2022-2023学年河北省衡水市高级职业技术中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年河北省衡水市高级职业技术中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解

2、毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：压轴题；化学平衡专题分析：A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B从平衡移动的角度分析；C根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D从平衡移动的角度分析解答：解：A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2?O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C

3、错误；DCO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用2. 电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是A、Ag2O是正极 ， Zn是负极 B、Zn是正极 ，Ag2O是负极 C、工作时，电池负极区溶液PH增大D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极参考答案：A略3. 在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得

4、C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A. 2：3：2 B. 2：3：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2参考答案：C略4. 已知：分子式为CnH2n+2O (n1) 的醇类有a种结构，而分子式为CnH2nO2 (n1) 的羧酸类有b种结构，则a和b的大小关系为（ ）A. ab B. aGeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D石墨金刚石SiO2MgO参考答案：D11. 含一个叁键的炔烃，和氢气充分加成后的产物的结构简式为 此炔烃可能有的结构有（ ） A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B

5、略12. M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 A第二周期零族 B第二周期族C第二周期A族 D第三周期A族 参考答案：D13. 东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 ()A其分子式为C15H22O4B 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C略14. 25下,0.1 molL-1的Na2S溶液,下列叙述正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低 B.加入Na

6、OH固体,溶液中的Na+、S2-均增大C.Na+OH-S2-H+ D.2Na+=S2-+HS-+H2S参考答案：B根据Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高温度,水解程度增大,OH-浓度增大,pH升高,A错;加入NaOH固体,抑制Na2S水解,Na+、S2-浓度都增大,B对;在Na2S溶液中存在电离和水解Na2S2Na+S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH+OH-,Na+S2-OH-H+，C错误；根据物料守恒Na+=2S2-+2HS-+2H2S,D错。故答案B。15. 下面关于催化剂的说法正确的是（）A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活

7、化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率参考答案：D考点：催化剂的作用分析：催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关解答：解：A催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；B催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；C反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故C错误；D催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D错误故选D点评：本题考查催化剂的知识，题目难度不大，本题注意催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态的特点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

8、(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子NaMg2Ca2Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.84106；KspMg(OH)25.611012。（1）沉淀物X的化学式为 ，生成X的离子方程式 。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有 其物质的量浓度为mol/L。（3）若使2处pH为11，则

9、需加入氢氧化钠固体质量为 g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）参考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2+OH-= CaCO3H2O(2) Ca2+; 0.01mol(3)4.04; 4.88三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549

10、.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

11、molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.

12、19. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol