二氧化碳的制取12课件

1、二氧化碳制取的研究课题2选择实验室制取气体的途径应考虑：操作是否方便易行原料是否容易得到气体是否利于收集实验室制取二氧化碳的反应原理？生成二氧化碳的反应有很多，如1. 碳在氧气（空气）中燃烧C+O2 CO2点燃2. 碳在高温下还原金属氧化物2CuO+C 2Cu+CO2高温Fe2O3+ C Fe+ CO2高温2343生成物不好收集操作不方便3. 石灰石高温分解CaCO3 CaO+CO2高温操作不方便4. 常温下，碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO25. 常温下，大理石（或石灰石）与稀硫酸（稀盐酸）反

2、应CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止其反应进行2探究实验室制取CO2的理想原料实验编号实验药品实验现象1碳酸钠和稀盐酸2碳酸钠和稀硫酸3石灰石和稀硫酸4石灰石和稀盐酸冒出大量气泡、反应速率非常快冒出大量气泡、反应速率非常快冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。冒出大量气泡、反应速率适中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2大理石（或石灰石） 与 稀盐酸要使用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸。最理想的药品：主要成分：

3、CaCO3主要成分：HCl反应原理：能不能用浓盐酸来代替稀盐酸呢？不能，因为浓盐酸具有挥发性，会产生HCl气体，导致收集的CO2不纯能不能用硫酸来代替稀盐酸呢？不能，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止其反应进行能不能用碳酸钠或碳酸钙粉末来代替大理石（石灰石）？不能，因为粉末状的物质与液体反应的速度过快，不便于收集制取二氧化碳的装置的确定一、选择气体的发生装置的依据1、反应物的状态2. 反应条件：固体和固体固体和液体液体和液体是否需要加热气体的制取装置包括 发生装置 和 收集装置 两部分二. 气体收集方法的确定1. 排空气法密度比空气的大-向上排空气法密度比空气的小-向下排空气法2

4、. 排水法：不易溶于水或不与水发生反应空气的平均相对分子质量：29相对分子质量 29相对分子质量 29加热高锰酸钾制取氧气用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气用排水法收集氧气用向上排空气法收集氧气回忆实验室制取和收集氧气的实验装置制取二氧化碳的药品的状态：大理石（或石灰石） 与 稀盐酸固体液体制取二氧化碳的药品的状态：二氧化碳的性质：密度比空气的大;能与水反应。大理石（或石灰石） 与 稀盐酸反应条件：常温固体液体探究实验室制二氧化碳的装置 4273165891011可以组合的装置：1 7 6 51 8 52 7 6 52 8 54 7 6 54 8 5可以用分液漏斗和注射器来代替长颈漏斗

5、优点：可以随时控制产生气体的量长颈漏斗下端要伸到液面以下（形成液封），以防气体从漏斗中逸出。实验室制取二氧化碳的常用装置：气密性的检测：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱（液封），静置，若观察到液面不下降 ，说明气密性良好。排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。实验室制取CO2、H2时，可以共用以下这些发生装置，根据要求回答下列问题。气体发生装置的选择1.小明在制取氢气时选择了装置，小红认为选择比要好， 其理由是 2.张华在某些资料上看到了装置，他认为选择比 还要好些， 其理由是 3.最后老师从实验室拿出了装置，与装置相比 ，它的优点是可随时添加液体药品可以控制其反应速率能随时控制反应的发生和停止装置简单检验方法验满方法检验CO2和验满方法：澄清石灰水变浑浊上页下页反应的现象？ 液体中有气泡冒出。如何验证制取的气体是二氧化碳？ 将生成的气体通入澄清的石灰水，若出现 浑浊，就说明制取的气体是二氧化碳。如何验证二氧化碳已经收集满？ 把燃着的木条伸到集气瓶口，如