(人教版)高中化学必修1配套练习(全册)同步练习汇总

1、（人教版）高中化学必修1配套练习（全册）同步练习汇总1.1.1化学实验安全基础巩固训练1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是()解析：CCl4不易燃烧，属于有毒物质。答案：B2下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，以防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。取用

2、药品时，要先观察其安全警示标志，防止发生危险，B项正确。有些玻璃仪器可以直接加热，如试管，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)；有些玻璃仪器不能加热(如量筒)，C项不正确。闻任何化学药品时，不能使鼻子凑近，以防止中毒，D项正确。答案：C3下列实验操作正确的是()A当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取解析：实验室里

3、的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用药品时一定要严格遵照有关规定和操作规程进行，确保安全。通常应注意以下几点：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道；注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品；取用剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放入指定的容器(废液缸)内。做实验时要节约，应严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按照最少量取，即液体12mL，固体只需盖满试管底部，A项错误。取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签，B项错误。滴瓶中配有的胶头滴管必须专管专用，防止因混用而引起药品污染，若

4、不是滴瓶配有的胶头滴管，在取用完一种药品后，必须洗净才可吸取其他药品，C项错误。答案：D4下列实验操作正确的是()解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1g，不能称量10.05g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误。答案：C5下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A6实

5、验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()答案：B7下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是()A用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D浓硫酸不慎洒到皮肤上，先涂上质量分数为3%5%的NaHCO3溶液，后用水冲洗答案：D8每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是()将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口

6、斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池应回收处理不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气A全部CBD解析：本题以实验的安全意识为切入点，考查化学用品、实验操作等方面的安全问题。稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误。加热液体时应先预热，然后集中在药品处加热，操作错误。发现煤气泄漏时不能开灯，因为开灯会产生电火花，可引燃煤气而爆炸，操作错误。浓H2SO4沾在皮肤上不能用NaOH溶液冲洗，应先用干抹布擦拭，再用NaHCO

7、3溶液冲洗，操作错误。H2还原CuO时，如果先加热再通H2，则H2与空气混合受热可能会引起爆炸，操作错误。故选B。答案：B1.1.1化学实验安全课时作业时间：45分钟一、选择题(每小题4分，共44分)1.满分：100分进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是()点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气稀释浓硫酸的操作如右上图所示AC解析：BD内容指向联系分析结论氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度CO有毒但具有可燃性

8、，点燃时生成的CO2无毒铁燃烧生成的Fe3O4温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂氢气易燃易爆，故应先通入氢气，赶走装置中的空气，待排出的氢气纯净后，才能加热氧化铜稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁加入到水中答案：B2下列实验操作先后顺序正确的是()A先装好药品，再检查装置的气密性B先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌答案：C3做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是()A制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮

9、塞B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人解析：A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。D项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防

10、止暴沸，正确。答案：C4(双选题)下列实验准备工作正确的是()A洗净后的试管，整齐地倒插在试管架上B固体食盐盛装在细口试剂瓶内C将酒精灯芯剪平整，并添加酒精至不超过酒精灯容积的2/3D将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧解析：固体试剂应放在广口瓶内，容易取出，故B不对；氢氧化钠溶液易使玻璃塞与瓶口间因生成黏性物质而不易打开，故D不对。答案：AC5一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是()物质的化学式A浓H2SO4BC6H6CCH3COOHDKClO3危险警告标签解析：CH3COOH(醋酸)没有毒，它是食醋的主要成分。答案：C6中学化学实

11、验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是()A向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方解析：加完药品后的滴管不用洗涤直接放回原瓶。答案：C7加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是()A将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将试管直接用酒精灯火焰加热C将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热解析：蒸发皿、坩埚和试管是直接加热的仪器，烧杯、烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网加热。答案：B8下图分别

12、表示四种操作，其中有两个错误的是()解析：A选项读数时仰视错误；B选项在量筒中稀释错误，浓硫酸的稀释是把浓硫酸往水中倒，两处错误；C选项中氢氧化钠应放在玻璃器皿上称量；D选项为了加速溶解，应用玻璃棒搅拌。答案：B9玻璃仪器洗涤时，下列注意事项中不正确的是()A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下解析：洗净的玻璃仪器应自然晾干。答案：C10若在试管中加入23mL液体再加热，正确的操作顺序是：点燃酒精灯进行加热；在试管中加入23m

13、L液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处()ACBD解析：先打开瓶盖，倒放在桌面上，倒出药品，盖上瓶盖，用试管夹夹持在试管的中上部，开始加热。答案：B11下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()解析：氢氧化亚铁易被O2氧化，装有NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错；O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止暴沸，故D项错。答案：B二、非选择题(共56分)12(10分)根据如图所示回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A

14、装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_，判断理由是：_。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_，判断理由是：_。答案：(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶13(14分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_

15、，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)AC有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反应14(10分)不规范的实验操作都有安全隐患，进入高中后化学实验明显增多，你可要规范操作。下图的实验操作是否正确？若不正确，指出可能造成的后果。(1)_(2)_(3)_解析：(1)(2)可直接根

16、据安全操作有关要点作出判断。(3)要有所分析，收集气体不能“封死”，否则试管内外压强差过大时会引起爆炸。答案：(1)酒精量不能超过容积的2/3，不能用口吹灭，否则容易失火(2)加热时试管所盛液体不能超过试管容积的1/3，试管口不能对向自己或他人，否则易溅出液体伤人(3)收集气体，试管不能密封否则易发生爆炸15(11分)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(2)指出下图3个实验中各存在的一个错误。A_，B_，C_。解析：(1)用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，图中物码倒置。天平的平衡原理是：m左m右

17、m游码，因此有：30.0gm烧杯2.6g，m烧杯27.4g。(2)A向试管内滴加液体时应悬滴，即滴管垂直于试管口所在的平面，并离试管口0.51cm，不能将滴管伸入试管内；B给试管内的固体物质加热时，试管口应略向下倾斜，以防加热过程中产生的水蒸气在试管口处冷凝，倒流到试管底使试管炸裂；C是一个洗气装置，气体应长进短出，否则会因瓶内压强的增大导致溶液从长导管中流出。答案：(1)砝码和烧杯的位置放反了27.4(2)将胶头滴管伸入试管内试管口向上倾斜进气管和出气管反了(应长进短出)16(11分)实验室有毒有害气体应进行合理的处理，而不能直接排放到大气中。现需处理的气体有：Cl2、NH3、HCl、H2S

18、、CO。经查阅资料得到相关信息：(1)Cl2有毒，与石灰乳作用可制漂白精；(2)NH3是碱性气体，能与酸反应，HCl、H2S是酸性气体，能与碱反应；(3)CO难溶于水，HCl、NH3极易溶于水。请你选择一种最合理的装置，将要处理的气体编号填入相应的装置图的下方空格。装置需处理的气体解析：根据题给信息进行分析，结合各气体的性质求解。答案：1.1.2过滤和蒸发基础巩固训练1“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是()A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C待溶液蒸干后即停止加热D当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热解析：“粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒

19、搅拌漏斗内的液体，否则易将滤纸捅破；蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅；当蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。答案：D2进行过滤操作应选用的一组仪器是()A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B烧杯、酒精灯、试管、漏斗C铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：按照过滤装置从下而上进行记忆。铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。答案：D3下列叙述中，错误的是()A沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走，使金留下B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有

20、价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D蒸发时加热到蒸发皿出现较多固体时即可解析：在检验配好的溶液中是否含有某种离子时，应取少量溶液进行检验，绝对不能将试剂直接加到全部待检溶液中，故选C。答案：C4下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D实验完毕后，用手直接取走蒸发皿解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体，B错误；蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，C错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D错误。答案：A5通过

21、溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠C氯化钾、二氧化锰B氧化铜、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钙解析：A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。答案：C4346某溶液中可能含有SO2、CO2、Cl。为了检验其中是否含有SO2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4CNaOHBHClDNaNO3答案：B37某溶液中含有较大量的Cl、CO2、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离

22、子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABCD解析：若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将排除，则第一步加的必是，生成沉淀的则3必是CO2；将其过滤，滤液中还有Cl、OH，滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl。答案：B8向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不溶解，则该溶液中()4A一定有SO2C一定无Ag43B可能有SO2或AgD可能有CO2解析

23、：溶液中加入BaCl2，可产生BaSO4、AgCl等白色沉淀，再加稀HNO3，两者均不溶解，所以B正确。答案：B1.1.2过滤和蒸发课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1分离下列混合物不能用过滤方法的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质解析：NaOHHCl=NaClH2O，生成物NaCl易溶于H2O，用过滤的方法不能分离NaCl和H2O。答案：C2欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO

24、4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网4解析：K2SO4Ba(NO3)2=BaSO2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn2HCl=ZnClH2，Cu与盐酸不反应，故C正确；2CuO22CuO，D正确。答案：B3某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D溶解、加适量盐酸、加热解析：NaOH固体因吸收了空气

25、中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。答案：C4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如下图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A4处C2处B3处D1处解析：图中倾液时手握试剂瓶的标签没有向手心；过滤操作中被过滤液体应用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗；过滤时漏斗下口应紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；胶头滴管不应横放在桌上，这样容易沾上污物，胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。故共有4处错误。答案：A5从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、加热B溶解

26、、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热解析：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。答案：B6下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止

27、局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。答案：A7在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()A水、硝酸银溶液、稀硝酸B水、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D水、氢氧化钾溶液、盐酸解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤

28、的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。答案：D8对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl4B加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO2C加入NaOH溶液，有白色沉

29、淀产生，可判定含有Mg2343344334344343D加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO2、SO2、CO2、PO3、Ag等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO2、SO2、CO2、PO3离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO2、PO3离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO2，也可能只含有SO2，还可能既含有SO2

30、又含有SO2，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白3色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO2是片面的，D项不正确。答案：A9提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为()A加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸34解析：杂质离子为Ba2，可加CO2或SO2，使之

31、形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。答案：D10下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤解析：A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项中，该操作应在蒸发皿中进行，利用水分的挥发；D项中，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。答案：C11为确定某溶液的

32、离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀43根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SO2B一定有CO24C不能确定Cl是否存在D不能确定SO2是否存在43解析：向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO2和CO2。在中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。答

33、案：D12要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。甲：CaCO3(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤加适量水，搅拌，过滤加适量盐酸，蒸发溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是()A甲，乙C丙，丁乙：NaOH(Na2CO3)丁：炭粉(氧化铜)B乙，丙D丙，丁答案：A二、非选择题(共52分)13(10分)除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a加适量盐酸、过滤b加适量水、过滤、蒸发c加适量水、过滤d加热(高温或灼烧)e加适量盐酸、蒸发f冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中

34、混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f14(10分)有一包从海水中获得的粗盐，已经

35、经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中含有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有_；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进

36、行蒸发，得到纯净的固体；称量实验中得到的某种固体。(2)步骤中都使用到的仪器是_；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_，在步骤的目的是_。(3)步骤中加入的试剂是_；步骤中进行的“某一操作”是_，目的是_。(4)步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？_，你不选择另一种固体的理由是_。解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过

37、量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。(4)由于在步骤中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。答案：(1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒加快溶解使液体受热均匀，防止液体溅出(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)(4)A蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的15(10分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得

38、纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂可以为_。4(3)如何判断SO2已除尽，简述实验操作_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“严密”或“不严密”)，理由是_。4解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。(2)SO2可用Ba2除去，Mg2可44用OH除去。为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO

39、3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO2已除尽，则滤液中不含SO2，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl。答案：(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO34(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO2已除尽(4)(5)答案见解析16(11分)草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的43SO2、CO2和Cl。(1)从草木灰

40、中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解和沉淀；_；_；冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_。A左盘重，样品轻C右盘重，砝码轻B左盘轻，砝码重D右盘轻，样品重(3)在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是_、_、_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_；在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_；在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有_生成，证明溶液中有Cl。答案：(1)过滤蒸发(2)B(3)搅

41、拌引流搅拌3(4)气泡CO24白色沉淀SO2白色沉淀17(11分)“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶

42、液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。解析：本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。4答案：(1)有白色沉淀产生；Na2SO4BaCl2=BaSO2NaCl(2)AgNO3溶液；有白色沉淀产生(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠。1.1.3蒸馏萃取和分液基础巩固训练1下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中B冷凝管

43、中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热解析：蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近。答案：A2下列实验操作中错误的是()A使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验必须使用温度计C用CCl4萃取碘水中的碘D粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干解析：B项，并不是所有的蒸馏实验都使用温度计，如制取蒸馏水时就可不用。答案：B3在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是()A加入的是CCl4，加入

44、的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是CCl4，加入的是苯C加入的是苯，加入的是CCl4，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是CCl4解析：(CCl4)(水)，(苯)”“(2)(4)1，则M甲M乙，D错；又由M可知，甲甲M甲mM乙M乙nM乙n甲nm乙n甲解析：N2的相对分子质量为28，O2的相对分子质量为32，根据平均值规律，空气的平均相对分子质量应大于28，小于32。答案：B4下列说法不正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1molO2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD由

45、0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L,1molO2中含氧原子数为26.0210231.2041024，C项正确；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的总质量为14.6g，总物质的量为0.5mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2gmol1，氧气的摩尔质量为32gmol1，两者的相对密

46、度为29.5320.913，D项正确。答案：A5在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：由题意可知，同温同压下，m甲乙1，可知A错，B正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故n乙C错误。答案：B6下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A1gH2和8gO2B0.1molHCl和2.24LHeC150、1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2D常温常压下，

47、28gCO和6.021022个CO分子解析：根据NnNA知，若N相同，则n相同。A项1gH2为0.5mol,8gO2为0.25mol，22.4Lmol1故分子数不相同，不正确；B项2.24LHe在标准状况下为2.24L0.1mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28gCO的物质的量为1mol，而6.021022个CO的物质的量为0.1mol，因此D不正确。答案：C7标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98gH2SO4C44.8LHClB6.021023个CO2D6gH2答案：D8在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气

48、体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()AXY3CX3YBXYDX2Y3解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得，化学方程式：2X23Y2=2Z，由质量守恒定律可得，Z的化学式为X2Y3或Y3X2。答案：D9同温、同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为()A28C32B60D44V2n2Vn解析：方法一：按常规思路：设瓶重mg。某气体的相对分子质量为M1，由11，因为容器体积不变，所以有116gmg，得m

49、100，然后由32gmol1122gmg116gmg44gmol132gmol1M144gmol132gmol144gmol1M某114g100g，得M128gmol1，即相对分子质量为28，选A。方法二：差量法：因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：122g116g122g114gM(某)28gmol1，即相对分子质量为28。方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)n(CO2)n(气体)，mnM，m与M成正比。故M(气)M(O2)，M(气)M(CO2)即M(气)Cu2444C金属活动性

50、顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO2中的硫原子化合价是6价，处于硫的最高价，因此SO2氧化性一定很强解析：错选D的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO2中的硫原子化合价是6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，在FeCu2=Fe2Cu反应中，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2Fe2，B错。金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后

51、面的金属。排在前3Cl26NaOH=5NaC得到5e，化合价降低，被还原lNaC失去5e，化合面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错。故正确答案为A。答案：A2对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是()ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol的氧化产物转移6mol的电子解析：解答本题的关键是正确分析元素的化合价变化，本题中只有氯元素化合价有变化。在反应中015到游离态，该元素不一定被还原，如KClO3O2氧元素被氧化，从CuSO4Cu，铜元素

52、被价升高，被氧化lO33H2O，该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为15，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1molNaClO3(氧化产物)转移5mol电子。故选C。答案：C3下列说法中正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子越多的金属还原性越强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D氧化还原反应中一定存在电子的转移解析：金属单质在反应中只能作还原剂，正确，因为金属只有正价，无负价，而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误；失电子越容易，物

53、质的还原性越强，与失电子的多少无关，故B错误；元素从化合态2020还原，故C错；氧化还原反应的本质就是电子的转移，D正确。答案：D4(双选题)现有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：(1)A2B=B2A(2)A2C=C2A(3)B2C=C2B(4)C2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCBA解析：由(1)知：氧化性A2B2，还原性BA；由(2)知：氧化性A2C2，还原性CA；由(3)知：氧化性B2C2，还原性CB；由(4)知：氧化性C2D2，还原性DC。综合(1)(4)得

54、：氧化性A2B2C2D2，还原性DCBA。答案：AD5在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是()AMgCAgBCuDH2解析：阳离子的氧化性强弱顺序为：AgCu2HMg2，故首先被置换出的为Ag。答案：C6下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是()AKMnO4MnO2CFe2O3FeBHClCl2DCaOCaCO3解析：需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由7价变化到4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解造成，不一定要另加还原剂，故A项错误。B项中氯元素化合价升高，D项中化合价没

55、有变化，都不合题意。C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO。答案：C7下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能2C在8NH33Cl2=N6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行解析：本题考查氧化还原反应的有关计算、氧化性和还原性的判断及比较。Fe2既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是32。答案：D28将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/LMO溶液中，恰好反应

56、，则还原产物可能是()AMCM3BM2DMO2解析：依据氧化还原反应中电子得失守恒，0.003mol锌的化合价变化等于元素M在反应中的化合价变化，设M由5变为x，所以(5x)0.020.10.006，可得x2，B项正确。答案：B2.3.2氧化剂和还原剂课时作业时间：45分钟一、选择题(每小题4分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMg满分：100分ACBD答案：C2下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具

57、有很强的氧化性答案：D3实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O，下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L答案：C4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：34H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O24CMnO3BIODHNO23433解析：根据得失电子总数相等的原则，

58、1molH2O2、IO、MnO、HNO2分别得到2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO本身被还原生成0.5molI2，所以IO氧化KI所得I2最多。答案：B5常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有C和B只有D和解析：根据传递公式，单质或离子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，氧化性强弱为Z2X2W3Y2，还原性强弱为：

59、YW2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。答案：B76在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O2和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0molC1.0molB1.5molD0.75mol77解析：根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3反应生成Cr2O2和Pb2的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O2中铬原子的物质的量为2

60、1mol，从而得出错误结论。答案：B7常温下，在溶液中可发生以下反应：22Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br2Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1molCl2被还原时，有2molBr被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl解析：中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A2错误；反应中Cl2作氧化剂，当1molCl被还原时，有2molBr被氧化，B正确；由反解析：标出元素的化合价，2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2中Cu的化