云南省丽江市2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

1、质量监测化学试题学校班级姓名学号一、单选题1.下列材料中主要成分不属于有机高分子的是AABBCCDD2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是下列物质中，属于电解质的是ACuBHClCNaCl溶液DCO22美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A57B47C61D175下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是硫酸、烧碱、氯化钠B.盐酸、生石灰、蔗糖C.硝酸、纯碱、硫酸铜D.醋酸、乙醇、氯化铁下列化学用语表示正确的是A.CH分子的比例模型:4(fibB.乙烯的结构简式：CHCH22C.氮气分子的电子式：N：ND

2、.S2-离子的结构示意图:N为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是Al.OLl.OmolL-i的NaCO水溶液中含有的氧原子数为3N23A标准状况下，11.2LHO所含分子数为0.5N24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA下列反应的离子方程式书写正确的是碳酸钙与盐酸反应：钠与水反应：铁钉放入硫酸铜溶液中：溴化钠溶液与氯气反应：二lYLW-久下列离子在溶液中可以大量共存的一组是HCONa+、OH-B.Na+、NOCl-C.K+、H+、HCO：D.H+、Fe2+、NO)D.NaHCO溶液3下列试剂中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是（金属Na

3、B.酸性KMnO溶液C.溴水4下列变化属于物理变化的是B.用煤干馏制备焦炭D.石油裂化用石油分馏炼制汽油C.煤的气化、液化12.反应3NO+HO=2HNO+NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为l：lB.l：2C.2：lD.3：113.下列有关物质用途的叙述中A.Cl常用于自来水消毒C.SiO常用于制造光导纤维2不正确的是SO常用于漂白食品2NaO可用于呼吸面具中氧气的来源22以下列物质中，含有共价键的离子化合物是AMgCl2BNaOHCNaO2DHS2下列反应中，属于加成反应的是B.苯和浓硝酸的反应D.苯与氢气的反应B.金属性:NaVMgVAlD.还原性：Br-I-乙烯通入酸性高

4、锰酸钾溶液中将苯滴入溴水中下列各组比较中，正确的是A.原子半径：SNaOC.碱性:LiOHVNaOH化学与环境密切相关，下列说法不正确的是NO和SO都会导致酸雨的形成点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3雷电时，空气中N转化为NO实现了自然固氮2塑料废弃物在自然环境中降解速率很慢，会对环境产生巨大压力下列关于物质或离子检验的叙述正确的是在溶液中加入盐酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO2-用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液气体通过无水CuSO，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2化学反应均伴随着能量的变

5、化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是/V反应物NaOH+HCl二NaCl+HO2Fe+HSO=FeSO+Ht24422NaO+2HO=4NaOH+Ot2222Ba(OH)8HO+2NHCl=BaCl+2NHt+lOHO224232可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成的同时生成二二二单位时间内生成的同时生成二二以心用表示的反应速率之比为一的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的物质的量不再改变的状态A.B.C.D.全部下列说法正确的是H、D和T互称为同素异形体222ct-f-cth-Lc

6、i占和二互称为同分异构体35Cl和37Cl互称为同位素CH与CH互称为同系物2448制备少量O2铝与稀硫酸的反应进行到10min时，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则lOmin内该化学反应速率表达正确的是A.v(HSO)=0.12mol/(Lmin)B.v(H+)=0.12mol/(Lmin)2二4C.v(SO-)=0.12mol/(Lmin)D-v(Al3+)=0.12mol/(Lmin)糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是A.蔗糖和葡萄糖均是单糖B.植物油能发生水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硝酸变为黄色2

7、019年底，全球爆发极具传染性的新型冠状病毒引发的肺炎，短短几个月夺去了几十万人的性命，以下有关抗击新冠疫情的化学知识不正确的是咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体在选用酒精消毒时，95%的酒精溶液比75%的酒精杀菌效果好84消毒液的有效成分是NaClOD双氧水分解能产生O，体现了HO具有还原性222将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mLlmol/L硫酸中，然后加KCrO溶液22725mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，CrO2-全部转化为Cr3+，贝JKCrO溶液27227物质的量浓度是A.0.05mol/LB

8、.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L二、填空题27.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：1族周期IAIIAIIIAWAVAWAWA0121314（1）在元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。（填元素符号）。（2）元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序（请用化学式描述），请写出的氢化物的电子式。（3）在元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的是。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：三、实验题（2）第2组：装置中能量转化的形式是能转化为能；乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率（填“越

9、大”、“越小”或“无影响”）。（3）第2组：装置乙中锌片为原电池的（填“正极”或“负极”），电极反应式为，溶液中H+向极（填“锌”或“铜”）迁移；当装置中放出2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是g，通过导线的电子有mol。四、有机推断题石油是一种重要的资源。AF是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题:（写化学式），D的官能团名称是（1）步骤所用试剂X为（2）F的结构简式为，步骤的反应类型：（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：TOC o 1-5 h

10、z步骤；步骤；（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是。五、工业流程题海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题I.海水淡化Mr用谨佗M叫工业叢眼50趨收刪宦4一ii人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有II海水制盐（1）过程I采用的操作是；（2）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO：、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程II依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl溶液、NaC0溶液、盐酸，其223中NaCO溶液的作用是。23III海水提溴（1）工业上从海水中提取溴