2022年人教版化学九上《利用化学方程式的简单计算》word教案1

1、名师精编 优秀教案利用化学方程式的简洁运算一、教材分析1、选用的教材是人民训练出版社的义务训练课程标准试验教科书化学九年级上册第五单元课题 3 的内容； 教材给出了两个实例来说明依据化学方程式运算的步骤和方法；教学中老师要给同学作解题格式示范,在练习中应当严格要求同学依据肯定的书写格式来解题,运算要精确,以培育同学依据化学特点去进行思维的良好习惯和娴熟的运算技能；2、本课题只要求同学学习有关纯物质的运算,所以,本课题运算的难度已经降低；中学化学运算主要包括两种类型：用肯定量的反应物可得到多少生成物；要制取肯定量生成物最少需要多少反应物；无论哪一种类型的运算都是以化学方程式为依据进行的；在教学中

2、不能孤立地只谈运算,要和熟识、 加深懂得化学方程式的涵义联系起来,应当使同学十分明确地熟识到, 化学方程式不仅表示什么物质发生反应,生成什么物质, 而且仍表示反应物、生成物各物质间的质量关系；依据化学方程式的运算,就是依据反应物和生成物间的质量比进行的； 已知反应物的质量可以算诞生成物的质量,出反应物的质量；二、教学设计意图反之, 已知生成物的质量也可以算本节课的主要目的是让同学在懂得化学方程式涵义的基础上,初步把握有关反应物、生成物质量的运算,达到使同学能从定量的角度明白和熟识化学变化的目的；以往在授课时,多采纳同学先自学例题,然后老师引导同学依据例题总结归纳出依据化学方程式运算的一般步骤和

3、方法, 最终要求同学严格依据运动的格式完成大量不同类型习题的训练,以达到同学解题步骤的规范和方法的娴熟；但同学对化学方程式的运算进行得并不顺当,针对以往的这种情形, 在设计这节课时,转变了原有的教学模式,教学开头以同学在试验中遇到的问题编成例题, 让同学依据自己已有学问自己解决问题,这样使较为枯燥的运算题变得好玩味,同时,使同学真正体会到化学定量运算的目的在于更好地熟识化学变化,有效地解决实际生活、生产、 科学试验中遇到的问题；教学过程中积极勉励同学用多种方法自己解决问题,同时展示同学的各种方法,由同学自己来讲解自己的不同的方法,过程中勉励同学对不同的方法给予自己的评判； 这样有利于锤炼同学独

4、立完成任务的才能,并从锤炼过程中, 充分体会胜利的欢乐,同时通过评判、优化解答方案学会取长补短；通过“ 找错误” 这个课堂活动,从而使同学形成互帮、互助、互学的意识；名师精编 优秀教案三、教学目标 1、学问与技能：依据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确运算出反应物、生 成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学学问和数学学问,独立解决化学定量运算中的问 题,同时对各种方案会进行对比、分析、评判,从而找出正确解答方案,开拓思路,锤炼思 维才能；3、情感态度与价值观：熟识化学变化中的定量讨论对于科学试验和生活实践的重大作 用；同时,在解决问题中学会相互帮忙,体会胜利,建立自信；四、教学的重

5、点和难点1、教学重点：帮忙同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟识方法,促进学 生对质量守恒定律的熟识；2、教学难点：帮忙同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟识方法,促进学 生对质量守恒定律的熟识；五、教学过程 探究导航 ： 复习 ：化学方程式表示的意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系； 提问 ：那么能否利用方程式中量的关系来运算产品或原料的质量呢？么12例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那克 碳 充 分 燃 烧 能 生 成克 二 氧 化 碳 ；6克 碳 充 分 燃 烧 能 生成克二氧化碳；

6、3 克碳、 1.2 克碳呢？（问：能告知我你们是怎样算的吗？） 引入 ：依据物质的质量比来运算,这就是依据化学方程式的运算；1、运算依据 ：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行 运算； 2 、运算步骤 ：例： 3 克碳 充分燃烧能生成多少克二氧化碳？解,设未知量 解 设 3 克碳充分燃烧能 生成 X 克二氧化碳写出反应化学方程式名师精编优秀教案 C + O2C O2 写 出 有 关 物 质 的 相 对 分 子 质量 12 44 和 已 知 量、未 知量 3 g x 列 比 例 式,求解 12 = 3 g44 xx = 44 3 g =11 g 12简明作答 答：3

7、 克碳充分燃烧能生成 11 克二氧化碳； 指导同学学习 课本例 1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和 例 2（已知生成物的质量求算反应物的质量）,由此可知,依据化学方程式可以求算原料和产品的质量；在工农业生产和科学试验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量,合理、科学地利用资源； 完 成 下 列 练 习 ：练习 1、用氢 气仍原 16 克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参与反应的氢气吗？（H2+ CuO Cu + H 2O ；Cu64、O16、 H1） 提 问 ： 同学们能从以上练习得出什么结论吗？3、小结：结论（ 1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成

8、物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量；练习 2、电解 36 克水可得到多少克氢气？结论 2、运算要领： 写准物质化学式,化学方程要配平；关系式对关系量,运算单位不能忘；关系量间成正比,解设比答要完整；练习： 1 、24.5 克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？ 2 、多少克的高锰酸钾完全分解后, 可生成 3.2 克氢气？3、试验室电解 50 克水,当生成 4 克氢气时有多少克氧气产生？名师精编 优秀教案（选做） 4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量试验中,红磷必需过量（为什么？）；假设钟罩的容积为5.6 升,氧气密度为1.43 克/ 升；（空气中氧气约占1/5 体积） 问最少需燃

9、烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使试验获得胜利？六、教学反思利用化学方程式的简洁运算其次课时一、教材分析本课题只要求同学学习有关纯物质的运算,所以,本课题运算的难度已经降低；中学化学运算主要包括两种类型：用肯定量的反应物可得到多少生成物；要制取肯定量生成物最少需要多少反应物；无论哪一种类型的运算都是以化学方程式为依据进行的；在题目中哪些条件是与反应物 生成物 有直接或间接关系的,如何用数学关系式进行表达的,哪些与质量守恒定律有关系的进行懂得和应用；二、教学设计意图本节课的主要目的是让同学在懂得化学方程式涵义的基础上,初步把握有关反应物、生成物质量的运算, 达到使同学能从定量的角度明白和熟识化学

10、变化的目的；让同学依据自己已有学问自己解决问题,目的在于更好地熟识化学变化,有效地解决实际生活、生产、科学试验中遇到的问题；教学过程中积极勉励同学用多种方法自己解决问题,同时展现同学的各种方法, 由同学自己来讲解自己的不同的方法,过程中勉励同学对不同的方法赐予自己的评价；这样有利于锤炼同学独立完成任务的才能,并从锤炼过程中,充分体会胜利的欢乐,同时通过评判、优化解答方案学会取长补短；通过“ 找错误” 这个课堂活动,从而使同学形成互帮、互助、互学的意识；三、教学目标1、学问与技能：依据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确运算出反应物、生 成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学学问和数学

11、学问,独立解决化学定量运算中的问 题,同时对各种方案会进行对比、分析、评判,从而找出正确解答方案,开拓思路,锤炼思 维才能；名师精编 优秀教案3、情感态度与价值观：熟识化学变化中的定量讨论对于科学试验和生活实践的重大作 用；同时,在解决问题中学会相互帮忙,体会胜利,建立自信；四、教学的重点和难点1、教学重点：帮忙同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟识方法,促进学 生对质量守恒定律的熟识；2、教学难点：帮忙同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟识方法,促进学 生对质量守恒定律的熟识；五、教学过程 1依据化学方程式运算的步骤（1）设：依据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；

12、（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果,简明作答；2依据化学方程式运算应当留意的事项（1）正确书写化学方程式,精确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时,各物质的质量单位必需统一,对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必需是纯洁物,假如是混合物,应当不纯物的质量按题意转化为纯 净物的质量；（4）解题的过程要完整,规范（5）设未知数是要指明物理量,不要带单位；1利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比？例 1 已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B 的质量比为3：4；当反应生成C和 D的质量共 140g 时, B消耗

13、的质量为 _g；分析：此题能依据质量守恒定律,由于生成物 C和 D的质量共 140g,所以 A 和 B 的质量之 和也应为 140g；由于反应物 A、B 的质量比为 3：4,就可将物质总质量视为 7 份（ 3+4=7）,A占其中 3 份, B 占其中 4 份；所以消耗B 的质量为 140 7 480g；例 2 在化学反应3X+4Y=2Z中,已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是32 和 102,就 Y 的相对分子质量为 _；分析：此题是依据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量；解题时,第一要确定4Y 的值,即名师精编 优秀教案3 324Y 2 102 4Y 2 1023 32108 Y 27 2

14、已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积）质量（或体积）？例 3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰胜利,如何求另一反应物（或生成物）的50 周年,再次组织攀登珠峰活动；阿旺扎西等一行登山运动员于 20XX年 5 月 21 日 13：40 胜利登顶；假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8g ；求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L ）（2）如在试验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧,是否可行？简述理由；答：（1）4.8kg 氧气在标准状况下的体积为4.8g1000g/kg335

15、6.6L1. 43g/L（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x 2KMnO4= K 2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg 31632x31648.g47.4 kgx4 .832（3）不行；此法成本太高,经济上不合算；或在试验室制如此多氧气,耗时太长；分析：此题难度不高,主要考查同学有关化学方程式运算的两个重要的留意点：1气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量 气体密度） ；2化学方程式中单位的换算,如题目中显现“kg” 与“g” 之间的换算；此题中不仅仅是一道有学问背景的简洁运算,仍考查了同学仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素；3已知混合物中的一反应物（或生成物） 的质量, 如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？例 4 煅烧含碳酸钙