2023年湖南省衡阳市祁东县鸟江中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2023年湖南省衡阳市祁东县鸟江中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A生成氢气的质量：XY B相对原子质量：XYC金属活动性：YX D消耗硫酸的质量：XY参考答案：B本题考查金属与酸反应的有关计算等知识。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是XY，正确； X、Y金属的化合价、

2、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是XY，因此可判断相对原子质量是YX，故说法错误；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是YX，故说法正确；金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量:XY，故说法正确，故选B。2. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、酒精DNaOH、氯

3、气参考答案：C3. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有 A.两性 B.导电性好 C熔点低 D还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D4. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)?pC(g) HO，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)?C(s)+D(g) HO的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0。D

4、. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正v逆)参考答案：A分析：本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。详解：A. x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；B. 在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。故选A。5. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1和17 B11和9C14和6 D15和8参考答案：B解析1

5、1号元素为Na,9号元素为F，二者形成的化学键为离子键。6. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收参考答案：C试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生

6、石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。7. 下列说法中正确的是 （ ）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合

7、物中一定含有离子键参考答案：D8. 离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：（ ）AAn48x BAn24x CAn24x DAn24x参考答案：D略9. 在反应X+2YR+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量的 Y 充分反应后，生成了3.6 gM。则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（ ） A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1参考答案：A略10. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 原子半径：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期

8、数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A、 B、 C、 D、参考答案：B略11. 已知反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO3-BrO3-IO3-C12 B. BrO3-C12ClO3-IO3-C. BrO3-ClO3-C12IO3- D. C12BrO3-ClO3-IO3-参考答案：C利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，即氧化性：BrO3ClO3；Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，

9、氧化性：Cl2HIO3；ClO3是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化性：ClO3Cl2；综上所述，氧化性强弱：BrO3ClO3Cl2HIO3，故选项C正确。点睛：氧化剂化合价降低得到电子被还原还原反应还原产物，还原剂化合价升高失去电子被氧化氧化反应氧化产物，判断谁是氧化剂，谁是氧化产物，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出正确答案。12. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 （ ） 乙烯 CH3COOH CH3CH2OH CH2 = CHCOOH A. B. C. D. 参考答案：D略13. 下列说法正确的是A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B

10、. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不

11、能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。14. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）的H为（）A+8Q kJ?mol1 B+16Q kJ?mol1C8Q kJ?mol1 D16Q kJ?mol1参考答案：D考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K

12、2CO3，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断解答：解：KOH的物质的量为n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全

13、燃烧放出的热量为QkJ=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=16Q kJ?mol1，故选：D点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等15. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( ) A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4 HXO4B非金属性：X YZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的

14、水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZ。A同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B正确；C非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；DX、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反

15、应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是 。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 4NH3+6NO=5N2+6H2O每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为_mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为 ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（12分）（1）3Cu + 8HNO3

16、= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）（3）NO2 （2分）。 3 NO2+H2O=2HNO3+NO （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解反应）

17、（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）18. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少