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文档简介

1、专题三水溶液中微粒浓度大小的比较微粒浓度的大小比较切入点：1、找平衡2、确定程度大小依据影响平衡移动的因素来判断3、一般来说，离子的水解是少量的，剩的多； 弱电解质的电离是少量的，未电离的多。微粒浓度的大小比较类型题：1、定性比较同一溶液中不同离子浓度的比较在一样温同浓度的条件下，不同溶液中同种离子浓度大小的比较微粒浓度的大小比较类型题：2、定量比较 物料守恒质量守恒 电荷守恒 质子守恒 水的离子积 例题1比较的醋酸溶液中各种微粒浓度的大小分析：CH3COOH H+ + CH3COO- H20 H+ + OH-C(H2O) C(CH3COOH) C(H+)C(CH3COO-) C(OH-) 例

2、题2比较的氨水溶液中各种微粒浓度的大小分析：NH3H2O NH4+ + OH- H20 H+ + OH-C(H2O) C(NH3H2O) C(OH-)C(NH4+) C(H+) 例题3比较的以下 溶液中各种微粒浓度的大小 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 例题3比较的以下 溶液中各种微粒浓度的大小 CH3COONa+ CH3COOH(1:1) NaA+HA(1:1) HA为弱酸 PH=7 PH7 PH7 例题4 在一样的温度和一样的物质的量浓度的条件下 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NH3H2O Ba(OH)2 NaOH H2SO4 CH3C

3、OOH HCl 比较PH大小 例题5 在一样的温度和一样的物质的量浓度的条件下 CH3COONH4 NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3 NH3H20 NH4HSO4 (NH4)2SO4 比较NH4+浓度的大小 例题6 在一样的温度和一样的物质的量浓度的条件下 Na2CO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NaHCO3 H2C03 比较CO32-浓度的大小例题7 在一样的温度和一样的物质的量浓度的条件下 Na2CO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NaHCO3 比较HCO3-浓度的大小 例题8 写出的以下 溶液中各种微粒的四种等量关系 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 N

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