成物浓度平衡向反应物方向移动。如果有气体参加的反应，反应前气体分子数不相等，增加总压力平衡向气体分子数减少的方向移动，减小总压力平衡向气体分子数增加的方向移动。如果升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。当外界条件改变，对平衡体系的影响我们可以用吕?查德里原理来解释这些现象。 第三章分析化学概述教学重点定量分析的程序一般包括采样、试样制备、试样预处理、测定、计算机结果处理等几大步骤，根据样品的不同，程序可能有些不同。 误差有系统误差（主要来源：方法误差

6、、仪器误差、试剂误差、操作误差。）和随机误差。 准确度是测定值与真实值相符合的程度，用误差来衡量，误差越小，测定的准确度越高。精密度是在同一条件下多次重复测定值相符合的程度，用偏差来衡量，偏差越小，测定的精密度越高。准确度高一定需要经目睹高，但精密度高不一定准确度高。 在误差的表示方法中应掌握教材中的各种计算公式，会应用这些公式进行计算。知道减少系统误差有几种方法。有效数字是测量数据中能够正确反映一定量（物理量或化学量）的数字，也就是说，是能够实际测到的数字。有效数字在分析化学中的意义，不仅表现在它表示了测定的量的大小，而且表示了测量值所能达到的准确度，因此，测量数据的有效数字的位数有很重要的

7、意义。有效数字位数的保留，是根据分析方法和仪器的准确度来决定的，记录数得到的数据中应该只有最后一位是不确定的数字，而该位以前的其他数字均为确定数字。在有效数字的确定中，要特别注意许多特例，如“0”和对数等特殊情况下的有效数字的位数。在数字前面的“0”只起定位作用，不是有效数字；在数字中间或后面的“0”是有效数字。分析化学中的倍数和分数，不是测量所得，可视为无限多位有效数字。对数值有效数字的位数仅取决于小数部分数字的位数，因整数部分只代表该数的方次。 有效数字的修约规则，采用“四舍六入五留双”的原则，在进行修约时，一方面要注意修约的位数，另一方面要注意“5”的修约。 有效数字的运算规则，主要考虑

8、的是修约后结果的误差与参加运算的数据的误差匹配问题。 第四章酸碱平衡与酸碱滴定法一、水溶液酸碱度的计算酸和碱是通过质子的给出和接受的关系相互依存和相互转化的，酸碱反应的实质是质子传递。酸碱的强弱也是相对的。水溶液中酸碱平衡关系是以共轭酸碱对的形式存在的，在计算水溶液的酸碱度时，都用最简式计算各类水溶液的pH值，在我们的计算过程中条件都符合最简式，不论是强酸、强碱、一元弱酸碱或是它们的盐以及两性物质pH的计算我们都用最简式计算。希望大家注意各类pH值的计算公式，不要混淆。 二、酸碱平衡移动在这里需要大家掌握什么是稀释定律，稀释定律可以用电离度表示 。还需要大家掌握什么是同离子效应，在弱酸弱碱的溶

9、液中，由于加入了有相同离子的可溶性盐，使弱酸、弱碱电离度降低的现象叫同离子效应。 另外一个是对于缓冲溶液的了解、缓冲溶液的概念、组成及缓冲溶液的配制。缓冲溶液可以抵抗少量的外来酸、碱或稀释来保持溶液的pH值基本不变，缓冲溶液的计算公式大家应该掌握，同时在缓冲容量方面有所了解。 三、酸碱滴定法掌握酸碱指示剂、指示剂变色原理、变色范围，怎样指示滴定终点的到达，对酸碱滴定的曲线以及滴定过程中指示剂的选择、pH突跃范围，如何根据突跃范围选择指示剂也就是指试剂选择的原则，使用指示剂时需要注意的事项。我们介绍了强酸强碱的滴定，还介绍了强酸对弱碱、强碱对弱酸的滴定有什么规律，与强酸强碱滴定有什么区别需要大家

10、掌握。另外我们还讲了重要的酸碱滴定应用，醋酸中总酸度的测定、混合碱的测定、碱灰中总碱度的测定和碱灰中碳酸钠、碳酸氢钠含量的测定，知道什么是双指示剂。 第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法沉淀溶解平衡 多数沉淀反应是电解质之间的离子反应，生成的沉淀产物属难溶电解质。严格讲，在水中没有绝对不溶的物质存在，更没有绝对不溶的电解质存在。难溶电解质在水中只是溶解能力很弱，存在沉淀溶解平衡。 溶度积常数 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各组份离子浓度幂的乘积为一常数，称之为溶度积常数，用。 其中，和分别为离子和在沉淀-溶解平衡方程式中的化学计量系数。KSP与其他平衡常数一样，只与难溶电解质的本性和温度有

11、关，而与沉淀的多少和溶液中离子浓度的变化无关。注意不同类型的难溶电解质，不能用它们的溶度积来直接比较它们溶解度的大小；但对同一类型的难溶电解质（如AgCl和AgBr或Ag2SO4和Ag2CrO4），在同一温度下，溶解度大者，其溶度积也较大。反之亦然。2溶度积规则在某难溶电解质溶液中，其离子浓度的乘积称为离子积（Q）。对某一难溶电解质来说，在一定条件下，沉淀能否生成或溶解，从Q和KSP的关系就可以判断出来：（1）QKSP时，为不饱和溶液，无沉淀析出；若已有沉淀存在时，沉淀将会溶解。（2）QKSP时，达沉淀-溶解动态平衡，此时存在两种情况：溶液恰好饱和但无沉淀析出或饱和溶液和未溶固体物间建立平衡。

12、（3）QKSP时，溶液为过饱和溶液，有沉淀从溶液中析出。以上Q与KSP关系称为溶度积规则。运用这三条规则，我们可控制溶液离子浓度，使之产生沉淀或使沉淀溶解。3沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH值。4分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序分步沉淀。 一般溶液中被沉淀粒子浓度小于时，则认为已沉淀完全。5沉淀的溶解 生成弱电解质，发生氧化还原反应，生成配合物。第六章氧化还原反应和氧化还原滴定法1氧化数 不同元素的原子在组成分子时，由于元素的电负性不同，分子中的电荷分布不均。氧化数为某元素的原子所具有的形式电荷数形式

13、电荷数是假设把每个键中的电子指定给电负性大的原子而求得。规定单质之中的元素的氧化数为零，氢元素和氧元素的氧化数一般情况下分别为+1和2。电负性较大的元素的氧化数为负值，电负性较小的元素的氧化数为正值。在化合物的分子中的各元素的氧化数的代数和为零。这些规则可以计算复杂化合物分子或离子中各元素的氧化数。 2氧化作用和还原作用 氧化还原反应是一类反应物之间有电子交换的反应，其特征是反应物元素的氧化数发生了变化。 3氧化还原半反应与氧化还原电对 一个氧化还原反应有氧化反应和还原反应两个半反应（也叫电极反应）组成，其中物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应。 氧化剂和还原剂各自在反应

14、中与其相应的还原产物或氧化产物所构成的物质对应关系称为氧化还原电对，氧化还原电对中元素氧化数高的物质称为氧化态，氧化数低的物质形态称为还原态。电对表示为：氧化态/还原态。 4氧化还原反应方程式的配平 （1）氧化数法 适用于水溶液、非水溶液、高温体系等。原则是还原剂氧化数升高数与氧化剂氧化数降低数相等。当一种化合物中有多种元素同时参与氧化还原反应，必须把氧化值的升降关系综合考虑，可以一个分子（或离子）为基准来计算得失电子数，进而配平方程式。 （2）离子电子法（半反应法） 适用于水溶液中。原则使得电子数等于失电子数。离子电子法中关键是半反应方程式的书写。一般顺序：先配平H、O以外元素的原子数，然后

15、配平H、O原子数，最后配平得失电子数。在酸性介质中配平的半反应方程式里不应出现 ；在酸性介质中配平的半反应方程式中不应出现H 。5原电池（1）原电池装置原电池是借助于氧化还原反应而产生电流的装置，是一种将化学能直接转变为电能的装置。任一自发的氧化还原反应原则上都可以被设计成原电池。氧化半反应和还原半反应分别在两个电极上进行。如氧化反应 还原反应 电池反应 原电池表示方法：盐桥沟通两个半电池，保持其电荷平衡，使反应持续进行。（2）电极类型原电池的电极由于氧化还原电对的不同、结构的不同可以分为以下几种：金属金属离子电极、气体离子电极、金属金属难溶盐电极和“氧化还原电极”。电极电势当金属在溶液中形成

16、双电层时，会使金属与溶液之间产生一个电势差，这个电势差称为金属电极的电极电势。由于单个电极的电极电势是无法测量的，所以实际测量是以一个标准的氢电极为参考进行测量，得到被测电极与标准氢电极的电势差，这个电势差称为被测电极的电极电势，如果被测电极也处于标准态时，测得的电极电势即称为被测电极的标准电极电势。标准电极电势与电池的电动势可以以下列式子表示： 式中标准电池电动势；是正负极的标准电极电势能斯特（Nernst）方程式 电极电势是选择标准氢电极为参考标准，并规定而得到相对电极电势。对一般的电极反应，氧化型+ n e还原型。能斯特方程式 T=298K时 的大小决定于氧化型/还原型，n为半反应中得失

17、电子数。电对中固体浓度为常数1，气体用分压表示。电极反应中氧化态、还原态物质的系数作浓度的方次数。参与电极反应的其它物质均表示于方程式中。如： =1.49V 根据能斯特方程式可知，当电对的氧化态、还原态浓度发生变化时，电极的电极电势发生变化。所以当溶液中出现影响电对物质的浓度的情况时，如沉淀反应、配合反应，其他氧化还原反应等，电极的电势就会发生相应的变化，这种变化可以用能斯特方程式计算来得到。利用电极电势大小可以进行如下工作： （1）判断氧化剂、还原剂的相对强弱。 （2）判断氧化还原反应是否能够在给定的条件下进行。 （3）计算氧化还原反应的平衡常数。 （4）判断氧化还原反应进行的次序。 （5）

18、选择适当的氧化剂或还原剂。 （6）测定某些常数。7氧化还原滴定 氧化还原滴定法因选用滴定剂不同，可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法等。 高锰酸钾法在氧化有机物时，在碱性条件下的反应速率比在酸性条件下快，所以用高锰酸钾法测定有机物时，一般在碱性条件下进行。 应用高锰酸钾法可直接滴定、间接滴定和返滴定许多物质。例如测定污水中的还原性物质（主要是有机物），即化学耗氧量（COD），COD是环境分析中的一个重要指标，它说明污水被有机物污染的程度。 重铬酸钾法常用于测定试样中 的含量，也可以测定土壤中腐殖质的含量及污水的化学耗氧量。第七章配位平衡和配位滴定法配合物的命名 一般配合物命名具体可按下述方法：

19、 （1）命名顺序：从后向前，或从右向左进行。 （2）内、外界之间加“酸”或“化”分开。外界卤素 用“化”分开。 （3）配体与中心离子（原子）之间加“合”分开。 （4）中心离子氧化数可紧跟中心离子后，用罗马字母表示，且加上小括号。如氧化数为零，可不必表出。 （5）配位体各数用中文一、二、三、四表示；“一”可省略，配体之间用“ ”相隔。 （6）配体命名先后要求： 配体若有阴离子和中性分子，则阴离子先命名。 配体若有无机物种和有机物种，则无机物种先命名。 配体若有两种或两种以上无机分子，则可按配位原子元素符号第一个字母的顺序，英文字母顺序先的先命名。配位平衡常数配离子或配位分子在溶液中会发生分步离解

20、，各级离解反应都有相应的平衡常数，此平衡常数称为逐级不稳定常数。各级离解反应和在一起是总的离解反应，逐级不稳定常数之积等于累积不稳定常数，简称不稳定常数（以表示）。配合物离解反应的逆反应是配合物的生成反应。逐级生成反应的平衡常数称为稳定常数，总生成反应的平衡常数称为总稳定常数，以表示稳定常数与不稳定常数互为倒数，即配位滴定法多数以EDTA为标准溶液，通过直接或间接等方式来测定试样中的金属离子或、等酸根离子。第九章有机化合物的分类和命名碳原子和氢原子的类型 各种碳链上的饱和碳原子可由其结构地位而分为若干类型： （1）伯碳原子只与另外一个碳原子相连，常处在链的顶端。 （2）仲碳原子与另外二个碳原子

21、相连，常处在链的中间。 （3）叔碳原子与另外三个碳原子相连，常处在支链分出处。 （4）季碳原子与另外四个碳原子相连，常处在二个支链分出处。如：烷烃的命名 有机化合物的数目很多，结构又比较复杂，为了识别它们，正确的命名是很必要的。烷烃的命名法是有机化合物命名的基础，常用的有普通命名法和系统命名法。 1、通命名法 对结构简单的烷烃按普通命名法命名，用“烷”表示饱和烃类化合物，在“烷”字前面将分子中所含碳原子数目表示出来。碳原子数在十以内的用天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，十个碳原子以上用汉字数字表示， 2、系统命名法： 大部分复杂支链烷烃都可以通过下面四个步骤来命名。 （1）找出

22、母体碳原子 a在分子中找出含有连续碳原子的最长链，并用该链名称作为母体名称，最长链在书写时不允许分离。 b如果母体有两种不同的等长链，选择支链点数多的作为母体。 （2）给长链碳原子编号 a从离第一个支链点最近的碳原子开始，确定最长链中每个碳原子的编号。 b如果母体两个支链点距离相等，选择离第二个支链点较近的那一端开始。 （3） 取代基的确定和编号 确定使用的编号体系是正确的，取代基的编号就用母体碳原子的编号。 （4） 写出化合物的正确名称。取代基的位置按所连主链碳原子的编号用阿拉伯数字写在取代基之前，编号与取代基之间必需用短划相连。相同的取代基不止一个时，可以用汉字数字表示相同取代基的数目。不

23、饱和化合物 烯、二烯和炔烃 凡分子中含有碳碳双键和碳碳叁健的烃称为不饱和烃（包括烯烃、炔烃、环炔烃和多烯烃等）。烯烃的通式为C n H2n，炔烃的通式为C n H2n-2 ,二烯烃和炔烃具有同一通式，两者为同分异构体。 烯烃和炔烃的命名原则与烷烃大体相同，其要点是：选择含有双键或叁键的最长连续碳链作为主链，按主链碳原子数而称为“某烯”或“某炔”。从最靠近双键或叁键的一端起，给主链碳原子依次编号。把双键或叁键碳原子的编号写在烯烃或炔烃名称的前面，取代基所在碳原子的编号写在取代基之前，取代基则写在某烯烃或某炔烃之前。如： 当烯烃去掉一个氢原子后剩下的基团叫做烯基，如乙烯基是CH2=CH，丙烯基是C

24、H3CH=CH，而CH2=CHCH2则叫做烯丙基。 若分子中同时有双键或叁键，系统命名时，应选择含有双键或叁键在内的最长连续碳链为主链，碳链的编号应以双键、叁键的位次尽可能小为原则，并把“炔”字放在名称得最后。 3-戊烯-1-炔但当稀键和炔键处在相同的位次，则应给双键以最低的编号。 1-戊烯-4-戊炔芳香环化合物 芳香环上的同系物被看作是苯环上的氢原子换成烷基的衍生物。分为一烷基苯、二烷基苯和三烷基苯等。 一烷基苯只有一种，没有异构体。简单烷基苯的命名是以苯环作为母体，把烷基当作取代基。烯基苯和炔基苯则相反，把不饱和烃作为母体，而苯环却作为取代基（苯基）。如： 二烷基苯有三种异构体。这是由于取

25、代基在苯环上的相对位置而产生的。例如二甲苯有三种异构体，它们的结构式和名称为： 邻位是指二个取代基在苯环上处于相邻的位置，或用o（Ortho）表示；间位是指间隔了一个碳原子，或用m（Meta）表示；对位是指在对角的位置，或用p（Para）表示。官能团的命名 1选择分子中最长并包含官能团的碳链为主链，按主链碳原子数称为“某官能团化合物”； 2从离官能团最近的一端起，用阿拉伯数字或希腊字母、将碳原子编号，确定取代基的位号并使取代基位号尽量小； 3把其它取代基的名称由小到大的顺序写在母体化合物物的前面，用阿拉伯数字表明取代基的位号并写在取代基的前面，用“-”把数字与取代基名称隔开； 4如果分子中好友

26、两个以上官能团则按下列优先顺序，以优先的官能团为母体化合物，其它官能团作为取代基：第十章各类化合物的重要反应有机化合物的化学性质主要是讲有机化学反应，有机反应的类型有： 取代反应 一个原子或基团被另一个原子或基因所取代的反应。 加成反应 两个分子加合成单一分子的反应通常发生于双键、三键处。 消除反应 从一个分子中除去两个原子或基团的反应。 重排反应 化合物在试剂、加热或其它因素的影响下，分子中某些回基团发生转移或分子内碳原子骨架发生改变的反应。 氧化一还原反应 涉及到电子转移或氧化数的改变的反应、凡碳所连接的H原子数减少而与其它元素如C、O、N、Cl、Br和S所成的键增多就标志着氧化。 要掌握

27、有机化合物的分子结构和性质反应，搞清性质与结构的关系，总结出各类化合物的反应类型和规律。各类化合物的鉴别方法 1烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。2含有炔氢的炔烃： （1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀 （2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。3小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。5醇： （1） 与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）； （2） 用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔

28、醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。6酚或烯醇类化合物： （1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 （2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。7羰基化合物： （1） 鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀； （2） 区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能； （3） 区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能； （4） 鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。8甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。9胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 （1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH

29、溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。 （2）用NaNO +HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10糖： （1） 单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀； （2） 葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 （3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。第十一章与农业有关的有机化合物的性质与功能1甲烷与生物体中的烃类 烷烃大量存在于石油、天然气、沼气中。石油的成分非常复

30、杂，但主要是各种烷烃的复杂混合物，也含有环烷烃和芳香烃。石油通过分级蒸馏可得到各种沸点不同的烷烃，可以用作燃料、溶剂、化工原料等。2乙烯、塑料及合成纤维 乙烯是石油化工最基本原料之一，可用来制备多种有机化合物，如乙醇、乙醛、乙酸、环氧乙烷、氯乙烯和苯乙烯、聚氯乙烯。乙烯还是一种植物生长调节剂，可用于果实催熟。 塑料具有密度小强度高化学性能稳定好电绝缘性优良耐磨擦优点，目前已广泛地代替木材不锈钢和某些有色金属及部分钢材，其中很多已被用于建筑材料交通运输工具化工设备电器和机械零件，被称为工程塑料，它越来越成为材料工业中的主要成员。 纤维可分为天然纤维和化学纤维两类。棉麻 丝毛属天然纤维。 化学纤维

31、又可分为人造纤维和合成纤维。 人造纤维是以天然高分子纤维素或蛋白质为原料，经过化学改性而制成的，如黏胶纤维（ 人造棉）醋酸纤维（人造丝）再生蛋白质纤维等。3糖与淀粉 根据糖的水解情况，可将糖类分为单糖、低聚糖和多糖三类。 1单糖不能水解的多羟基醛或酮。如葡萄糖、果糖。 2低聚糖能水解成少数（10个以下）单糖分子的糖。如蔗糖、麦芽糖。 3多糖能水解成多个单糖分子的糖。如淀粉、纤维素。4.氨基酸、蛋白质、核酸 分子中既有氨基又有羧基的化合物称为氨基酸。组成蛋白质的氨基酸是a-氨基酸。它们具有相同的结构通式，这些氨基酸的差异主要是在于R基团的不同。 蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的高分子化合物（通常分

32、子量在10000以上），存在于一切细胞中。它们是构成人和动植物组织的基本物质，肌肉、毛发、皮肤、指甲、腱、神经、激素、抗体、血清、血红蛋白、酶等都是由不同的蛋白质所组成。蛋白质在有机体中担负着多种生理功能，它们能供给机体营养，输送氧气，控制代谢过程，防御疾病，传递信息，负责机械运动，执行保护机能等等。是生命的物质基础，并参与体内的各种生物化学变化，在生命现象中起决定作用。 核酸是一类具有重要生物学功能和生理活性的生物高分子化合物。核酸对遗传信息的储存和蛋白质的生物合成起着决定作用，是生命最根本的物质基础。核酸可分为核糖核酸（RNA）和脱氧核糖核酸（DNA）两类。RNA主要分布在细胞质中，DNA主要集中于细胞核内。RNA在蛋白质生物合成中起重要作用；DNA是遗传信息的载体，是生物遗传的物质基础。 生物碱是一类存在于生物体内、对人和动物有强烈生理作用的碱性含氮有机物。其分子结构复杂，大多是含氮杂环的衍生物。生物碱主要存在于植物中，因而又称为植物碱。不同植物中生物碱的种类和含量差别很大，