元素周期律课件

1、元素周期律教学目标知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学难点：探究能力的培养教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。 放少许镁带于试管中,加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。实 验现象： 镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。 反应式：Mg + 2

2、H2O = Mg(OH)2 + H2结论：镁元素的金属性比钠弱 加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。 取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL 1mol/L盐酸反应。实 验现象： 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2结论：镁元素的金属性比铝强2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与酸氢氧化物碱性冷水、剧烈冷水、缓慢结论金属性：NaMg剧烈迅速结论金属性：MgAl强碱性中强碱两性氢氧化物结论金属性：MgMgAl结论：电子层数相同的

3、原子，随着原子序数的增加金属性减弱。硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温H2SiO3弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸须加热H2SO4强酸光照或点燃爆炸HClO4最强酸结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl 非金属性：Si P S Cl单质与氢气的化合条件氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃很不稳定不稳定较不稳定稳定从氢化物看最高价氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3

4、Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸极弱酸中强酸强 酸最强酸 非金属性：Si P S B B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:ABA C1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如NaK(层不同，层多，径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如NaMg；Na+Mg2+（层相同，核多，径小）3、阴离子半径大于对应的原子半径；如ClCl-4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na Na+原子半径和离子半径的比较方法：规律小结5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。BC1.下列

5、事实能说明金属性NaMg的是：A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH Mg（OH）2D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；练习2.下列事实能说明非金属性Cl S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6AB3.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ）A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化C 4.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P5.下列递变规律不正确的是（ ） ANaMg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高ABC 6.在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。7.除了稀有气体元素以外，半径最大