初中化学实验探究复习（上册）

1、初三化学复习专题讲座如何复习实验探究？知识要点 关于科学探究的题型 常见题型开放型:如条件开放型（对实验条件不完全限制），操作方法开放型（对操作方法不完全限制），目标开放型（即对实验中可能产生的结果多方位地进行估侧） 实验设计型:如实验方案或方法的设计、实验原理的设计、实验装置的设计与实验操作步骤的设计等 故障分析型:如故障的判断、原因分析以及排除故障的方法与手段 实验报告分析型:如给学生一份不完整的实验报告，真实地再现实验过程，综合考查学生对实验原理的理解、仪器的使用、分析故障和误差的能力 思维分析型:如实验方案的评价，实验操作步骤的评价与判断，实验数据的整理与加工，问题解决过程的分析与判断

2、等 科学方法考查型。如控制变量法、图线法等科学实验方法 几点提醒：1.对综合知识进行分解，逐一对各组成部分进行剖析2.举一反三,多问自己几个为什么,对做过的题目进行归纳整理，并记住归纳出的结论3.熟练掌握常见物质的相互转化关系，并按规律解决实际问题4.学会把知识“点”串成线,再由“线”到“面”,比如初中化学中几个系列的整理:碳系列、氧系列、水系列等一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热 3、不能加热的(二)计量仪器(三)漏斗(四 )夹持器(五)取用药品的仪器 (六)气体的净化装置 (七)其他二、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验 2、物质的分离和

3、提纯溶解 过滤 蒸发 分离和提纯的常见方法常用物理方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏常用化学方法：通常加入某种试剂，使杂质转化为沉淀、气体或水等A、沉淀法： CO（CO2）B、气体转化法C、金属置换法D、其他洗气：气气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用饱和石灰水除去CO气体中CO2杂质等加热 杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质，MnO2中混有炭粉杂质可用加热灼烧法除去 3、除杂过程中必须遵循的原则：不变：被提纯的物质一般不能转变为其他物质不增：不能在除杂的同时引进新的杂质复原：在分离混合物的过程中，如果将其中某一成分转化为另一种物质进行分离，在分离后一定要用适当的方法将其还原为

4、原物质（参见下例）4.药品的取用和保存粉末状固体药品 块状固体 液体药品 5.物质的加热6.玻璃仪器的洗涤：水洗法、药剂洗涤法 附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。 中均需先用酸或碱洗，后水洗。8.常见事故的处理浓酸、碱-强腐蚀性试管炸裂冷热不均液体溅出伤人蒸发时错误操作及稀释浓硫酸时酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒9.某些定量实验中的误差分析量筒、天平读数; 质量守恒定律三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断 *实验室中关于气体实验的设计

5、规律：1、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则：MnO2 O2： 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2： Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MnO2 气体收集装置甲乙密度大于空气密度大于空气密度小于空气2、气体收集装置 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。 选择条件收集装置难溶或不易溶于水且不

6、与水发生反应。比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：（1）实验室制取氨气的装置可以和制取 的装置相同。（2）氨气可以用 法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为 。（3）现欲制取一瓶氨气，除已有试管、带导管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有 。 氧气向下排空气氨气极易溶于水酒精灯 。 （2）保持下图装置试管口稍向下倾斜不变，稍作其他改动，还可以做哪些实验？写出改动方法和对

7、应试验的名称。 。7（1） 在已学初中化学实验里，采用下图所示装置可以进行哪些实验？写出两个具体实验名称。 加热高锰酸钾制氧、加热氯酸钾制氧去掉橡皮塞，将导管伸入试管底可进行氢气还原氧化铜的实验解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律： 3、气体的除杂与干燥（气体的净化）考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。尾气的处理，常采用溶液吸收或点燃尾气或用气球、气囊收集的方法。A: NaOH溶液除CO2、SO2等气体 石灰水证明二氧化碳 浓硫酸除水蒸气（干燥气体）B：NaOH固

8、体、碱石灰除水、CO2 无水硫酸铜（白色） 证明水（变蓝）C：灼热的CuO 除H2或CO等还原气体 灼热的Cu粉（丝） 除O2 灼热的木炭粉 除CO2常用的气体的净化和干燥装置尾气处理点燃法（如CO） 吸收法（如水吸收SO2、NH3 或NaOH溶液吸收SO2 HCl）8. 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。浓硫酸硝酸银溶液密度比空气小的气体，如氢气例：水蒸气通过炽热的煤层产生

9、水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。（1）装置可分别放入的药品B、C、D、E、F。（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是。（3）F处可观察的现象是，说明。NaOH溶液浓H2SO4氧化铜CuO无水CuSO4澄清石灰水白色硫酸铜澄清石灰水变浑浊混合气体中有一氧化碳变为蓝色例：浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下

10、图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_（填写装置的编号）。实验时可看到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：_；B瓶的作用是：_；C瓶的作用是：_。装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_。装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。 四、物质的鉴别、推断、转化、提纯 *本专题需要掌握的知识有： 常见物质的检验方法及其现象。物质除杂的基本方法和原则掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等常见固体物质的颜色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、

11、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO绿色：Cu2(OH)2CO3蓝色：CuSO45H2O紫黑色：KMnO4黄色：硫磺（S） 溶液的颜色蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色：KMnO4溶液 物质的鉴别物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。 先根据物质的物理性质来鉴别， 如

12、观察颜色、 状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。鉴别的依据： 请大家注意:进行物质的检验时的一般步骤：1.取样 2.加试剂 3.观察现象 4.得出结论正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取相同溶液进行对比实验科学探究的基本要素和方法提出问题猜想与假设制定计划进行实验

13、收集证据解释与结论反思与评价表达与交流等要素观察实验变量控制测定记录数据处理分类科学抽象模型化图表化提出假说验证假说获得结论表达科学方法五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则：1实验目的明确；有正确的实验原理2实验方法简便，现象明显；有最简的实验步骤3操作安全可靠；使用尽量简单的仪器和廉价易取的药品。4推断完整严密。例：水的凝固点为0。寒冷的冬季，当气温在0时，却不见池塘里的水结冰，为什么？ 猜想与假设：池塘面积大且水较深，所以0 时水不结冰。当气温为0时，池塘里水温在0以上，所以水不结冰。由于池塘水中含有较多的杂质，降低了水的凝固点，只有在0以下水才会结冰。例：下面是某同学的三个实验方案和

14、结论，试评价这些方案和结论是否合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：实验目的实验方法与现象实验结论方案与结论是否正确改进意见证明KMnO4不是KClO3制O2的催化剂a.加热KClO3制O2速度慢b.加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制O2的催化剂证明盐酸中发生HCl=H+Cl-所以溶液才有酸性a.水中通入HCl气体后滴入石蕊试液变红b.HCl气体通入干燥的石蕊试纸不变色盐酸中发生HCl= H+Cl-溶液呈酸性证明金属与盐溶液反应的条件a.钠放入硫酸铜溶液中，有气体和蓝色沉淀产生b.铜丝插入硝酸银溶液，红色金属上有银白色金属析出排在金属活动顺序表前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来方案、结论都不正确 单独加热KMnO4，并检验反应后的产物性质及反应前后的质量，结论为KMnO4不是KClO3制O2的催化剂。 方案不正确，结论正确 补充做一个水不能使石蕊变红的实验方案正确，结论不完整 结论中补充：最活泼的金属如K、Ca、Na除外