物质结构-元素周期律单元测试题

1、福州第四十中学2009-2010学年度高三第一轮复习物质结构元素周期律单元测试题命题：李江涛本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100,试用时90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56第I卷选择题（50分）、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2,共50分)1441501. （09年广东）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62 Sm与62 Sm的说法正确的是144150A. 62 Sm与62 Sm互为同位素 B .14415062 Sm与62 Sm的质量数相同144150C 62

2、Sm与62 Sm是同一种核素D.14415062 Sm与62 Sm的核外电子数和中子数均为622.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是BF3CFCl2C. HCl.PC153. （08全国）某元素的一种同位素X的原子质量数为A,N个中子，它与1H原子组成HX分子，在agHX中所含质子的物质的量是（aa- AT7(A-N)mola(A N)mol AaC. AA N+ m)molD.a-(A N+ m)mol A4.下列说法正确的是定是同一种元素;质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数;质子数相同，电子

3、数也相同的粒子，不一定是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同。A.B .C .D.（09年江苏化学 2）下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图:B.原子核内有10个中子的氧原子18oCIC. NH4C1的电子式:D.对氯甲苯的结构简式:对电子运动状态描述最详尽（09年上海化学 2）以下表示氨原子结构的化学用语中,的是A. ： HeB.*, C. W D . 1s2（09年全国理综n 9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素B .它是第六周期元素C.它的原子核内有 63个质子“

4、D .它的一种同位素的核内有 89个中子 TOC o 1-5 h z XY 2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与就原子相同，则又丫为（）和F和S和F和Cl下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若 A的原子序数为n,则B的原子序数不可 能为（）+8+18+32+20（09年北京理综 7） W X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 ： 17; X与州主族；Y的原子序数是

5、 腐口 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.氢化物的沸点：XW B .金属性：YZC.离子的还原性： XW D .原子及离子半径： ZYX（09年广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X卡与Z2一具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X Y,离子半径 X+ Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13. （09年广东理基 35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是周、期、工IAn amAW AV AVIAVHa2cd3abefe的氢

6、化物比d的氢化物稳定a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14. （09年海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位， 并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： A. XH的稳定性比SiH4的高B . XO可被碳或氢还原为 XC. XCl4的沸点比SiCl4的高D. X单质不易与水反应15. （09年海南）下列有关物质性质、结构的表

7、述均正确，且存在因果关系的是表述I表述nA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比 C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小在形成化合物时，同一主族兀素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同P4O。、GH2O溶于水后均不导电P4O0、GH12O均属于共价化合物CD)16.若某n A族元素原子序数为 x,那么原子序数为 x+1的元素位于（出B族mA族 I B族 I A族A. B. C. D. （09年上海化学 8）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A.热稳定

8、性：HF H2O NHB.水溶性：HClH2S SOC.沸点：乙烷 戊烷丁烷D.熔点：CO KClSQ.右图中每条折线表示周期表IVA口 A中的某一族 TOC o 1-5 h z 元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物, 其中a点代表的是（）.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A . CaO B. SiO2C. NaQ D. HO.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中B.干冰和氯化钱分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.液澳和苯分别受热变为气体.下列说法中错误的是（）A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.

9、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子白最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同（2007.上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电（2007.北京）X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物 XY,下列说法 正确的是（） 的原子半径一定大于 Y的原子半径与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构可能是离子化合物，也可能是共价化合物1:1D.两元素形成的化合物中，原子个数比

10、不可能为24.用价层电子对互斥理论预测HkS和BR的立体结构，两个结论都正确的是 （）形；平面三角形形；三角锥形A.直线形；三角锥形C.直线形；平面三角形 25、下列叙述错误的是（）A.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B.金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C.化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D.含共价键的化合物不一定是共价化合物福州第四十中学2009-2010学年度高三第一轮复习物质结构元素周期律单元测试题命题：李江涛班级 学号 姓名 分数第I卷选择题（50分）序号12345678910答案序号11121314151617181920答案序号2122232425答

11、案第II卷非选择题（50分）23、（本题每空1分，共10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CA BD E,A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物 A2B, A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30; D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)、写出五种元素的元素符号：A 、B C? D E，(2)、用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程： 。(3)、写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ;E与C形成的化合物;A、R E形成的化合物;D与E形成的化合物。.(本题每空2分，共10分)有A、B、C D E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的

12、阴离子，它们之间能发生下列变化:占A+B *C+Df(2)C+C A+E TOC o 1-5 h z D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A, B,C，D，E。. (09天津)(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置,用化学用语 回答下列问题： 周期IA01nAmANAVAVIAVHA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为 (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。(4)由表中两种元素的原子按1 ： 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) 。a. Mn

13、O b. FeCl3c. N&SOd. KMnO(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M N可发生以下反应：XA的单质Y -C仅含书金旗元素的彘)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,N-的单质的 化学方程式为。常温下，为使 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。答案:(1) Na Al O(2) HNO H2CO H2SiO3(3)Na+： 0：H -(4)(5)Al3+ + 3NH3 H 2O=Al(OH)3 J + 3NH电解2Al 2c3(熔融)冰晶石4Al + 3C2 T 溶液的pH等于7 28. (09上海)(8分)海洋是资源的宝库，

14、蕴藏着丰富的化学元素，如氯、澳、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2*Cl+Cl Cl+ H2*HCl + H H+ Cl2*HCl + Cl反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的a.卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按 H F、H C1、H Br、HHI的顺序依次减小c

15、.卤化氢的还原性按HR HCl、HBr、HI的顺序依次减弱MW 演wW50 2- -3 I L 器假d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl 2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。F-F Cl-Cl Br-Br卤素单质键能大小与键长的关系为：。答案：(本题共8分)* *，(1)呼非极性S Cl F 三 IAa(4)不一定容易除F2外，键长增长，键能减小(合理即给分)29. (09福建)(8分)。R X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子价电子(外围电子)排布 nsnnpnR原子核外L层电子数为奇数；Q X原子p轨道的电子数分别为 2和4。请回答下列问题：(1) Z2+的核外电子排布式是。 222(2)在Z(NH3)4离子中，Z的空间轨道受 NH分子提供的 形成配位键。Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲