2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业10 氧化还原反应的有关概念

1、PAGE PAGE 5课时分层作业(十)氧化还原反应的有关概念1下列过程中不涉及氧化还原反应的是()A黑火药的爆炸B利用明矾溶液清除铜绿 C丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂D湿法炼铜答案B2化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是()A纯银器在空气中久置变黑是因为银发生了还原反应B医用消毒剂如H2O2溶液、医用酒精等均利用了它们的强氧化性C补铁剂(含Fe2)与维生素C同时服用可促进Fe2的吸收，利用了维生素C的还原性D酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的氧化物有关CA项，银器在空气中变黑是被氧化，发生氧化反应，错误；B项，医用酒精消毒是因为酒精能使蛋白质变性，错误；D项，温室效应与

2、S、N的氧化物无关，错误。3(2021潍坊模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是()A反应利用了H2Te的还原性B反应中H2O是氧化剂C反应利用了H2O2的氧化性DH2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应D反应中H2Te被O2氧化生成Te，体现了H2Te具有还原性，故A正确；反应中Te与H2O反应生成H2TeO3，碲元素化合价升高，是还原剂，则H2O是氧化剂，故B正确；反应中H2TeO3H6TeO6，碲元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2是氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，因此未发生氧化还

3、原反应，故D错误。4(2021大连模拟)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应均属于氧化还原反应，反应中Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂B反应说明还原性：AlMnC相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14BA项，反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，Ca(OH)2既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C项，反应时，氧元素化合价由10，反应时，氧元素化合价由20，故生成等量O2，反应和转移电子数之比为12，错误；D项，反应为MnO24HCl(浓)eq o(=,sup9()MnCl2Cl22H2O，Mn的化合价由4降

4、低为2，HCl中Cl的化合价由1升高为0，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，错误。5过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2eq o(=,sup9(MnO2)2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2体现酸性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、A

5、g2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)反应B中的氧化剂为_，生成0.5 mol O2，转移电子数为_。(4)用单线桥表示反应D中的电子转移的方向和数目_。答案(1)DCA(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)Ag2ONA或6.021023(4) 10KOH=2K2CrO43K2SO48H2O6在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu2O2e2H=2Cu2H2O五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KIFe2MnOeq oal(,4)eq x(X)Fe3Mn2H2O(未配平)下列判断不正确的是()A中半反应式

6、发生的是氧化反应B中五种物质中能使顺利发生的物质为Fe2(SO4)3CMnOeq oal(,4)5e4H2O=Mn28OH是反应的一个半反应D几种物质的氧化性强弱顺序为MnOeq oal(,4)Fe3Cu2C中Cu2OCu2，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，A项正确；为使顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而Fe2(SO4)3可作的氧化剂，B项正确；配平反应为5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O，反应在酸性条件下进行，的半反应中不能生成OH，C项错误；根据上述分析可知氧化性：Fe3Cu2，根据可知氧化性：MnOeq oal(,4)Fe3，即氧化性：MnOeq

7、oal(,4)Fe3Cu2，D项正确。7(双选)四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3。在稀硫酸环境中，可利用Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4，其化学方程式为Na2RuO4NaClOH2SO4=RuO4Na2SO4NaClH2O。下列说法正确的是()A该反应中NaCl是还原产物，RuO4是氧化产物B该反应中硫酸表现了酸的性质C酸性介质中氧化性：RuO4ClOCl2D该反应中的稀硫酸也可以用浓盐酸代替AB反应中，钌元素化合价升高被氧化，Na2RuO4是还原剂，RuO4为氧化产物，氯元素化合价降低被还原，NaClO是氧化剂，NaCl是还

8、原产物，A正确；H2SO4中各元素的化合价在反应前后均未变，反应中硫酸只体现酸性，B正确；RuO4能氧化浓盐酸生成Cl2，氧化剂RuO4的氧化性大于氧化产物Cl2的，即氧化性RuO4Cl2，Na2RuO4与NaClO反应可制得RuO4，氧化剂NaClO的氧化性大于氧化产物RuO4的，即氧化性ClORuO4，C错误；RuO4有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3，用浓盐酸代替稀硫酸时无法得到RuO4，D错误。8某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO

9、4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_(填字母)。ABr2I2BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验方案加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀硫酸淀粉液(提示：实验方案包括实验步骤、现象及结论)_。解析实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡