专题七非金属及其化合物

1、专题七非金属及其化合物考点I、硅及其化合物1硅无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体。SiO2+2C 2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl Si + O2 SiO2 Si + C SiC应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

2、2二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好。化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。(广东学业水平测试24)光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是ACuO BSiO2 C

3、Al2O3 DFe2O3广东学业水平测试12) 石英光导纤维的主要成分是ASi BSiC CSiO2 DNa2SiO3BC3硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。4硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造复杂化学性质稳定。一般不溶于水(Na2SiO3 、K2SiO3除外)。最典型的代表是硅酸钠(Na2SiO3 )，可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。硅酸盐种类繁多

4、，构造复杂，组成各异，通常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成，如硅酸钠表示成Na2OSiO2。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。(广东学业水平测试19) 石油和煤都是重要的化石能源，以下有关石油和煤的表达正确的选项是A都是纯洁物 B都含有碳元素C都是可再生能源 D都有固定的沸点(广东学业水平测试24) 以下物质属于硅酸盐材料的是A碳纤维 B石灰石 C普通水泥 D石英玻璃(广东学业水平测试56)玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是AS BC CSi DOBCCD考点II、氯及其化合物1氯元素：位于第三周期第A族，容易得到一个电子形成氯离子Cl，为典型的非金属元

5、素，在自然界中以化合态存在。 2氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水(1：2)，比空气重，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2化学性质：与金属反响：2NaCl2 2NaCl (大量白烟)2Fe3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟) CuCl2 CuCl2 (棕黄色的烟)与非金属反响：Cl2H2 2HCl (发出苍白色火焰，生成大量白雾)与水反响：Cl2H2O = HClHClO HClO性质：弱酸性，强氧化性，可以杀菌消毒、漂白。不稳定，2HClO 2HClO2 。氯水的成分：H、Cl、ClO、OH、H2O、H

6、ClO、Cl2与碱反响：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O氧化性：Cl22X=2ClX2(X=Br、I) Cl22Fe2= 2Cl2Fe3(2021广东学业水平测试25)向盛有KI溶液的试管中参加一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。以下说法正确的选项是ACCl4层显紫色是因为有I2生成BCCl4层颜色变浅是因为I2变成I-CCCl4层显紫色是因为有Cl2生成DCCl4层颜色变无色是因为I2的升华A3Cl2的用途：自来水杀菌消毒。原理：HClO 具有强氧化性。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=N

7、aClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反响有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O。与有机物反响，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。(广东学业水平测试59)保护环境是每一个公民的责任，以下做法有利于保护环境的是A开展煤的综合利用 B开发和利用太阳能 C推广使用无氟冰箱 D用火力发电代替风力发电ABC(广东学业水平测试36)对以下实验现象的解释不正确的选项是选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具

8、有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面A(广东学业水平测试14) 分别参加适量以下物质，能使淀粉KI溶液变蓝的是ANaCl BFe粉 C盐酸 D新制氯水(广东学业水平测试25) 碘酒是碘的酒精溶液，以下关于碘酒的说法不正确的选项是A碘酒是混合物 B溶剂为酒精 C溶质为I2 D碘酒是纯洁物(广东学业水平测试42)红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化表达正确的选项是A褪色 B不变色 C颜色加深 D变蓝色(广东学业水平测试4

9、3)通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的A吸附性 B复原性 C稳定性 D氧化性DDAA4氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液 (排除干扰离子，如：CO32、SO32)。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg= AgCl(广东学业水平测试26) 将以下溶液分别参加到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是AAgNO3溶液 BNaNO3溶液 CNaCl溶液 DK2SO4溶液(广东学业水平测试30)向碘水中参加适量CCl4并振荡，

10、静置后观察到的现象是A形成均匀的无色溶液 B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层呈紫红色 D液体分层，上下层均呈无色AC考点III、硫及其化合物1硫 广泛存在自然界，有游离态，也有化合态。游离态主要存在于火山口，地壳岩层；化合态主要以硫化物、硫酸盐的形式存在。单质为黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 化学性质：与O2、与Cu 反响用途：制火药、硫酸、医药、农药、橡胶制品等。2二氧化硫物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。易液化，易溶于水。是大气污染物之一。化学性质：(1)与水反响 SO2+H2O H2SO3 属可逆反响 H2SO3的不稳定性2H2SO

11、3 +O2 = 2H2SO4(2)与碱反响：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O(3)与碱性氧化物反响：SO2CaO = CaSO3(4)复原性 2SO2+O2 2SO3 SO2Cl2 2H2O = H2SO42HCl(5)弱氧化性：SO22H2S = 3 S2H2O(6)漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。(广东学业水平测试20) 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，以下关于这两种气体的说法正确的选项是A两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害安康C两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因(广东学业水平测试35)有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。以下方法不属于废弃物

12、资源化的是A燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B燃烧垃圾的烟气直接排人空气中C用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料D用CaCO3除去燃煤烟气中的SO2，并制得石膏(广东学业水平测试58)关于硫和氧的性质表达正确的选项是A硫在O2中燃烧生成SO2 B硫在O2中燃烧生成SO3C硫的非金属性比氧的强 D氧的非金属性比硫的强BBAD3三氧化硫：无色易挥发晶体，易溶于水，且与水剧烈反响生成硫酸，放出大量的热。SO3+H2O = H2SO44酸雨：PH5.6 (正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2)硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧，(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废

13、气防治：开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2； 温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2； 臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH3OH； 室内污染：甲醛； 赤潮：含磷洗衣粉； CO 与NO与血红蛋白结合而中毒；电池：重金属离子污染。(广东学业水平测试27)不会造成空气污染的气体是AN2 BNH3 CNO2 DSO2(广东学业水平测试30)可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是AH2 BN2 CCO2 DCOAD5硫酸接触法制硫酸原理：硫磺与氧气反响生成SO2 ： SO2与氧气反响生成SO3 ：SO3转化为硫酸 ：硫酸的性质

14、稀硫酸具有酸的通性：与指示剂作用与金属反响与碱性氧化物反响与碱反响与某些盐反响浓硫酸的特性：吸水性：作枯燥剂，不能枯燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗浓硫酸的强氧化性：常温下，浓硫酸使铁铝钝化 (广东学业水平测试18)某化学活动小组欲制备一定量的氢气，以下方法不能到达目的的是ACu和稀硝酸反响 BZn和稀盐酸反响CFe和稀硫酸反响 DA1和稀盐酸反响(广东学业水平测试29)向某溶液中参加BaCl2溶液，再参加稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有ACO32 BOHCSO42 DHCO3AC考点IV、氮及其化合物1N2 ：电子

15、式 ： N2含有三键所以比较稳定 无色无味气体，难溶于水。2NO无色气体，有毒，不溶于水。2NO+O2 = 2NO23NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度大于空气，易溶于水，并与水反响：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO以下气体中无色无味的是ASO2 BCl2 CNO2 DN24氨气的性质(唯一显碱性的气体) 无色、刺激性气味的气体，易溶于水1700。 化学性质： (1)与水反响氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水。氨水成分：NH3 、H2O、NH3H2O、NH4+ 、 OH 、H+(少量)。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

16、 (2)与酸(硫酸，硝酸，盐酸)反响生成盐NH3+HCl = NH4Cl (白烟)NH3+HNO3 = NH4NO3(白烟)NH3+H + = NH4+(3)与氧气反响：实验室制法：(广东学业水平测试45)右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A用浓硝酸与Cu反响制取NO2B用浓盐酸和MnO2反响制取C12C用NH4Cl和Ca(OH)2反响制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反响制取O2(广东学业水平测试7)以下气体通入水中，不能形成电解质溶液的是ANH3 BO2 CHBr DHClDB5铵盐：都是易溶于水的无色晶体(1)受热易分解(2)铵盐与碱反响放出氨气 (用于实验室制氨气及NH

17、4+的检验) NH4+ 检验：参加NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。6硝酸的制备与性质 工业制取：4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O 2NO+O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3+NO物理性质：无色有刺激性气味的液体，低沸点，易挥发，在空气中呈白雾状。98以上的为“发烟硝酸，69以上的为浓硝酸。浓硝酸一般呈黄色，因其分解产生的NO2溶于其中的缘故。化学性质：不稳定：保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2强酸性：具有一般酸的通性。强氧化性：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。与金属(除Au、Pt)反响，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O与非金属反响非金属主