元素周期表2教学课件

1、第一节元素周期表第2课时口诀：第一章 物质结构 元素周期律十八列十六族一主二主三七副一副二副三七主八在中间零在后1二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb371 50.248铯Cs55 160.265+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 12碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

2、依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流3碱金属元素的化学性质钠钾与O2反应现象化学方程式K+O2 = KO2与水反应现象化学方程式钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰2Na+O2 = Na2O2剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，溶液中滴入酚酞变红色在水面上剧烈反应，发生燃烧2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ 1.与氧气的反应 2.与碱金属与水反应比较K.AVI水的反应4 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为

3、元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同5碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（请大家书写出碱金属（M)与水反应的化学方程式）2 + 2H2O = 2OH + H26与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧

4、，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.71、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：归纳与小结Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似+182、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层

5、数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在：_。逐渐增多逐渐减弱钾与水、氧气反应都比钠剧烈逐渐增强逐渐增强9 碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色, 柔软0.534180.51347钠Na11银白色, 柔软0.9797.81882.9钾K19银白色, 柔软0.8663.65774铷Rb37银白色, 柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.410碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔点导电导热性密度

6、变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低11碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软 白 轻 低 导单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应逐 渐 增 多逐 渐 增 大逐 渐 降 低逐 渐 降 低金属性逐渐增强12随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C2、钾的金属活动性比钠强，

7、根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化B133、下列叙述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的

8、碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C14例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性NaMgAl比较元素的金属性强弱有哪些方法？单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换反应15复习中探求新知1、_年，俄国化学家_，将元素按照_的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由_改为_。1869门捷列夫相对原子质量化学性质相似相对原子质量原子的核电荷数16复习中

9、探求新知2、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数= _ =_ =_核电荷数质子数原子核外电子数17复习中探求新知3、（1）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有_ 个横行，即有_个周期。（2）周期的序数=该周期元素的_（3）周期又分_周期和_周期，第一、二、三周期为_周期，第四、五、六、七周期为_周期。横行77电子层数短长短长18（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数周期序数一二三四五六七元素种类最后元素的原子序数复习中探求新知2881818322621018365486118194、（

10、1）族就是元素周期表中的_，共_个纵行，分为_族（用_表示），_族（用_表示），_族和_族。（2）主族共有_个，分别表示为_。（3）副族共有_个，分别表示为 _。复习中探求新知纵行18主A副B第07A、A、 A、A 、A 、A、A7B、B、 B、B 、B 、B、B20（4）0族_个，最外层电子达稳定结构（2或8个电子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第族_个，包括_三个纵行。（6）主族的序数=_。（7）每一纵行对应的族纵行12345678、9、101112131415161718族1018、9、10原子的最外层电子数AABBBBBBBAAAAA0复习中探求新知215、同周期相邻主族元素原子序数可能相差_、_或_。6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。111252818327、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是A. 109 B. 118 C. 173 D. 222B8、若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A. B族 B. A族 C. B族 D.A族B229、下图为元