新人教版九年级下册化学 11.1.2 复分解反应教学课件

1、11.1.2 复分解反应1知识点复分解反应知1导请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。归纳知1导定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为：ABCD = ADCB归纳知1导特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。知1导如：(1)金属氧化物酸盐水酸碱盐水(2)碳酸盐或碳酸氢盐酸盐水二氧化碳(3)盐碱盐碱有难溶的盐或难溶碱生成的这些物质之间的反应都属于复分解反应。

2、 ( )知1讲下列属于复分解反应的是()A2NaOHCO2=Na2CO3H2OBBa(NO3)2+Na2CO3= BaCO3 +2NaNO3CH2O3NO2=2HNO3NODCOCuO CuCO2【例1】 B导引：根据复分解反应的定义来判断，即两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A 中是两种化合物反应生成另外两种化合物，但不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理 C 也不正确；D 中有单质生成，不是复分解反应。知1讲( )总 结知1讲可采用口诀法来记住:复分解反应的特点：两种化合物双交换，价不变 。即反应物与生成物都为两种化合物，只是成分的交换，元素化合价不变。应注意当生成不稳定

3、酸时，如H2CO3，往往会分解成H2O和CO2。( )知1讲下列物质间不能发生复分解反应的是()A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液【例2】B知1讲导引：碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A能发生复分解反应；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，B 不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，知1讲C 能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，D 能发生复分解反应。( )知1练1【中考扬州】下列反应中属于复分解反应

4、的是()A2MgO2=2MgOBCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCCuCl2=CuCl2D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD点燃通电知1练2【中考益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是()A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D复分解反应中一定没有单质D知1练3下列各组物质混合，发生复分解反应且产生气泡的是()A氢氧化钾溶液与稀硫酸B锌与稀硫酸C稀硫酸与氯化钡溶液D碳酸钾与稀盐酸D知1练4【中考天水】下列各组物质加入水中充分 搅拌后，同组反应物恰好完全

5、反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是()ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2D2知识点酸碱盐的溶解性表知2导【投影展示】溶解性表知2导问题：1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。问 题归纳知2导常见酸、碱、盐的溶解性。溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。盐酸盐不溶于水的有AgCl。归纳知2导硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。

6、碳酸盐大多数不溶于水。知2讲【例3】B下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是()AHNO3、Ca(OH)2 BKNO3、NaClCAgNO3、HCl DNa2CO3、H2SO4知2讲导引：HNO3、Ca(OH)2交换成分后有水生成，符合复分解反应发生的条件；KNO3、NaCl交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；AgNO3、HCl混合后产生氯化银白色沉 淀，是复分解反应；Na2CO3、H2SO4反应后产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，也是复分解反应。C项，碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应；D项，硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫

7、酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应。知2讲知2练5根据教材第114页附录，填写下列空白：(1)酸的溶解性情况是_；碱中只溶铵、K、Na、Ba、Ca的碱。(2)盐的溶解性：_盐、_盐、_盐、_盐均可溶；盐酸盐除了_不溶外，其余都可溶；全部溶钾钠铵硝酸AgCl知2练硫酸盐除了_不溶，_微溶，其余都可溶；碳酸盐除了_可溶，_微溶，其余都不溶。BaSO4CaSO4钾、钠、铵盐碳酸镁知2练6下表是部分酸、碱、盐在20 的溶解性，根据表中提供的信息，回答下列问题。OHNO3ClCO32SO42H溶、挥溶、挥溶、挥溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶溶知2练(1)查CaCO3的溶解性

8、为_。不溶(2)写出一个有难溶性盐生成的复分解反应_；Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(其他合理答案均可)知2练写出一个有难溶性碱生成的复分解反应_。(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_(填“能”或“不能”)，理由是_。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成不能1知识小结一、复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。二、酸碱盐的溶解性2易错小结7判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写“不能反应”。(1)氧化镁与稀硫酸_。MgOH2SO4=MgSO4H2O(2)氢氧化钾与硫酸镁溶液_。(3)硝酸锌与氯化钠溶液_。2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4不能反应(4)碳酸氢钙与稀盐酸_。Ca(HCO3)22HCl