2023版高三一轮总复习化学鲁科版教案：第2章 题型课2 高考中氧化还原反应方程式的书写

1、PAGE PAGE 8 高考中氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的配平1配平原则2化合价升降法配平步骤示例：_C_H2SO4(浓)_CO2_SO2_H2O步骤：标变价：eq o(C,sup9(0)H2eq o(S,sup9(6)O4(浓)eq o(C,sup9(4)O2eq o(S,sup9(4)O2H2O列变化，求总数： (浓)eq o(C,sup9(4)O2eq o(S,sup9(4)O2H2O配系数：C2H2SO4(浓)eq o(=,sup9()CO22SO22H2O查守恒：C2H2SO4(浓)eq o(=,sup9()CO22SO22H2O3四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化

2、剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物反应物方向配平。(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。如1(1)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_ Na2SiO3(2)_Fe3O4_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3_NO_H2O(3)_MnOeq oal(,4)_C2Oeq oal(2,4)_H=_Mn2_CO2_H2O(4)_FeS_H

3、NO3=_Fe(NO3)3_H2SO4_NO_H2O(5)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(6)_Fe2_Cr2Oeq oal(2,7)_H=_Fe3_Cr3_H2O答案(1)124212(2)3289114(3)25162108(4)3183396(5)29335(6)61146272(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色( Bi3无色)。配平该反应的离子方程式：eq x()NaBiO3eq x()Mn2eq x()_=eq x()Naeq x()Bi3eq x()_eq x()_。(2)将Cu投入一定量的浓硝酸中，发生如下

4、反应，其生成的NO2与NO的物质的量之比为21。请完成下列反应：eq x()Cueq x()HNO3(浓)=eq x()Cu(NO3)2eq x()NO2eq x()NOeq x()_。(3)eq x()ClOeq x()Fe(OH)3eq x()_=eq x()Cleq x()FeOeq oal(2,4)eq x()H2O。(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。请完成下列化学方程式：eq x()KMnO4eq x()K2Seq x()_=eq x()K2MnO4eq x()K2SO4eq x()Seq x()_。(5)在碱性条件下，NaCl

5、O与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4。请完成下列化学方程式：eq x()NaClOeq x()Fe(OH)3eq x()_=eq x()Na2FeO4eq x()_eq x()_。答案(1)5214H552MnOeq oal(,4)7H2O(2)5165428H2O(3)324OH325(4)28524KOH283212H2O(5)324NaOH23NaCl2H2O缺项配平的方法(1)先用化合价升降法确定“两剂”或“两物”及其系数，然后根据原子守恒或电荷守恒确定其他物质及其系数。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生

6、成H碱性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH，反应物少O(氧)补OH生成H2O新情境下的氧化还原反应方程式的书写【典例】KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。思维流程答案2MnOeq oal(,4)5C2Oeq oal(2,4)16Heq o(=,sup9()2Mn210CO28H2O新情境下的氧化还原反应的方程式书写流程1根据有关信息，写出下列化学方程式。(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NOeq oal(,3)还原为N2。上述反应的离子方程式

7、为_。(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去，写出上述反应的离子方程式：_。(3)Fe的一种含氧酸根FeOeq oal(2,4)具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为12的混合溶液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。该反应的化学方程式为_，其氧化剂为_。答案(1)2NOeq oal(,3)5H2eq o(=,sup9(催化剂)N22OH4H2O(2)5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=5SOeq oal(2,4)2Mn24H(

8、3)4FeOeq oal(2,4)20H=4Fe33O210H2O(4)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2SO22五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：已知：部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶VOeq oal(,2)2OHVOeq oal(,3)H2O根据有关信息，回答下列问题：(1)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_

9、(填离子符号)。(2) 在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_。(3)生成VOeq oal(,2)的反应中消耗1 mol KClO3时转移6 mol电子，该反应的离子方程式为_。(4)步反应的离子方程式为_。解析根据废催化剂的成分及溶解性和流程可知第步V2O5被Na2SO3还原为VO2；根据流程中加KClO3的目的是氧化VO2生成VOeq oal(,2)；根据溶解性，加入氨水的目的是沉淀VOeq oal(,2)为NH4VO3。答案(1)VO2(2)V2O5Na2SO32H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O(3)6VO2ClOeq oal(,3)3H2O=

10、6VOeq oal(,2)Cl6H(4)VOeq oal(,2)2NH3H2O=NH4VO3NHeq oal(,4)H2O1在强碱性条件下，KClO3与MnO2加热熔融发生反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为aMnO2bClOeq oal(,3)Xeq o(=,sup9()aMnOeq oal(2,4)bClY。下列有关说法错误的是()Aab31BX为“3H2O”、Y为“6H”CMnO2被氧化D每消耗1 mol ClOeq oal(,3)转移6 mol电子BA项，由得失电子守恒得2a6b，ab31，正确；B项，X为“6OH”、Y为“3H2O”，错误；C项，MnO2是还原剂，被氧化，正确；

11、D项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。2(1)(2020全国卷，T26改编)写出VO与MnO2在酸性条件下转化为VOeq oal(,2)的离子方程式：_。(2)(2020全国卷，T27改编)草酸(H2C2O4)在酸性条件下，被KMnO4溶液氧化的离子方程式为_。(3)(2020山东学业水平等级考试，T20改编)漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为_。答案(1)VOMnO22H=VOeq oal(,2)Mn2H2O(2)2MnOeq oal(,4)5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(3)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O3(1)过二硫酸H2S2O8及其

12、盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为7，有人反对。反对的理由是_，H2S2O8的结构式可能为_。过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2的离子方程式为_。(2)已知二甲肼(C2H8N2)是一种火箭燃料，氧化剂为N2O4，充分燃烧产物无毒。二甲肼在N2O4中完全燃烧的化学方程式为_，46 g N2O4氧化二甲肼的质量为_g。答案(1)S的最高价为6价，H2S2O8中有过氧基5S2Oeq oal(2,8)2Mn28H2O=10SOeq oal(2,4)2MnOeq oal(,4)16H(2)C2H8N22N2O4eq o(=,sup9(点燃)2CO23N24H2O154(2021济南模拟)高铁